5．2.4g C與4.8g O2混合，一定條件下，完全反應(yīng)后所得產(chǎn)物是CO、CO2，其物質(zhì)的量是0.1mol、0.1mol．

分析 ：C與氧氣反應(yīng)會(huì)得到CO、CO2，C的物質(zhì)的量為$\frac{2.4g}{12g/mol}$=0.2mol，氧氣物質(zhì)的量為$\frac{4.8g}{32g/mol}$=0.15mol，故C、O原子數(shù)目之比為0.2mol：0.15mol×2=2：3，由于1：2＜2：3＜1：1，故反應(yīng)生成CO、CO2，由碳原子、氧原子守恒列方程計(jì)算各自物質(zhì)的量．

解答 解：C與氧氣反應(yīng)會(huì)得到CO、CO2，C的物質(zhì)的量為$\frac{2.4g}{12g/mol}$=0.2mol，氧氣物質(zhì)的量為$\frac{4.8g}{32g/mol}$=0.15mol，故C、O原子數(shù)目之比為0.2mol：0.15mol×2=2：3，由于1：2＜2：3＜1：1，故反應(yīng)生成CO、CO2，
設(shè)CO、CO2的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，由碳原子、氧原子守恒，則：
$\left\{\begin{array}{l}{x+y=0.2}\\{x+2y=0.15×2}\end{array}\right.$
解得x=y=0.1
故答案為：CO、CO2；0.1mol、0.1mol．

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)方程式有關(guān)計(jì)算，關(guān)鍵是判斷反應(yīng)產(chǎn)物，側(cè)重考查學(xué)生分析計(jì)算能力，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列說法正確的是（　�。�
A．原子最外層電子數(shù)為2的元素一定處于周期表ⅡA族
B．主族元素X、Y能形成XY2型化合物，則X與Y的原子序數(shù)之差可能為2或5
C．氯化氫的沸點(diǎn)比溴化氫的沸點(diǎn)高
D．Li、Na、K單質(zhì)的熔點(diǎn)逐漸升高

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

16．下列各組離子，在強(qiáng)堿性溶液中可以大量共存的是（　　）
A．Na+、Ba2+、Cl-、SO42-B．Na+、Ba2+、AlO2-、NO3-
C．NH4+、K+、Cl-、NO3-D．Na+、K+、NO3-、SiO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．類比推理的方法是化學(xué)學(xué)習(xí)與研究中有廣泛的應(yīng)用，但有時(shí)會(huì)得出錯(cuò)誤的結(jié)論，以下幾種類比推理結(jié)論中正確的是（　�。�
A．H2SO4為強(qiáng)酸，推出HClO4為強(qiáng)酸
B．Fe3Cl8可以改寫為FeCl2 •2FeCl3，推出Fe3I8可以改寫為FeI2 •2FeI3
C．NH3的沸點(diǎn)高于PH3，推出CH4沸點(diǎn)高于SiH4
D．CO2 通入Ba（NO3）2 溶液中無沉淀生成，推出SO2通入Ba（NO3）2 溶液中無沉淀生成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．一定條件下，在容積為1L密閉容器發(fā)生可逆反應(yīng)：A（g）+2B（g）?2C（g），實(shí)驗(yàn)測得當(dāng)生成2mol C時(shí)，放出了QkJ的熱量．若條件不變起始向容器中充入1mol C，則反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)的熱效應(yīng)為（　�。�
A．放出0.5QkJ的熱量B．吸收0.5QkJ的熱量
C．放出的熱量小于0.5QkJD．吸收的熱量小于0.5QkJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．某有機(jī)樣品3.1g完全燃燒，燃燒后的混合物通入過量的澄清石灰水，石灰水共增重7.1g，經(jīng)過濾得到10g沉淀，該有機(jī)樣品可能是（　　）
A．乙酸B．乙醇
C．乙醛D．甲醇和丙三醇的混合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列實(shí)驗(yàn)過程中，溶液的pH減小的是（　�。�
A．以碳棒為兩極電解氫氧化鈉溶液B．向稀鹽酸中滴加NaOH溶液
C．以碳棒為兩極電解飽和氯化鈉溶液D．向氫氧化鈉溶液中加水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．某同學(xué)做元素周期律性質(zhì)遞變規(guī)律實(shí)驗(yàn)時(shí)，自己設(shè)計(jì)了一套實(shí)驗(yàn)方案，并記錄了有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下表（記錄現(xiàn)象時(shí)隨手記在紙片上，不對應(yīng)，需整理）：
實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
①用砂紙擦后的鎂帶與沸水反應(yīng)再向反應(yīng)液中滴加酚酞A．浮于水面，熔成小球，在水面上無定向移動(dòng)隨之消失，溶液變成紅色
②向新制的H2S飽和溶液中滴加新制的氯水B．產(chǎn)生大量氣體，可在空氣中燃燒，溶液變成淺紅色
③鈉與滴有酚酞試液的冷水反應(yīng)C．反應(yīng)不十分劇烈，產(chǎn)生氣體可以在空氣中燃燒
④鎂帶與2mol•L-1的鹽酸反應(yīng)D．劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體可以在空氣中燃燒
⑤鋁條與2mol•L-1的鹽酸反應(yīng)E．生成白色膠狀沉淀，繼而沉淀消失
⑥向氯化鋁溶液中滴加氫氧化鈉F．生成淡黃色沉淀
請幫助該同學(xué)整理并完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告．
（1）實(shí)驗(yàn)?zāi)康模候?yàn)證Na、Mg、Al、S、Cl元素從左到右金屬性依次減弱、非金屬性依次增強(qiáng)的規(guī)律．
（2）實(shí)驗(yàn)用品：試管、酒精燈、砂紙、鑷子、小刀、膠頭滴管．
（3）實(shí)驗(yàn)內(nèi)容：
實(shí)驗(yàn)方案
（填序號）		實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
（填序號）		有關(guān)化學(xué)方程式
（4）實(shí)驗(yàn)結(jié)論：同周期元素隨原子序數(shù)增大，元素金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)．
（5）請用物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論簡單說明具有上述結(jié)論的原因同周期元素，隨原子序數(shù)增大，原子核對核外電子的吸引能力逐漸增強(qiáng)，原子失去電子的能力逐漸減弱，得電子能力逐漸增強(qiáng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．X、Y、Z均為短周期元素，它們在周期表中相對位置如圖所示．若Y原子的最外層電子是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，下列說法正確的是（　　）
A．Z的離子半徑小于Y的離子半徑
B．W的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性比Z的強(qiáng)
C．Z的非金屬性比Y的強(qiáng)
D．X與Y形成的化合物都易溶于水

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