如圖11-5所示的裝置，在盛水的燒杯中，鐵圈和銀圈的連接處吊著一根絕緣的細(xì)絲，使之平衡。小心地從燒杯中央滴入CuSO4溶液。

圖11-5

（1）片刻后可觀察到的現(xiàn)象是（指懸吊的金屬圈）（　　）?

A.鐵圈和銀圈左右搖擺不定

B.保持平衡狀態(tài)不變?

C.銀圈向下傾斜

D.鐵圈向下傾斜?

（2）產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（1）C　(2)形成原電池，F(xiàn)e（負(fù)極）溶解：Fe-2e-*Fe2+,質(zhì)量減少。Ag（正極）上析出銅：Cu2++2e-*Cu，質(zhì)量?增加

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室可用碳酸鈉合成亞硫酸鈉晶體。有關(guān)裝置如圖1-5-11所示：

圖1-5-11

將17 g Na2CO3溶于80 mL水中，分裝在C、D中，再將25 g銅屑放入圓底燒瓶中，將60 mL濃硫酸和10 mL水的混合液裝在分液漏斗中，逐滴加入硫酸后，小心加熱使SO2逐漸產(chǎn)生(注意控制氣量大小和反應(yīng)速率的快慢)。將SO2通入Na2CO3溶液中至飽和，在合并C、D兩瓶所得的溶液中，慢慢加入17 g Na2CO3，蒸發(fā)濃縮，冷卻后得亞硫酸鈉晶體。試完成：

(1)如何配制60 mL濃硫酸與10 mL水的混合液？

答：_________________________________________________________________。

(2)裝置B中濃硫酸的作用：____________________________________________________

_____________________________________________________________________。

(3)Na2CO3溶液要分裝在C、D兩瓶中的理由是______________，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________________________________________________________________。

(4)控制SO2產(chǎn)生速率的方法是___________________________________________________

_____________________________________________________________________。

(5)通SO2結(jié)束后，加Na2CO3的目的是___________________________________________

_____________________________________________________________________。

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