【題目】實驗室常用澄清石灰水檢驗CO2 , 已知在20℃時,每100g水溶解Ca(OH)20.165g即達到飽和.
(1)在20℃500g水中加入37.0g Ca(OH)2粉末,經充分攪拌,若液體體積仍為500mL,求OH﹣離子的物質的量濃度.
(2)若使原500mL溶液中的c(Ca2+)降低至0.01mol/L,求需要通入標準狀況下二氧化碳氣體多少升?
【答案】
(1)解:在20℃時,500g水中加入37.0g Ca(OH)2粉末,溶解的氫氧化鈣的質量為0.165g× =0.825g,則所得飽和溶液的物質的量濃度c= = mol/L=0.022mol/L,c(OH﹣)=2×0.022mol/L=0.044mol/L.
答:OH﹣離子的物質的量濃度為0.044mol/L
(2)解:使原500mL溶液中的c(Ca2+)降低至0.01molL﹣1,反應的鈣離子物質的量為:0.5L×(0.022﹣0.01)molL﹣1=0.006mol,設反應的二氧化碳的物質的量為x,則:
CO2+ | Ca 2++ | 2OH﹣ | =CaCO3↓+H2O |
1 | 1 | ||
x | 0.006mol |
因此x=0.006mol,通入標準狀況下二氧化碳氣體V=nVm=0.006mol×22.4L/mol=0.134L.答:需要通入標準狀況下二氧化碳氣體0.134L
【解析】(1)根據氫氧化鈣的溶解度可知,在20℃時,500g水中加入37.0g Ca(OH)2粉末溶解的氫氧化鈣的質量,然后帶入n= 、c=nV計算;(2)計算出反應掉的鈣離子的物質的量,然后根據化學方程式進行求算.
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【題目】實驗室里需要純凈的氯化鈉溶液,但手邊只有混有硫酸鈉、碳酸氫銨的氯化鈉.某學生設計了如下方案:
如果此方案正確,那么:
(1)操作①可選擇的儀器是 .
(2)操作②是否可改為加硝酸鋇溶液?為什么?;理由 .
(3)進行操作②后,如何判斷SO 已除盡,方法是 .
(4)操作③的目的是 . 為什么不先過濾后加碳酸鈉溶液?理由是 .
(5)操作④的目的是 .
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【題目】將6.50g鋅投入200mL某濃度的鹽酸中,鋅和鹽酸恰好完全反應.求:
(1)6.50g鋅的物質的量;
(2)所用鹽酸中HCl的物質的量濃度;
(3)反應中生成的在標準狀況下H2的體積.
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【題目】1-溴丙烷是一種重要的有機合成中間體,沸點為71℃,密度為1.36 g·cm-3。實驗室制備少量1-溴丙烷的主要步驟如下:
步驟1:在儀器A中加入攪拌磁子、12 g正丙醇及20 mL水,冰水冷卻下緩慢加入28 mL濃H2SO4;冷卻至室溫,攪拌下加入24 g NaBr。
步驟2:如圖所示搭建實驗裝置,緩慢加熱,直到無油狀物餾出為止。
步驟3:將餾出液轉入分液漏斗,分出有機相。
步驟4:將分出的有機相轉入分液漏斗,依次用12 mL H2O、12 mL 5% Na2CO3溶液和12 mL H2O洗滌,分液,得粗產品,進一步提純得1-溴丙烷。
(1)儀器A的名稱是_____________;加入攪拌磁子的目的是防止暴沸和___________________。
(2)反應時生成的主要有機副產物有2-溴丙烷和__________________________________。
(3)步驟2中需向接受瓶內加入少量冰水并置于冰水浴中的目的是___________________。
(4)步驟2中需緩慢加熱使反應和蒸餾平穩(wěn)進行,目的是______________________________。
(5)步驟4中用5%Na2CO3溶液洗滌有機相的操作: 向分液漏斗中小心加入12 mL 5% Na2CO3溶液,振蕩,____________,靜置,分液。
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【題目】某溫度時,在一個容積為3L的密閉容器中,A、B、C三種氣態(tài)物質的物質的量隨時間變化曲線如圖所示。請回答以下問題:
(1)該反應的化學方程式是_________________________________。
(2)反應從開始到平衡時,氣體B的平均反應速率是___________________。
(3)該反應的化學平衡常數(shù)表達式是______________________________。
(4)其他條件不變,升高溫度,逆反應速率將____________(填“加快”、“減慢”或“不變”)。
(5)反應達平衡后,其他條件不變,增加容器體積,平衡將__________(填“正向移動”、“逆向移動”或“不移動”)。
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【題目】下列有關說法正確的是( )
A. 在潮濕的空氣中,馬口鐵和白鐵皮鍍層受損后,鐵都比受損前更容易生銹
B. CaCO3(s) = CaO(s)+CO2(g) 室溫下不能自發(fā)進行,說明該反應的ΔH<0
C. 反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH<0達到平衡后,升高溫度,反應速率v(H2)和H2的平衡轉化率均增大
D. 已知氯氣、溴蒸氣分別跟氫氣反應的熱化學方程式如下(Q1、Q2的值均大于零):H2(g) +Cl2(g) = 2HCl(g) △H1= -Q1 kJ·mol-1 H2(g) +Br2(g) = 2HBr(g) △H2= -Q2 kJ·mol-1 則△H1<△H2
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【題目】下列事實中,不能用勒夏特列原理解釋的是
A. 在溴水中存在如下平衡:Br2+H2OHBr+HBrO,當加入NaOH溶液后顏色變淺
B. 對2H2O22H2O+O2的反應,使用MnO2可加快制O2的反應速率
C. 反應CO+NO2CO2+NO ΔH<0,升高溫度使平衡向逆反應方向移動
D. 合成氨反應:N2+3H22NH3 ΔH<0,為使氨的產率提高,應采取低溫高壓的措施
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