【題目】下列事實中，不能用勒夏特列原理解釋的是

A. 在溴水中存在如下平衡：Br2＋H2OHBr＋HBrO，當(dāng)加入NaOH溶液后顏色變淺

B. 對2H2O22H2O＋O2的反應(yīng)，使用MnO2可加快制O2的反應(yīng)速率

C. 反應(yīng)CO＋NO2CO2＋NO ΔH＜0，升高溫度使平衡向逆反應(yīng)方向移動

D. 合成氨反應(yīng)：N2＋3H22NH3 ΔH＜0，為使氨的產(chǎn)率提高，應(yīng)采取低溫高壓的措施

【答案】B

【解析】A．當(dāng)加入NaOH溶液后，NaOH和HBr、HBrO發(fā)生中和反應(yīng)，促進(jìn)平衡向右移動，導(dǎo)致溴濃度降低溶液顏色變淺，所以可以用勒夏特列原理解釋，故A不選；B．使用MnO2可加快制O2的反應(yīng)速率，但平衡不移動，所以不可以用勒夏特列原理解釋，故B選；C．對于反應(yīng)CO＋NO2CO2＋NO ΔH<0，升高溫度使平衡向吸熱方向即逆反應(yīng)方向移動，所以能用勒夏特列原理解釋，故C不選；D．合成氨是反應(yīng)前后氣體體積減小放熱的可逆反應(yīng)，降低溫度促進(jìn)平衡正向移動，從而提高氨氣產(chǎn)率，所以可以勒夏特列原理解釋，故D不選；故選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗室常用澄清石灰水檢驗CO2 ， 已知在20℃時，每100g水溶解Ca（OH）20.165g即達(dá)到飽和．
（1）在20℃500g水中加入37.0g Ca（OH）2粉末，經(jīng)充分?jǐn)嚢�，若液體體積仍為500mL，求OH﹣離子的物質(zhì)的量濃度．
（2）若使原500mL溶液中的c（Ca2+）降低至0.01mol/L，求需要通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下二氧化碳?xì)怏w多少升？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某實驗需要100mL、0.1mol/L的Na2CO3溶液，
（1）現(xiàn)通過如下操作配制：
①把稱量好的固體Na2CO3放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶解．為加快溶解可以使用（填儀器名稱）攪拌；②把①所得溶液冷卻到室溫后，小心轉(zhuǎn)入（填儀器名稱）；③繼續(xù)加蒸餾水至液面距刻度線1～2cm處，改用（填儀器名稱）小心滴加蒸餾水至溶液凹液面最低點與刻度線相切；④用少量蒸餾水洗滌玻璃棒和燒杯2～3次，每次洗滌的溶液都小心轉(zhuǎn)入容量瓶，并輕輕搖勻；⑤將容量瓶塞緊，充分搖勻．
（2）操作步驟正確的順序是（填序號）．
（3）若沒有操作④，則所配溶液的濃度會（填“偏高”或“偏低”）．
（4）若取出20mL配好的Na2CO3溶液，加蒸餾水稀釋成c（Na+）=0.01mol/L的溶液，則稀釋后溶液的體積為mL．
（5）在配制100mL 0.1mol/L的Na2CO3溶液時，下列操作中的會導(dǎo)致結(jié)果偏低（請用序號填寫）．
①用托盤天平稱量時砝碼放在左盤 ②將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶時不慎灑到容量瓶外 ③定容時俯視刻度線 ④定容時仰視刻度線 ⑤干凈的容量瓶未經(jīng)干燥就用于配制溶液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】完成下列3道小題，
（1）1.5mol CO2的質(zhì)量是 ， 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為 ， 所含氧原子的數(shù)目為 ．
（2）現(xiàn)有質(zhì)量比為11：14的CO2和CO的混合氣體，則該混合氣體中的CO2和CO物質(zhì)的量之比為 ， 碳原子和氧原子的個數(shù)比為 ， 該混合氣體的摩爾質(zhì)量為 ．
（3）向10mLNa2CO3和Na2SO4的混合溶液中加入足量的氯化鋇溶液，生成沉淀的質(zhì)量為6.27g，向所得沉淀中加入足量稀鹽酸，沉淀質(zhì)量減少到2.33g，并放出氣體，試計算：
①原混合物中Na2SO4的物質(zhì)的量濃度；
②在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生氣體的體積．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列對人體健康無害的是

A．用工業(yè)石蠟給瓜子美容 B．用工業(yè)酒精（含甲醇）配兌飲用酒

C．食用加碘鹽預(yù)防碘缺乏病 D．食用亞硝酸鹽超標(biāo)的臘肉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏你德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A. 12. 4 g白磷(P4)中所含的P-P鍵數(shù)目為0. 6 NA

B. 40 g SiC晶體中含有SiC分子的數(shù)目為NA個

C. 1 mol淀粉(C6H10O5)水解后產(chǎn)生的葡萄糖分子數(shù)目為NA

D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2 mol Na2O2與44.8 L SO2完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】中和滴定中用已知濃度的稀鹽酸滴定未知濃度的稀氨水，計算式與滴定氫氧化鈉溶液類似：c1V1=c2V2，則（ ）

A.終點溶液偏堿性

B.終點溶液中c(NH4+)=c(Cl-)

C.終點溶液中氨過量

D.合適的指示劑是甲基橙而非酚酞

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】銅絲能在氯氣中燃燒，鐵絲能否？請說出判斷依據(jù)。___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鹽酸廣泛應(yīng)用在稀有金屬的濕法冶金、漂染工業(yè)、金屬加工、無機(jī)藥品及有機(jī)藥物的生產(chǎn)等領(lǐng)域中．HCl極易溶于水，工業(yè)上用HCl氣體溶于水的方法制取鹽酸．
（1）用12.0mol/L濃鹽酸配置230mL 0.3mol/L的稀鹽酸，需要濃鹽酸的體積為mL（結(jié)果保留1位小數(shù)）；
（2）溶液稀釋過程中需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、、 ．
（3）溶液稀釋過程中有以下操作： a．量取濃鹽酸和一定體積的水，在燒杯中稀釋；
b．計算所需濃鹽酸的體積；
c．上下顛倒搖勻；
d．加蒸餾水至刻度線1﹣2cm地方，改用膠頭滴管加蒸餾水至凹液面與刻度線相切；
e．將稀釋液轉(zhuǎn)移入容量瓶，洗滌燒杯和玻璃棒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移入容量瓶，振蕩；
以上正確的操作順序為 ．
（4）實驗過程中的以下操作會導(dǎo)致最終所配溶液濃度（填“偏大”、“偏小”或“不變”） a．量取濃鹽酸時俯視：；
b．量取濃鹽酸后，清洗了量筒并將洗滌液轉(zhuǎn)移入容量瓶：；
c．實驗前，容量瓶中有少量殘留蒸餾水：；
（5）標(biāo)準(zhǔn)狀況，1L水中通入aL HCl氣體，忽略鹽酸溶液中HCl的揮發(fā)，得到的鹽酸溶液密度為b g/mL，物質(zhì)的量濃度為mol/L．

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同步練習(xí)冊答案