【題目】人類對原子結構的探究經(jīng)歷了多個歷史階段．下列各階段的先后順序正確的是（　　）
①徳謨克利特提出的古典原子論 ②道爾頓提出的近代原子論
③盧瑟福提出原子結構的“行星模型”④湯姆遜提出原子結構的“葡萄干面包模型”
A.①②③④
B.①②④③
C.①③④②
D.④③①

【答案】B
【解析】①德謨克里特（約公元前460﹣公元前370）提出的古典原子論；

②1808年，英國科學家道爾頓提出了原子論；

③1911年盧瑟福提出原子結構行星模型；

④1904年湯姆孫提出的葡萄干面包原子模型．

故各階段的先后順序是①②④③，

所以答案是：B．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖所示為某同學設計的檢驗濃硫酸和碳反應所得氣體產(chǎn)物的實驗裝置圖。下列說法正確的是

A. 若按①→③→②順序連接，可檢驗所有氣體產(chǎn)物

B. 若裝置②只保留a、b，同樣可以達到實驗目的

C. 若圓底繞瓶內碳粉過量，充分反應后恢復到25℃，溶液的pH≥5.6

D. 實驗結束后，應按從下往上、從左往右的順序拆卸裝置

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某小組研究溶液中Fe2+與NO2-、NO3-的反應。

實驗I

試劑

現(xiàn)象

滴管

試管

2mL

1 mol·L-1FeSO4溶液（pH＝4）

1 mol·L-1 NaNO2溶液（pH＝8）

a．滴入1滴FeSO4溶液，溶液變黃色，繼續(xù)滴加，溶液變?yōu)樽厣?/span>2小時后，無明顯變化

1 mol·L-1NaNO3溶液（加NaOH溶液至pH＝8）

b．持續(xù)滴加FeSO4溶液，無明顯變化。

資料：[Fe(NO)]2+在溶液中呈棕色。[Fe(NO)]2+Fe2++NO。

（1）研究現(xiàn)象a中的黃色溶液。

①用______溶液（填試劑名稱）檢出溶液中含有Fe3+。

②甲認為是O2氧化了溶液中的Fe2+。乙認為O2不是主要原因，理由是________________________。

③進行實驗Ⅱ，裝置如圖。證實了Fe2+被NO2-氧化為Fe3+。裝置左側燒杯中的試劑為：______________，實驗過程中右側電極上產(chǎn)生無色氣泡，電極反應式為_____________________，左側燒杯中的現(xiàn)象為：_____________________。

（2）研究現(xiàn)象a中的棕色溶液。

①綜合實驗Ⅰ和實驗Ⅱ，提出假設：現(xiàn)象a中溶液變?yōu)樽厣赡苁?/span>NO與溶液中的Fe2+或Fe3+發(fā)生了反應。進行實驗Ⅲ，證實溶液呈棕色只是因為Fe2+與NO發(fā)生了反應。實驗Ⅲ的操作和現(xiàn)象是____________________________________________。

②加熱實驗Ⅰ中的棕色溶液，有氣體逸出，該氣體在接近試管口處變?yōu)榧t棕色，溶液中有紅褐色沉淀生成。解釋產(chǎn)生紅褐色沉淀的原因是________________________________________。

（3）研究酸性條件下，溶液中Fe2+與NO2-、NO3-的反應。

序號

操作

現(xiàn)象

ⅰ

取1 mol·L-1的NaNO2溶液，加醋酸至pH=3，加入1 mol·L-1FeSO4溶液

溶液立即變?yōu)樽厣?/span>

ⅱ

取1 mol·L-1的NaNO3溶液，加醋酸至pH=3，加入1 mol·L-1FeSO4溶液

無明顯變化

ⅲ

分別取0.5 mL 1 mol·L-1的NaNO3溶液與1 mol·L-1的FeSO4溶液，混合，小心加入0.5 mL濃硫酸

液體分為兩層，稍后，在兩層液體界面上出現(xiàn)棕色環(huán)

①ⅰ中溶液變?yōu)樽厣碾x子方程式是____________________________、Fe2++NO =[Fe(NO)]2+。

②ⅲ中出現(xiàn)棕色的原因是________________________________。

實驗結論：本實驗條件下，溶液中NO2、NO3的氧化性與溶液的酸堿性等有關。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】標準狀況是氣體所處的一種特殊條件，指的是( )

A.0℃、101kPaB.20℃C.20℃、101kPaD.101kPa

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上用鋁土礦（主要成分為Al2O3，含Fe2O3雜質）為原料冶煉鋁的工藝流程如下，下列敘述正確的是（　 　）

A. 試劑X氫氧化鈉溶液

B. 反應①、過濾后所得沉淀為紅褐色Fe2O3

C. 圖中所示轉化反應都不是氧化還原反應

D. 反應②的化學方程式為2NaAlO2+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+Na2CO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鉛精礦可用于冶煉金屬鉛，其主要成分為PbS。

I．火法煉鉛將鉛精礦在空氣中焙燒，生成PbO和SO2。

（1）用鉛精礦火法煉鉛的反應的化學方程式為___________________________。

（2）火法煉鉛的廢氣中含低濃度SO2，可將廢氣通入過量氨水中進行處理，反應的離子方程式為__________________________________________________。

II．濕法煉鉛在制備金屬鉛的同時，還可制得硫磺，相對于火法煉鉛更為環(huán)保。濕法煉鉛的工藝流程如下：

已知：①不同溫度下PbCl2的溶解度如下表所示。

溫度（℃）

20

40

60

80

100

溶解（g）

1．00

1.42

1.94

2.88

3.20

②PbCl2為能溶于水的弱電解質，在Cl-濃度較大的溶液中，存在平衡：PbCl2(aq)+2Cl-(aq)PbCl42-(aq)

（3）浸取液中FeCl3的作用是___________________________。

（4）操作a為加適量水稀釋并冷卻，該操作有利于濾液1中PbCl2的析出，分析可能的原因是____________________________________。

（5）將溶液3和濾液2分別置于如圖所示電解裝置的兩個極室中，可制取金屬鉛并使浸取液中的FeCl3再生。

①溶液3應置于_______________（填“陰極室”或“陽極室”）中。

②簡述濾液2電解后再生為FeCl3的原理：_____________________。

③若鉛精礦的質量為a g，鉛浸出率為b ，當電解池中通過c mol電子時，金屬鉛全部析出，鉛精礦中PbS的質量分數(shù)的計算式 為_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某物質灼燒焰色反應為黃色，下列判斷正確的是( )

A.該物質一定是鈉的化合物B.該物質一定含鈉離子

C.該物質一定是金屬鈉D.不能確定該物質是否含鉀元素

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將100 mL 2 mol/L AlCl3溶液跟一定體積4 mol/L NaOH溶液混合后可得7.8 g沉淀，則NaOH溶液的體積可能是：①75 mL ②150 mL ③175 mL ④200 mL

A. ① B. ② C. ①③ D. ②③

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2008年北京殘奧會吉祥物是以牛為形象設計的“福牛樂樂”(Funiulele)，如圖甲。有一種有機物的鍵線式也酷似牛，故稱為牛式二烯炔醇(cowenynenyonl)，如圖乙。已知連有四個不同的原子或原子團的碳原子，稱為手性碳原子。下列有關說法不正確的是(　　)

A. 牛式二烯炔醇含有三種官能團

B. 牛式二烯炔醇含有三個手性碳原子

C. 1 mol 牛式二烯炔醇最多可與6 mol Br2發(fā)生加成反應

D. 牛式二烯炔醇分子內能發(fā)生消去反應

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