【題目】工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為Al2O3,含Fe2O3雜質(zhì))為原料冶煉鋁的工藝流程如下,下列敘述正確的是(   )

A. 試劑X氫氧化鈉溶液

B. 反應(yīng)、過濾后所得沉淀為紅褐色Fe2O3

C. 圖中所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)

D. 反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaAlO2+CO2+3H2O=2AlOH3↓+Na2CO3

【答案】A

【解析】試題分析:由題中流程可知,鋁土礦先與強堿反應(yīng)生成偏鋁酸鹽,過濾后分離出不溶物Fe2O3等,再向濾液中通入二氧化碳生成氫氧化鋁沉淀,再過濾得到氫氧化鋁,加熱使氫氧化鋁分解為氧化鋁,最后電解熔融的氧化鋁得到鋁。A. 由反應(yīng)②生成碳酸氫鈉可知,試劑X氫氧化鈉溶液,A正確;B. 反應(yīng)①、過濾后所得沉淀為紅棕色的Fe2O3,B不正確;C. 圖中所示轉(zhuǎn)化中,最后的電解是氧化還原反應(yīng),C不正確;D. 反應(yīng)②中通入了過量的二氧化碳,生成氫氧化鋁和碳酸氫鈉,D不正確。本題選A

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)擬利用碘化亞鐵與碳酸氫鈉的反應(yīng)來制備高純度的碘化鈉晶體.回答下列問題:
(1)碘化亞鐵溶液的制備:將碘和鐵粉按物質(zhì)的量之比在 之間配料,加入三頸燒瓶中(如圖),然后加入適量水,并向裝置中持續(xù)通入N2 , 在40﹣60℃下攪拌反應(yīng)30﹣50min,待反應(yīng)完成檢驗出反應(yīng)液中不含碘單質(zhì)后,過濾即制得碘化亞鐵溶液. ①配料中鐵粉過量的目的是;持續(xù)通入N2的目的是
②檢驗反應(yīng)液中不含碘單質(zhì)的方法是
(2)碘化鈉溶液的制備:將制備好的碘化亞鐵溶液加入碳酸氫鈉溶液中,控制碘化亞鐵與碳酸氫鈉的物質(zhì)的量之比在 ,在80﹣100℃下,反應(yīng)30﹣50min,反應(yīng)生成碘化鈉及硫酸亞鐵等.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
(3)點化鈉的提純與結(jié)晶: ①除去碘化鈉溶液中以HCO3的方法是
②從碘化鈉溶液中獲得碘化鈉晶體(20℃時溶解度為179/100g水,100℃時溶解度為302/100g水)的操作方法是
(4)碘化鈉的提度的測定: 該小組同學(xué)稱取制得的碘化鈉晶體18.1g,溶于水后加入50mL2.5mol/LAgNO3溶液,過濾、洗滌、干燥,稱得沉淀的質(zhì)量為28.2g.則碘化鈉晶體的純度為 . (雜質(zhì)不參與反應(yīng),結(jié)果保留至小數(shù)點后兩位)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是( 。

A. 鄰二甲苯只有一種結(jié)構(gòu)說明苯不存在單雙鍵交替的結(jié)構(gòu)

B. 1mol CH2CH2分子中含有的共價鍵數(shù)為5NA

C. 等物質(zhì)的量的甲烷與氯氣反應(yīng)的產(chǎn)物是CH3Cl

D. 甲烷有兩種二氯代物

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】研究氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時,涉及如下反應(yīng):
2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)△H<0
寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式
為研究不同條件對反應(yīng)的影響,:在恒溫條件下,向2L恒容密閉容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl2 , 10min時反應(yīng)達到平衡.測得10min內(nèi)v(ClNO)=7.5×103 molL1min1 , 則平衡后n(Cl2)=mol,NO的轉(zhuǎn)化率α1= . 其他條件保持不變,反應(yīng)在恒壓條件下進行,平衡時NO的轉(zhuǎn)化率α2α1(填“>”“<”或“=”),平衡常數(shù)K(填“增大”“減小”或“不變”).若要使K減小,可采取的措施是

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上,以鈦鐵礦為原料制備二氧化鈦的工藝流程如下圖所示.鈦鐵礦主要成分為鈦酸亞鐵(FeTiO3),其中一部分鐵元素在風(fēng)化過程中會轉(zhuǎn)化為+3價.
已知:TiOSO4遇水會水解.
(1)步驟②中,用鐵粉將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+的反應(yīng)的離子方程式為
(2)步驟③中,實現(xiàn)混合物的分離是利用物質(zhì)的(填字母序號). a.熔沸點差異 b.溶解性差異 c.氧化性、還原性差異
(3)步驟②、③、④中,均需用到的操作是(填操作名稱).
(4)請結(jié)合化學(xué)用語用化學(xué)平衡理論解釋步驟④中將TiO2+轉(zhuǎn)化為H2TiO3的原理:
(5)可以利用生產(chǎn)過程中的廢液與軟錳礦(主要成分為MnO2)反應(yīng)生產(chǎn)硫酸錳(MnSO4 , 易溶于水),該反應(yīng)的離子方程式為
(6)研究發(fā)現(xiàn),可以用石墨作陽極、鈦網(wǎng)作陰極、熔融CaF2﹣CaO作電解質(zhì),利用如下圖所示裝置獲得金屬鈣,并以鈣為還原劑,還原二氧化鈦制備金屬鈦.
①寫出陽極所發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式:
②在制備金屬鈦前后,CaO的總量不變,其原因是(請結(jié)合化學(xué)用語解釋)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列敘述正確的是(

A. 5 mol B. 氫氧根離子的摩爾質(zhì)量為17 g

C. 0.1 mol H 2 O分子約含6.02×10 22 個分子 D. 氬氣的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于它的相對原子質(zhì)量

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】近期,世界范圍內(nèi)有成千上萬個湖泊變?yōu)轸~類絕跡的死湖,數(shù)以千萬公頃計的森林衰敗枯萎,大片土地沙漠化…將這些現(xiàn)象與頻繁降落的酸雨相聯(lián)系,人們認(rèn)為,酸雨是肇事主因.某研究小組研究某地硫酸酸雨的形成,有人提出以下猜想: 猜想一:SO2 SO3
猜想二:S02
猜想三:以上兩過程同時存在
有關(guān)上述猜想,收集一定量該地區(qū)剛下的雨水進行實驗,下列判斷中錯誤的是(
A.若猜想一或猜想三正確,則該雨水加入鹽酸后,再加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成
B.若存在猜想二的過程,則該雨水可能使品紅褪色
C.若只存在猜想一的過程,則該雨水的pH隨時間延長而增大
D.上述任意一個猜想正確,該地區(qū)雨水的pH均小于5.6

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是

A. CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+ H2O

B. CaO+H2O=CaOH2

C. 2H2O22H2O+O2

D. CaCO3CaO+CO2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)同溫同壓下,同體積的氨氣(NH3)和硫化氫(H2S)氣體的質(zhì)量比為________。

(2)同溫同壓下,氨氣和硫化氫氣體的密度比為________。

(3)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,0.01 mol某氣體的質(zhì)量為0.44 g,則該氣體的密度為________g·L1(保留小數(shù)點后兩位),該氣體的相對分子質(zhì)量為________。

(4)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,14 g CO與2 g H2的混合氣體體積為________L。

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