【題目】(1)有關(guān)物質(zhì)的量濃度的配制下列說(shuō)法正確的是___
A.稱取2.0gNaOH固體:先在托盤(pán)各放1張濾紙,然后在右盤(pán)加2g砝碼,左盤(pán)加NaOH固體
B.容量瓶上標(biāo)有溫度和容積使用前要檢查是否漏水
C.稱取16.0gCuSO4 固體在500mL容量瓶中加水溶解后定容,可配得0.20mol/L的CuSO4溶液
D.配制硫酸溶液時(shí),可先在量筒中加入一定體積的水,再慢慢注入濃硫酸
E.配制溶液時(shí),俯視容量瓶刻度線造成濃度偏高
F.溶液轉(zhuǎn)移定容時(shí),溶液未冷卻至室溫造成濃度偏低
(2)海帶中含有豐富的碘,為了從海帶中提取碘,某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)并進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)(每一步所加試劑均過(guò)量):
現(xiàn)有下列儀器,請(qǐng)按要求填寫(xiě)以下空白:
Ⅰ.步驟⑥的目的是從含碘苯溶液中分離出單質(zhì)碘和回收苯,圖中還缺少的玻璃儀器是___。
Ⅱ.如何檢驗(yàn)步驟③操作后碘化鈉濾液中的碘離子___,步驟⑤所需的操作名稱是__。
Ⅲ.寫(xiě)出步驟④的化學(xué)反應(yīng)方程式___。
【答案】BE 冷凝管、溫度計(jì) 取少量濾液于試管中,加入HNO3酸化的AgNO3溶液,若產(chǎn)生不溶于酸的黃色沉淀證明有I-或取少量濾液于試管中,加入新制氯水和CCl4充分振蕩,若溶液分層下層呈紫紅色證明有I-或 取少量濾液于試管中,加入新制氯水溶液變?yōu)樽攸S色,再加入淀粉溶液變藍(lán)證明有I- 萃取分液 2NaI+MnO2+2H2SO4=MnSO4+I2 +Na2SO4+2H2O
【解析】
⑴主要是配制溶液中的誤差分析,
海帶在坩堝中灼燒,變?yōu)楹Щ,溶解過(guò)濾得到碘離子,碘離子在二氧化錳的作用下反應(yīng)生成單質(zhì)碘,單質(zhì)碘和苯進(jìn)行萃取分液,分液后再蒸餾得到純單質(zhì)碘。
⑴A選項(xiàng),稱取2.0gNaOH固體應(yīng)該放在燒杯中稱量,故A錯(cuò)誤;
B選項(xiàng),容量瓶上標(biāo)有溫度和容積使用前要檢查是否漏水,故B正確;
C選項(xiàng),稱取16.0gCuSO4 固體不能直接放在在500mL容量瓶中加水溶解,故C錯(cuò)誤;
D選項(xiàng),配制硫酸溶液稀釋時(shí),濃硫酸緩緩加入到盛有水的燒杯中,邊加變攪拌,故D錯(cuò)誤;
E選項(xiàng),配制溶液時(shí),俯視容量瓶刻度線,溶液的體積偏小,造成濃度偏高,故E正確;
F選項(xiàng),溶液轉(zhuǎn)移定容時(shí),溶液未冷卻就定容,待冷卻至室溫時(shí)溶液體積偏小,濃度偏高,故F錯(cuò)誤;
綜上所述,答案為BE;
⑵ Ⅰ.步驟⑥的目的是從含碘苯溶液中分離出單質(zhì)碘和回收苯,主要是利用蒸餾的方法得到單質(zhì)碘,圖中還缺少的玻璃儀器是冷凝管、溫度計(jì),
故答案為冷凝管、溫度計(jì);
Ⅱ.檢驗(yàn)步驟③操作后碘化鈉濾液中的碘離子的方法是取少量濾液于試管中,加入HNO3酸化的AgNO3溶液,若產(chǎn)生不溶于酸的黃色沉淀證明有I-或取少量濾液于試管中,加入新制氯水和CCl4充分振蕩,若溶液分層下層呈紫紅色證明有I-或 取少量濾液于試管中,加入新制氯水溶液變?yōu)樽攸S色,再加入淀粉溶液變藍(lán)證明有I-,步驟⑤所需的操作名稱是萃取分液,
故答案為取少量濾液于試管中,加入HNO3酸化的AgNO3溶液,若產(chǎn)生不溶于酸的黃色沉淀證明有I-或取少量濾液于試管中,加入新制氯水和CCl4充分振蕩,若溶液分層下層呈紫紅色證明有I-或 取少量濾液于試管中,加入新制氯水溶液變?yōu)樽攸S色,再加入淀粉溶液變藍(lán)證明有I-;萃取分液;
Ⅲ.步驟④主要是二氧化錳和碘離子反應(yīng),其化學(xué)反應(yīng)方程式2NaI+MnO2+2H2SO4= MnSO4 +I2 +Na2SO4+2H2O,
故答案為2NaI+MnO2+2H2SO4=MnSO4+I2 +Na2SO4+2H2O。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是
A. 圖1表示相同溫度下,pH=1的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋時(shí)pH的變化曲線,其中曲線Ⅱ?yàn)辂}酸,且b點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性比a點(diǎn)強(qiáng)
B. 圖2中僅升高溫度,純水就可以從a點(diǎn)變到c點(diǎn)
C. 圖2中在b點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下,將pH=2的H2SO4與pH=10的NaOH溶液等體積混合后,溶液顯中性
D. 圖3 表示H2與O2反應(yīng)過(guò)程中的能量變化
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一種鋰銅可充電電池,工作原理如下圖。在該電池中,非水系電解液和水系電解液被鋰離子固體電解質(zhì)陶瓷片(Li+交換膜)隔開(kāi)。下列說(shuō)法不正確的是
A. 陶瓷片允許Li+通過(guò),不允許水分子通過(guò)
B. 放電時(shí),N極為電池的正極
C. 充電時(shí),陽(yáng)極反應(yīng)為:Cu-2e-== Cu2+
D. 充電時(shí),接線柱A應(yīng)與外接電源的正極相連
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】乙酸乙酯是一種用途廣泛的精細(xì)化工產(chǎn)品。工業(yè)生產(chǎn)乙酸乙酯的方法很多,如圖:
下列說(shuō)法正確的是
A. 反應(yīng)①、②均是取代反應(yīng)
B. 反應(yīng)③、④的原子利用率均為100%
C. 與乙酸乙酯互為同分異構(gòu)體的酯類(lèi)化合物有2種
D. 乙醇、乙酸、乙酸乙酯三種無(wú)色液體可用Na2CO3溶液鑒別
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列操作中,不會(huì)引起誤差的是
A. 震蕩時(shí)錐形瓶中液體濺出
B. 滴定管用蒸餾水洗后,直接注入標(biāo)準(zhǔn)液
C. 讀數(shù)時(shí)開(kāi)始仰視,終止時(shí)俯視
D. 錐形瓶中洗凈后還留有少量蒸餾水
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】丙烯(C3H6)是重要的有機(jī)化工原料。丙烷直接脫氫制丙烯發(fā)生的主要反應(yīng)及能量變化如圖:
回答下列問(wèn)題:
(1)丙烷直接脫氫制丙烯為強(qiáng)吸熱過(guò)程,該反應(yīng)必須在高溫下進(jìn)行,但溫度越高副反應(yīng)進(jìn)行程度越大,同時(shí)還會(huì)降低催化劑的活性和選擇性。
①為提供反應(yīng)所需熱量,恒壓時(shí)若向原料氣中摻入水蒸氣,則K(主反應(yīng))___(填“增大”、“減小”或“不變”)。
②溫度升高,副反應(yīng)更容易發(fā)生的主要原因是_______。
(2)如圖為丙烷直接脫氫法中丙烷和丙烯的平衡體積分?jǐn)?shù)與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系(圖中的壓強(qiáng)p1、p2分別為1×104 Pa和1×105 Pa)。
①1×104 Pa時(shí),如圖中表示丙烯的曲線是____(填“ⅰ”、“ⅱ”、“!被颉阿ぁ)。
②1×105Pa、500℃時(shí),若只發(fā)生上述主反應(yīng)和副反應(yīng),則達(dá)平衡時(shí),丙烷轉(zhuǎn)化為丙烯的轉(zhuǎn)化率為____。
(3)為克服丙烷直接脫氫法的缺點(diǎn),科學(xué)家探索出在無(wú)機(jī)膜反應(yīng)器中進(jìn)行丙烷脫氫制丙烯的技術(shù)。在膜反應(yīng)器中,利用特定功能膜將生成的氫氣從反應(yīng)區(qū)一側(cè)有選擇性地及時(shí)移走。與丙烷直接脫氫法相比,該方法的優(yōu)點(diǎn)是__________。
(4)利用CO2的弱氧化性,開(kāi)發(fā)了丙烷氧化脫氫制丙烯的新工藝。該工藝可采用鉻的氧化物為催化劑,其反應(yīng)機(jī)理如圖。
已知:CO和H2的燃燒熱分別為△H =-283.0kJ/mol、△H =-285.8kJ/mol。
①反應(yīng)(。┑幕瘜W(xué)方程式為_____。
②25℃時(shí),該工藝總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為________。
③該工藝可以有效消除催化劑表面的積炭,維持催化劑活性,原因是_______。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知(CN)2的氧化性比Br2弱而比I2強(qiáng),NaCN的水溶液呈堿性,則下列有關(guān)變化一般不能發(fā)生的是
A. CH2=CH2+(CN)2→NC-CH2-CH2-CN
B. (CN)2+2Br-→2CN-+Br2
C. (CN)2+2OH-→CN-+CNO-+H2O
D. HCNH++CN-
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】可逆反應(yīng):2NO2(g)2NO(g)+O2(g)在恒容密閉容器中反應(yīng),達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是①單位時(shí)間內(nèi)生成n molO2 的同時(shí)消耗 2n mol NO;②單位時(shí)間內(nèi)消耗2n molNO2的同時(shí)生成n molO2;③混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài);④2v(NO2)正= v(O2)逆;⑤混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài);⑥混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)
A. ①③⑤ B. ②④⑥ C. ①③④⑤ D. ①②③④⑤⑥
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知反應(yīng)A(g)B(g) 2C(g)的平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下:
溫度/℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
平衡常數(shù) | 1.70 | 1.10 | 1.00 | 0.60 | 0.40 |
回答下列問(wèn)題:
(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K____________,______0(填“﹤”“﹥”或“≒”)
(2)容積固定,判斷該反應(yīng)是否達(dá)到平衡的依據(jù)為_______(填正確選項(xiàng)前的字母)。
a.氣體的密度不隨時(shí)間改變
b.(A)不隨時(shí)間改變
c.混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間改變
d.壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變
(3)1200℃時(shí)反應(yīng)2C(g) A(g)B(g)的平衡常數(shù)值為____________。
(4)830℃時(shí),向一個(gè)10.00L的密閉容器中充入0.40 mol的A和1.60 mol的B,如果反應(yīng)初始2s內(nèi)生成C的物質(zhì)的量為0.40 mol,則2s內(nèi)A的平均反應(yīng)速率(A)=____________
mol·L-1·s-1;2s時(shí)(B)= ___________mol·L-1;2s時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為___________;2s時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)為_______________。
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