【題目】下列操作中，不會(huì)引起誤差的是

A. 震蕩時(shí)錐形瓶中液體濺出

B. 滴定管用蒸餾水洗后，直接注入標(biāo)準(zhǔn)液

C. 讀數(shù)時(shí)開(kāi)始仰視，終止時(shí)俯視

D. 錐形瓶中洗凈后還留有少量蒸餾水

【答案】D

【解析】

根據(jù)c(待測(cè))分析不當(dāng)操作對(duì)V(標(biāo)準(zhǔn))的影響，以此判斷濃度的誤差。

A. 振蕩時(shí)錐形瓶中液體濺出，造成待測(cè)液的量減小，導(dǎo)致V(標(biāo)準(zhǔn))偏小，根據(jù)c(待測(cè))分析,可以知道c(待測(cè))偏小,故A錯(cuò)誤；

B. 酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)液,標(biāo)準(zhǔn)液被稀釋,濃度降低,造成V(標(biāo)準(zhǔn))偏大,根據(jù)c(待測(cè))分析,可以知道c(待測(cè))偏大,故B錯(cuò)誤；
C..讀取標(biāo)準(zhǔn)液體積時(shí),開(kāi)始仰視讀數(shù),滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù), 造成V(標(biāo)準(zhǔn))偏小,根據(jù)c(待測(cè))分析,可以知道c(待測(cè))偏小,故C錯(cuò)誤；
D. 錐形瓶中洗凈后還留有少量蒸餾水，待測(cè)液的物質(zhì)的量不變,標(biāo)準(zhǔn)液的體積不變,結(jié)果不變，故D正確；
綜上所述，本題選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是

A. 14g乙烯中所含氫原子數(shù)為2NA

B. 6g14C原子中所含中子數(shù)為4NA

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LHC1氣體中所含H+數(shù)為0.1NA

D. 0.1mol氯氣溶于水制成飽和氯水，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)電化學(xué)裝置的說(shuō)法正確的是 (　　)

A. 用圖1裝置處理銀器表面的黑斑(Ag2S),銀器表面發(fā)生的反應(yīng)為Ag2S+2e-=2Ag+S2-

B. 用圖2裝置電解一段時(shí)間后,銅電極部分溶解,溶液中銅離子的濃度基本不變

C. 圖3裝置中若直流電源的X極為負(fù)極,則該裝置可實(shí)現(xiàn)粗銅的電解精煉

D. 圖4裝置中若M是銅,則該裝置能防止鐵被腐蝕

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用FeCl3酸性溶液脫除H2S后的廢液，通過(guò)控制電壓電解得以再生。某同學(xué)使用石墨電極，在不同電壓(x)下電解pH＝1的0.1mol·L－1FeCl2溶液，研究廢液再生機(jī)理。記錄如下(a、b、c代表電壓數(shù)值)：

(1)用KSCN溶液檢驗(yàn)出Fe3＋的現(xiàn)象是_______________________________________。

(2)Ⅰ中，F(xiàn)e3＋產(chǎn)生的原因可能是Cl－在陽(yáng)極放電，生成的Cl2將Fe2＋氧化。寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)： _____________。

(3)由Ⅱ推測(cè)，F(xiàn)e3＋產(chǎn)生的原因還可能是Fe2＋在陽(yáng)極放電，原因是Fe2＋具有________性。

(4)Ⅱ中雖未檢驗(yàn)出Cl2，但Cl－在陽(yáng)極是否放電仍需進(jìn)一步驗(yàn)證。電解pH＝1的NaCl溶液做對(duì)照實(shí)驗(yàn)，記錄如下：

①NaCl溶液的濃度是________ mol·L－1。

②Ⅳ中檢測(cè)Cl2的實(shí)驗(yàn)方法：______________________________________________。

③與Ⅱ?qū)Ρ龋贸龅慕Y(jié)論(寫(xiě)出兩點(diǎn))：_______________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】電解質(zhì)在水溶液中存在各種行為，如電離、水解、沉淀溶解等，據(jù)所學(xué)知識(shí)回答下列問(wèn)題：

（1）t℃時(shí)，純水中c(H+)＝1×10-6 mol·L-1，則該溫度下水的離子積常數(shù)KW＝_______mol2L-2；該溫度下，pH＝2的H2SO4溶液中由水電離出的[H+]為_________ molL-1。

（2）25℃時(shí)，相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液中：①NaCl ②NaOH ③H2SO4 ④(NH4)2SO4，其中水的電離程度由大到小順序?yàn)?/span>__________________（用序號(hào)回答）。

（3）25℃時(shí)，將 a mol·L-1 的醋酸和 b mol·L-1 的氫氧化鈉溶液等體積混合后，溶液的pH=7，則溶液中c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=______ molL-1，a____ b（填“﹥”、“﹤”或“=”）。

（4）常溫下，稀釋0.5 mol·L1的醋酸溶液，下圖中的縱坐標(biāo)不能表示_________

A．CH3COOH的電離程度 B．溶液中H+的數(shù)目

C．溶液中的值 D．溶液中CH3COOH的濃度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）有關(guān)物質(zhì)的量濃度的配制下列說(shuō)法正確的是___

A．稱(chēng)取2.0gNaOH固體：先在托盤(pán)各放1張濾紙，然后在右盤(pán)加2g砝碼，左盤(pán)加NaOH固體

B．容量瓶上標(biāo)有溫度和容積使用前要檢查是否漏水

C．稱(chēng)取16.0gCuSO4 固體在500mL容量瓶中加水溶解后定容，可配得0.20mol/L的CuSO4溶液

D．配制硫酸溶液時(shí)，可先在量筒中加入一定體積的水，再慢慢注入濃硫酸

E．配制溶液時(shí)，俯視容量瓶刻度線造成濃度偏高

F．溶液轉(zhuǎn)移定容時(shí)，溶液未冷卻至室溫造成濃度偏低

（2）海帶中含有豐富的碘，為了從海帶中提取碘，某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)并進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)(每一步所加試劑均過(guò)量）：

現(xiàn)有下列儀器，請(qǐng)按要求填寫(xiě)以下空白：

Ⅰ．步驟⑥的目的是從含碘苯溶液中分離出單質(zhì)碘和回收苯，圖中還缺少的玻璃儀器是___。

Ⅱ．如何檢驗(yàn)步驟③操作后碘化鈉濾液中的碘離子___，步驟⑤所需的操作名稱(chēng)是__。

Ⅲ．寫(xiě)出步驟④的化學(xué)反應(yīng)方程式___。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列事實(shí)可以用勒夏特列原理解釋的是（ ）

A. 新制的氯水在光照條件下顏色變淺

B. 使用催化劑，提高合成氨的產(chǎn)量

C. 高錳酸鉀（KMnO4）溶液加水稀釋后顏色變淺

D. H2、I2、HI平衡混合氣體加壓后顏色變深

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】資料顯示：淺綠色的FeSO4·7H2O加熱失水為FeSO4·H2O時(shí)呈白色，成FeSO4時(shí)為無(wú)色固體。FeSO4經(jīng)加熱可分解為FeO和SO3，經(jīng)強(qiáng)熱可分解為Fe2O3、SO3和SO2。SO3的熔點(diǎn)為16.8℃，沸點(diǎn)為44.8℃。化學(xué)興趣小組對(duì)上述資料進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。

第一步：用綠礬制無(wú)水硫酸亞鐵。

（1）把藥品裝在儀器（寫(xiě)名稱(chēng)）____中進(jìn)行加熱，已將結(jié)晶水除凈的依據(jù)是（選填序號(hào)）___。

A．觀察無(wú)水蒸汽產(chǎn)生 B．經(jīng)恒重操作最后兩次稱(chēng)量所得到的質(zhì)量完全相同

C．晶體完全變?yōu)闊o(wú)色 D．經(jīng)恒重操作最后兩次質(zhì)量差不超過(guò)天平感量誤差

第二步：取一定量無(wú)水硫酸亞鐵置于如圖（部分夾持儀器略去）所示A的試管中進(jìn)行加熱。

（2）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中C、D、E中除有少許氣泡外無(wú)其它明顯現(xiàn)象。若將B試管中產(chǎn)生的少量固體溶于水，檢驗(yàn)該溶液中的陰離子的方法是：___。實(shí)驗(yàn)過(guò)程中還有一處明顯的現(xiàn)象是：________________。

第三步：將第二步實(shí)驗(yàn)的裝置中A、B部分改為如圖所示的、，C，D，E不變（C，E中都裝有足量溶液）。

同樣取一定量無(wú)水硫酸亞鐵置于的石英玻璃管中進(jìn)行加熱，反應(yīng)完畢后，從石英玻璃儀器中滯留氣體排盡。觀察到C中產(chǎn)生白色沉淀，D試管中溶液褪色。

（3）實(shí)驗(yàn)中的玻璃管中的現(xiàn)象是：______，說(shuō)出裝置的一個(gè)作用是：________。

最后將C中液體完全取出進(jìn)行過(guò)濾、洗滌、干燥。稱(chēng)得所得固體質(zhì)量為23.300g，所得溶液加水稀釋定容為1L，取出20.00mL置于錐形瓶中，用已知濃度的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液測(cè)定該1L溶液中一種溶質(zhì)的濃度。

（4）上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中用到的定量?jī)x器有_______，用到的指示劑是_______。

（5）將所得溶液加水定容時(shí)，加水所用的儀器名稱(chēng)為_____，若去稱(chēng)量玻璃管中殘留固體的質(zhì)量應(yīng)接近于____g。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】“低碳經(jīng)濟(jì)”備受關(guān)注，CO2的排集、利用與封存成為科學(xué)家研究的重要課題。

(1)將一定量的CO2(g)和CH4(g)通入一恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)

CO2(g)+CH4(g) 2CO(g)+2H2(g)

①已知CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(g) △H1=－802kJ·mol－1

CO(g)+1/2O2(g)===CO2(g) ΔH2=－283kJ·mol－1

CO(g)+H2O(g)===CO2(g)+H2(g) △H3=－41kJ·mol－1

則反應(yīng)CO2(g)+CH4(g) 2CO(g)+2H2(g)的△H=___________。

(2)為了探究反應(yīng)CO2(g)+CH4(g) 2CO(g)+2H2(g)的反應(yīng)速率和平衡。起始時(shí)，向恒容密閉容器中通入CO2與CH4，使其物質(zhì)的量濃度均為1.0mol·L－1

①平衡時(shí)，根據(jù)相關(guān)數(shù)據(jù)繪制出兩條反應(yīng)速率與濃度關(guān)系曲線(如圖)：v正(CO2)和v逆(CO)，則與v正(CO2)相對(duì)應(yīng)的是圖中曲線___________(填“甲”或“乙”)；該反應(yīng)達(dá)到平衡后，某一時(shí)刻降低溫度反應(yīng)重新達(dá)到平衡，則此時(shí)曲線甲對(duì)應(yīng)的平衡點(diǎn)可能為___________(填“D”“E”或“F”)，判斷的理由______________________。

②又測(cè)得CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強(qiáng)的關(guān)系如圖，當(dāng)壓強(qiáng)為P2時(shí)，在y點(diǎn)：v（正）___________v（逆）(選填“大于”、“小于”或“等于”)；壓強(qiáng)p1___________p2(選填“大于”、 “小于”或“等于”)，原因是___________；

若p2=6MPa，則T℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=___________MPa2(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。

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