【題目】高爐煉鐵過程中發(fā)生反應：Fe2O3(s)＋CO(g) Fe(s)＋CO2(g)，該反應在不同溫度下的平衡常數(shù)見表。

溫度T/℃

1000

1150

1300

平衡常數(shù)K

4.0

3.7

3.5

下列說法正確的是

A. 增加高爐的高度可以有效降低煉鐵尾氣中CO的含量

B. 由表中數(shù)據(jù)可判斷該反應：反應物的總能量＞生成物的總能量

C. 為了使該反應的K增大，可以在其他條件不變時，增大c(CO)

D. 1000℃下Fe2O3與CO反應，t min達到平衡時c(CO) =2×10-3 mol/L，則用CO表示該反應的平均速率為 mol/(L·min)

【答案】B

【解析】

A.高爐煤氣的成分與高爐高度是沒有關系的,煤氣中CO的含量是高爐生產(chǎn)的產(chǎn)物, 增加高爐的高度，不影響化學平衡移動，不會降低CO的含量，故A錯誤；B. 由表中數(shù)據(jù)可知升高溫度，該反應的平衡常數(shù)降低，所以該反應屬于放熱反應，反應物的總能量＞生成物的總能量，故B正確；C.平衡常數(shù)只和溫度有關，所以增大c(CO)不會改變K，故C錯誤；D. 1000℃下Fe2O3(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO2(g)，K=c(CO2)/ c(CO) =4, c(CO) =2×10-3mol/L, c(CO2)=8×10-3mol/L,因為方程式中CO和CO2的計量數(shù)相等，所以CO的平均速率為 mol/(L·min)，故D錯誤；答案：B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D分別是鹽酸、碳酸鈉、氯化鈣、硝酸銀四種溶液中的一種。將它們兩兩混合后，觀察到的現(xiàn)象如表所示（“↓”表示生成沉淀，“↑”表示生成氣體，“——”表示不反應）。請據(jù)此回答：

（1）寫出A、B、C溶液中溶質(zhì)的名稱或化學式：

A__ B___ C____

（2）C和D反應的化學方程式為____。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】肼(N2H4)在不同條件下分解產(chǎn)物不同，200℃時在Cu表面分解的機理如圖。已知200℃時：反應Ⅰ：3N2H4(g)=N2(g)+4NH3(g) ΔH1=-32.9 kJ·mol-1反應Ⅱ：N2H4(g)+H2(g)2NH3(g)ΔH2=-41.8 kJ·mol-1

下列說法不正確的是()

A. 圖所示過程①是放熱反應

B. 反應Ⅱ的能量過程示意圖如圖所示

C. 斷開3 mol N2H4(g)的化學鍵吸收的能量大于形成1 molN2(g)和4 mol NH3(g)的化學鍵釋放的能量

D. 200℃時，肼分解生成氮氣和氫氣的熱化學方程式為N2H4(g)=N2(g)+2H2(g)ΔH=+50.7 kJ·mol-1

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】通過以下反應可獲得新型能源二甲醚（CH3OCH3)。下列說法不正確的是

①C(s) + H2O(g)==CO(g)+H2(g) ΔH1=a kJmol-1

②CO(g) + H2O(g)==CO2(g)+H2(g) ΔH2=b kJmol-1

③CO2(g)+3H2(g)==CH3OH(g)+H2O(g) ΔH3 =c kJmol-1

④2CH3OH(g) ==CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH4=d kJmol-1

A. 反應①②為反應③提供原料氣

B. 反應③也是CO2資源化利用的方法之一

C. 反應CH3OH(g)== CH3OCH3(g)+ H2O(1)的ΔH =kJmol-1

D. 反應 2CO(g)+4H2(g) ==CH3OCH3(g)+H2O(g)的ΔH= (2b+2c+d) kJmol-1

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：25℃時，Ksp[Zn(OH)2]= 1.0×10-18，Ka(HCOOH)=1.0×10-4。該溫度下，下列說法錯誤的是

A. HCOO-的水解常數(shù)為1.0×10-10。

B. Zn(OH)2溶于水形成的飽和溶液中，c(Zn2+)>1.0×10-6mol·L-1

C. 向Zn(OH)2懸濁液中加入HCOOH，溶液中c(Zn2+)增大

D. Zn(OH)2(s)+2HCOOH(aq)Zn2+(aq) +2HCOO-(aq)+2H2O(1)的平衡常數(shù)K=100

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】抗心律失常藥物心律平的合成路線如下：

已知：① R-OH + Cl-RR-O-R + HCl

②R-CHO+ + H2O

請回答：

（1）A屬于鏈烴，則A中所含的官能團是______。

（2）B中無甲基，A→B的反應類型是______反應。

（3）C的結(jié)構(gòu)簡式是______。

（4）E中含有三元環(huán)，且無羥基，則D→E的化學方程式是______。

（5）結(jié)合官能團的性質(zhì)，解釋F→G的轉(zhuǎn)化中需酸化的原因：______。

（6）H的結(jié)構(gòu)簡式是______。

（7）I→J的化學方程式是______。

（8）在I→J的反應中，生成J的同時會有副產(chǎn)物K，K與J互為同分異構(gòu)體，則K的結(jié)構(gòu)簡式是______。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在3個體積均為1 L的恒容密閉容器中發(fā)生反應：SO2(g)＋2NO(g)2NO2(g)＋S(s)。改變?nèi)萜?/span>I的反應溫度，平衡時c( NO2)與溫度的關系如下圖所示。下列說法正確的是

A. 該反應的ΔH<0

B. T1時，該反應的平衡常數(shù)為

C. 容器Ⅰ與容器Ⅱ均在T1時達到平衡，總壓強之比小于1:2

D. 若T2<T1，達到平衡時，容器Ⅲ中NO的體積分數(shù)小于40%

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫酸鋅可作為食品鋅強化劑的原料。工業(yè)上常用菱鋅礦生產(chǎn)硫酸鋅，菱鋅礦的主要成分是ZnCO3，并含少量的Fe2O3、FeCO3、MgO、CaO等，生產(chǎn)工藝流程圖如下：

(1)將菱鋅礦研磨成粉的目的是___________________________。

(2)寫出Fe3+水解的離子方程式_____________________________________________。

(3)根據(jù)下表數(shù)據(jù)，調(diào)節(jié)“濾液2”的pH時，理論上可選用的最大區(qū)間為__________。

沉淀化學式

Mg(OH)2

Zn(OH)2

MgCO3

CaCO3

開始沉淀的pH

10.4

6.4

沉淀完全的pH

12.4

8.0

開始溶解的pH

10.5

Ksp

5.6×10-12

6.8×10-6

2.8×10-9

(4)工業(yè)上從“濾液3”制取MgO過程中，合適的反應物是________選填序號。

A、大理石粉 B、石灰乳 C、純堿溶液 D、氨水

(5)“濾液4”之后的操作依次為______________、______________、過濾、洗滌、干燥。

(6)分析圖中數(shù)據(jù)，菱鋅礦粉中ZnCO3的質(zhì)量分數(shù)不低于__________用代數(shù)式表示。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】進一步認識氧化還原反應。氯化銨可除去銅器表面的氧化銅：

（1）氧化還原反應的實質(zhì)是__________（填寫編號）。

A．得氧和失氧 B．化合價的升降 C．有無新物質(zhì)生成 D．電子的得失和偏移

（2）用單線橋標出上述反應中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目________。

（3）上述反應中，氯化銨中N的化合價_______（“升高”或“降低”），_____（“得”或“失”）電子，作____（“氧化劑”或“還原劑”），表現(xiàn)_____（“氧化”或“還原”）性，發(fā)生____（“氧化”或“還原”）反應。

（4）氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比是___。

（5）當生成 11.2 L（標準狀況）時，轉(zhuǎn)移___個電子，被還原的CuO__mol。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案