[雙選題]下列反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)的是(　　)
A．鋅粒與稀H2SO4反應(yīng)B．NaOH溶于水
C．KClO3受熱分解D．CaO溶于水
AD
金屬與酸的反應(yīng)及大多數(shù)化合反應(yīng)是放熱反應(yīng)，NaOH溶于水不是化學(xué)變化。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

2013年6月11日我國(guó)成功發(fā)射了“神州十號(hào)”。這標(biāo)志著中國(guó)人的太空時(shí)代又前進(jìn)了一大步。發(fā)射“神十”時(shí)用肼（N2H4）作為火箭發(fā)動(dòng)機(jī)的燃料，NO2為氧化劑，反應(yīng)生成N2和水蒸氣。已知：
N2(g)＋2O2(g)＝2NO2(g)；△H＝＋67.7 kJ/mol
N2H4(g)＋O2(g)＝N2(g)＋2H2O(g)；△H＝－534 kJ/mol
下列關(guān)于肼和NO2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式中，正確的是
A．2N2H4(g)＋2NO2(g)＝3N2(g)＋4H2O(l)；△H＝－1135.7 kJ/mol
B．2N2H4(g)＋2NO2(g)＝3N2(g)＋4H2O(g)；△H＝－1000.3 kJ/mol
C．N2H4(g)＋NO2(g)＝3/2N2(g)＋2H2O(l)；△H＝－1135.7 kJ/mol
D．2N2H4(g)＋2NO2(g)＝3N2(g)＋4H2O(g)；△H＝－1135.7 kJ/mol

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

單斜硫和正交硫轉(zhuǎn)化為二氧化硫的能量變化圖如圖所示。
下列說法正確的是
A．S(s，單斜)=S(s，正交) ΔH＝＋0.33 kJ·mol－1
B．正交硫比單斜硫穩(wěn)定
C．相同物質(zhì)的量的正交硫比單斜硫所含有的能量高
D．①式表示斷裂1 mol O2中的共價(jià)鍵所吸收的能量比形成1 mol SO2中的共價(jià)鍵所放出的能量少297.16 kJ

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列與化學(xué)反應(yīng)能量變化相關(guān)的敘述正確的是(  )
A．生成物總能量一定低于反應(yīng)物總能量
B．等量H2在O2中完全燃燒生成H2O(g)與生成H2O(l)，放出的能量相同
C．應(yīng)用蓋斯定律，可計(jì)算某些難以直接測(cè)量的反應(yīng)焓變
D．同溫同壓下，H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點(diǎn)燃條件下的ΔH不同

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

利用光能和光催化劑，可將 CO2和 H2O(g)轉(zhuǎn)化為 CH4和 O2。紫外光照射時(shí)，在不同催化劑(Ⅰ，Ⅱ，Ⅲ)作用下，CH4產(chǎn)量隨光照時(shí)間的變化如圖所示。

(1)在0～30 小時(shí)內(nèi)，CH4的平均生成速率 vⅠ、vⅡ和vⅢ從大到小的順序?yàn)開_______；反應(yīng)開始后的 12 小時(shí)內(nèi)，在第________種催化劑作用下，收集的 CH4最多。
(2)將所得 CH4與 H2O(g)通入聚焦太陽能反應(yīng)器，發(fā)生反應(yīng)：CH4(g)＋H2O(g) CO(g)＋3H2(g)。該反應(yīng)ΔH＝＋206 kJ·mol－1。
①畫出反應(yīng)過程中體系能量變化圖(進(jìn)行必要標(biāo)注)。
②將等物質(zhì)的量的CH4和 H2O(g)充入 1 L 恒容密閉反應(yīng)器中，某溫度下反應(yīng)達(dá)到平衡，平衡常數(shù) K ＝ 27，此時(shí)測(cè)得 CO 的物質(zhì)的量為 0.10 mol，求CH4的平衡轉(zhuǎn)化率(計(jì)算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)。
(3)已知：CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－802 kJ·mol－1。
寫出由 CO2生成 CO 的熱化學(xué)方程式____________________________________

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在生產(chǎn)和生活中，人們廣泛利用著化學(xué)反應(yīng)釋放的能量。下列說法正確的是(　　)
A．物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化并不一定都伴隨著能量變化
B．用實(shí)驗(yàn)方法和理論方法研究反應(yīng)熱的化學(xué)稱為熱化學(xué)
C．有能量變化的都是化學(xué)變化
D．任何反應(yīng)中的能量變化都表現(xiàn)為熱量變化

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知斷裂1 mol H2和1 mol Cl2中的化學(xué)鍵吸收的能量分別為436 kJ、243 kJ，而由H
原子和Cl原子形成1 mol HCl時(shí)釋放的能量為431 kJ。則下列熱化學(xué)方程式中正確的是（  ）
A．H2(g)＋Cl2(g)=HCl(g) ΔH＝－183 kJ·mol－1
B．H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)　ΔH＝－183 kJ·mol－1
C．HCl(g)=H2(g)＋Cl2(g)ΔH＝－91.5 kJ·mol－1
D．H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)　ΔH＝＋248 kJ·mol－1

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

白磷與氧氣可發(fā)生如下反應(yīng):P4+5O2P4O10。已知斷裂下列化學(xué)鍵需要吸收的能量分別為:P—P a kJ·mol-1、P—O b kJ·mol-1、PO c kJ·mol-1、OO d kJ·mol-1。
根據(jù)下圖所示的分子結(jié)構(gòu)和有關(guān)數(shù)據(jù)估算該反應(yīng)的ΔH,其中正確的是(　　)
A．(6a+5d-4c-12b) kJ·mol-1
B．(4c+12b-6a-5d) kJ·mol-1
C．(4c+12b-4a-5d) kJ·mol-1
D．(4a+5d-4c-12b) kJ·mol-1

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

X、Y、Z、W均為10電子的分子或離子。X有5個(gè)原子核。通常狀況下，W為無色液體。它們之間轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，請(qǐng)回答：

（1）工業(yè)上每制取1molZ要放出46.2 kJ的熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：          。
（2）工業(yè)制取Z的化學(xué)平衡常數(shù)K與T的關(guān)系如下表：
T/K
298
398
498
……
K/(mol·L—1)—2
4.1×106
K1
K2
……
 
請(qǐng)完成下列問題：
①試比較K1、K2的大小，K1                         K2（填寫“>”“=”或“<”）
②恒溫固定體積的容器中，下列各項(xiàng)能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)的是              （填序號(hào)字母）。
A．容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度之比為化學(xué)計(jì)量數(shù)比
B．混合氣體密度保持不變
C．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
D．混合氣體相對(duì)分子質(zhì)量保持不變
（3）某化學(xué)小組同學(xué)模擬工業(yè)生產(chǎn)制取HNO3，設(shè)計(jì)下圖所示裝置，其中a為一個(gè)可持續(xù)鼓入空氣的橡皮球。

①A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是                                            。
②B中濃H2SO4的作用是                                    。
（4）寫出D裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式                                          。
（5）a中通入空氣的作用                                                 。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案