Question

國(guó)家擬于“十二五”期間將SO₂的排放量減少8%，研究SO₂綜合利用意義重大。

（1）已知25℃時(shí)：SO₂（g）＋2CO（g）＝2CO₂（g）＋S_x（s）   △H＝akJ/mol

2COS（g）＋SO₂（g）＝2CO₂（g）＋S_x（s）   △H＝bkJ/mol。

則CO與S_x生成COS反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是________________________。

（2）有人設(shè)想按如圖所示裝置用廢氣中的SO₂生產(chǎn)硫酸。

寫出SO₂電極的電極反應(yīng)式__________________________。

（3）提高反應(yīng)2SO₂（g）＋O₂（g） 2SO₃（g）   △H＜0中SO₂的轉(zhuǎn)化率是控制SO₂排放的關(guān)鍵措施之一。某課外活動(dòng)小組進(jìn)行了如下探究：

①T₁溫度時(shí)，在2L的密閉容器中加入4.0molSO₂和2.0molO₂，5 min后反應(yīng)達(dá)到平衡，二氧化硫的轉(zhuǎn)化率為50%，前5 min內(nèi)SO₂的平均反應(yīng)速率為___________。

②在①中的反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變下列條件，能使SO₂的轉(zhuǎn)化率及SO₃的平衡濃度都比原來增大的是

_________（填序號(hào)）。

a．溫度和容器體積不變，充入1.0molHe （g）

b．溫度和容器體積不變，充入2molSO₂和lmolO₂

c．溫度和容器體積不變，充入1.0molSO₂

d．在其他條件不變時(shí)，減小容器的容積

③在其他條件不變的情況下，探究起始時(shí)氧氣物質(zhì)的量對(duì)2SO₂（g）＋O₂（g） 2SO₃（g）反應(yīng)的影響，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示。（圖中T表示溫度，n表示物質(zhì)的量）：在a、b、c三點(diǎn)所處的平衡狀態(tài)中，SO₂的轉(zhuǎn)化率最高的是____，溫度T₁______T₂（填“＞”“＜”或“＝”）。

 

 

Answer 1

【答案】

（1）CO（g）＋S_x（s）＝COS（g）  △H＝kJ/mol（2分）

（2）SO₂－2e^－＋2H₂O＝SO₄^2－＋4H^＋（2分）

（3）①0.2mol·L^－1·min^－1（2分，無單位或單位錯(cuò)誤不得分） ②b d（2分）③c（2分） ＞（2分）

【解析】

試題分析:（1）根據(jù)已知反應(yīng)①SO₂（g）＋2CO（g）＝2CO₂（g）＋S_x（s）   △H＝akJ/mol，②2COS（g）＋SO₂（g）＝2CO₂（g）＋S_x（s）   △H＝bkJ/mol，則根據(jù)蓋斯定律可知，（①－②）÷2即得到反應(yīng)CO（g）＋S_x（s）＝COS（g），所以該的反應(yīng)熱△H＝kJ/mol。

（2）該裝置是原電池，氧氣得到電子，在正極通入。SO₂失去電子，在負(fù)極通入。原電池中陰離子向正極移動(dòng)，由于存在質(zhì)子交換膜，因此氫離子在負(fù)極生成，所以SO₂電極的電極反應(yīng)式為SO₂－2e^－＋2H₂O＝SO₄^2－＋4H^＋。

（3）①5 min后反應(yīng)達(dá)到平衡，二氧化硫的轉(zhuǎn)化率為50%，則反應(yīng)中消耗SO₂的物質(zhì)的量是4mol×50＝2mol，其濃度是2mol÷2L＝1mol/L，所以前5 min內(nèi)SO₂的平均反應(yīng)速率＝＝0.2mol/（ L·min）。

②a．溫度和容器體積不變，充入1.0molHe （g），物質(zhì)的濃度不變，平衡不移動(dòng)，所以a不正確；b、溫度和容器體積不變，充入2molSO₂和lmolO₂，則相當(dāng)于是增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，所以SO₂的轉(zhuǎn)化率及SO₃的平衡濃度都比原來增大，b正確；c、溫度和容器體積不變，充入1.0molSO₂，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，三氧化硫的濃度增大，但SO₂的轉(zhuǎn)化率降低，c不正確；d、在其他條件不變時(shí)，減小容器的容積，壓強(qiáng)增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，所以SO₂的轉(zhuǎn)化率及SO₃的平衡濃度都比原來增大，d正確，答案選bd。

③根據(jù)圖像可知，b點(diǎn)時(shí)三氧化硫的含量最高，繼續(xù)增大氧氣的濃度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，SO₂的轉(zhuǎn)化率增大，所以在a、b、c三點(diǎn)所處的平衡狀態(tài)中，SO₂的轉(zhuǎn)化率最高的是c點(diǎn)。由于該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，三氧化硫的含量降低。根據(jù)圖像可知，在氧氣的物質(zhì)的量相同的情況下，T₂曲線表示的三氧化硫含量高，因此溫度是T₁＞T₂。

考點(diǎn)：考查熱化學(xué)方程式的書寫、反應(yīng)速率的計(jì)算、外界條件對(duì)平衡狀態(tài)的影響