【題目】從海水得到的粗食鹽水中常含Ca2+、Mg2+、SO42—,需要分離提純,F(xiàn)有含少量CaCl2、MgSO4的粗食鹽水,在除去懸浮物和泥沙之后,要用4種試劑:①鹽酸、②Na2CO3、③NaOH、④BaCl2來除去食鹽水中的Ca2+、Mg2+、SO42—。提純時的操作步驟和加入試劑的情況如圖。
圖中a、b、c、d分別表示上述4種試劑中的一種,請回答:
(1)沉淀A的名稱是________。
(2)試劑d是________;判斷試劑d已經(jīng)足量的方法是____________________。
(3)加入b、c后溶液中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式有__________________________(任寫兩個)。
(4)現(xiàn)有下列儀器,過濾出沉淀A、B、C時必須用到的是____(填序號),儀器③的名稱是______。
【答案】硫酸鋇鹽酸溶液中不再產(chǎn)生氣體CaCl2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaCl,BaCl2+Na2CO3===BaCO3↓+2NaCl,MgCl2+2NaOH===Mg(OH)2↓+2NaCl④圓底燒瓶
【解析】
要除去食鹽溶液中的雜質(zhì)離子Ca2+、Mg2+、,除雜試劑是過量的,滴加順序可以是BaCl2→Na2CO3→NaOH→HCl(或BaCl2→NaOH→Na2CO3→HCl),關(guān)鍵是Na2CO3溶液必須在BaCl2溶液的后面滴加,以除去過量的BaCl2,稀鹽酸必須在最后滴加以除去過量的試劑(含OH和)。(1)根據(jù)上述分析,試劑a為BaCl2,沉淀A為硫酸鋇;(2)加入稍過量的b、c,濾液中含有NaCl、NaOH、Na2CO3,NaOH和Na2CO3必須除去,為不引入雜質(zhì),即試劑d為鹽酸,檢驗鹽酸過量的方法是溶液中不再產(chǎn)生氣體;(3)根據(jù)上述分析,加入b、c后發(fā)生的化學(xué)方程式為:CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl、BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl、MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl;(4)過濾時使用的儀器是鐵圈的鐵架臺、玻璃棒、漏斗、燒杯、濾紙等,故④正確;儀器③為圓底燒瓶。
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【題目】某溫度下,相同體積、相同pH的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋,平衡pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示。據(jù)圖判斷正確的是
A. Ⅱ為鹽酸稀釋時pH變化曲線
B. b點溶液的導(dǎo)電性比c點溶液的導(dǎo)電性弱
C. a點KW的值比c點KW的值大
D. 與相同濃度的NaOH溶液完全中和,消耗NaOH溶液的體積,a點比b點大
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【題目】膽礬是配制波爾多液的主要原料,常用在樹木,花卉的保護上。
(1)基態(tài)銅原子的電子排布式為___________。
(2)乙烯氨氧化可以得到丙烯腈(CH2=CH-CN),丙烯腈中各元素的電負(fù)性由大到小順序為____________,1mol丙烯腈分子中含有π鍵數(shù)目為_________。
(3)CN-與N2互為等電子體,寫出CN-的電子式______________。
(4)通過X射線衍射發(fā)現(xiàn),膽礬中存在SO42-離子,SO42-離子的VSEPR構(gòu)型名稱為___________,CO32-中心原子的雜化形式為________。
(5)硫酸銅灼燒可以生成一種紅色晶體,其結(jié)構(gòu)如圖所示為體心立方晶胞,則該化合物的化學(xué)式是______;若該晶體中距離最近的銅原子與氧原子直接距離為acm,則晶體密度表達式為_____g/cm3。
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【題目】下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述正確的是
A. 已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-483.6kJ/mol,則氫氣的燃燒熱為241.8 kJ/mol
B. 已知C(石墨,s)=C(金剛石,s) △H>0,則金剛石比石墨穩(wěn)定
C. 已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) △H1; 2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H2;,則△H1>△H2
D. 含20.0gNaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和,放出28.7kJ的熱量,則該反應(yīng)中和熱的熱方程式為NaOH(aq)+ HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) △H=一57.4kJ/mol
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【題目】常溫下,用0.10 mol·L-1NaOH 溶液分別滴定20.00mL 濃度均為0.10 mol·L-1CH3COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲線如右圖。下列說法正確的是
A. 點②和點③所示溶液中都有:c(CH3COO-)+c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)
B. 點①和點②所示溶液中:c(CH3COO-)-c(CN-)=c(HCN)-c(CH3COOH)
C. 點③和點④所示溶液中:c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)
D. 點①和點②所示溶液中:c(CH3COO-)<c(CN-)
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【題目】某實驗室模擬工業(yè)硫化堿法制取硫代硫酸鈉(Na2S2O3)并探究其性質(zhì)。
(1)制取硫代硫酸鈉的反應(yīng)裝置及所需試劑如圖:
①裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________。打開分液漏斗的活塞時,發(fā)現(xiàn)液體不能順利滴下,可能的原因是__________________________________。
②裝置B中生成Na2S2O3的同時也生成CO2,反應(yīng)的離子方程式為______________________________。
③裝置C是為了檢驗裝置B中SO2的吸收效率,則C中的試劑為________________,當(dāng)B中SO2的吸收效率低時,C中的現(xiàn)象為________________________,除攪拌和使用多孔球泡外,再寫出一種提高B中SO2的吸收效率的方法:______________________________。
(2)預(yù)測并探究硫代硫酸鈉的性質(zhì)(反應(yīng)均在溶液中進行):
預(yù)測 | 實驗操作 | 實驗現(xiàn)象 | |
探究1 | Na2S2O3溶液呈堿性 | _________ | pH=8 |
探究2 | Na2S2O3具有還原性 | 向新制氯水中滴加Na2S2O3 | ______ |
①探究1中的實驗操作為________________________。
②探究2中的實驗現(xiàn)象為_____________________,反應(yīng)的離子方程式為_____________。
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【題目】室溫下如圖,關(guān)閉活塞,在左右兩室(體積相同)各充入一定量H2和Cl2,且恰好使兩容器內(nèi)氣體密度相同,打開活塞,點燃使H2與Cl2充分反應(yīng)生成氯化氫氣體:H2+Cl2=2HCl,恢復(fù)到原溫度后,下列判斷正確的是
A. 開始時左右兩室分子數(shù)相同
B. 最終容器內(nèi)無H2存在
C. 反應(yīng)前后H2室壓強相同
D. 最終容器內(nèi)密度與原來相同
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【題目】目前世界上新建的金礦中約有80%都采用氧化法提金。某工廠利用鋅冶煉渣回收金、銀等貴金屬的流程如下圖所示:
已知:HCN有劇毒,其Ka(HCN)=5×10-10,
Au++2CN-=[Au(CN)2]-平衡常數(shù)KB=1×1038
(1)磨礦細(xì)度對浸出率的影響如圖所示,依據(jù)浸出率應(yīng)選擇磨礦細(xì)度_____為宜。
(2)生產(chǎn)中用生石灰調(diào)節(jié)礦泥pH>11.5,其目的之一是阻止溶液中的氰化物轉(zhuǎn)化為HCN而揮發(fā),其作用原理是________________(用離子方程式表示)。
(3)“氰化”環(huán)節(jié),是以NaCN溶液浸取調(diào)節(jié)pH的礦泥,敞口放置,將Au轉(zhuǎn)換為Na[Au(CN)2]。
①其化學(xué)方程式為________________。
② “氰化”環(huán)節(jié)中,金的溶解速率在80℃時達到最大值,但生產(chǎn)中控制反應(yīng)液的溫度在10-20℃,原因是:___________________________(答一點即可)。
③已知2H++[Au(CN)2]-Au++2HCN,該反應(yīng)的K=____________。
(4)用鋅還原NaAu(CN)2生成金,消耗的鋅與生成的金的物質(zhì)的量之比為____________。
(5)氰化物有劇毒,經(jīng)合理處理就可以基本消除對環(huán)境的負(fù)面影響。H2O2可消除水中的氰化物(如NaCN),經(jīng)以下反應(yīng)實現(xiàn):NaCN+H2O2+H2O=A+NH3↑。
①生成物A的化學(xué)式為______________。
②某廢水用H2O2處理40min后,測得剩余總氰為0.16mg/L,除氰率達80%,計算0-40min時間段反應(yīng)速率v(CN-)=____mg/(L·min)(結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)。
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【題目】(1)100°C時,KW=1.0×10﹣12,在該溫度下,測得0.1mol/LNa2A溶液pH=6.
①H2A在水溶液中的電離方程式為_____;
②體積相等pH=1的鹽酸與H2A溶液分別與足量的Zn反應(yīng),與鹽酸相比,H2A溶液產(chǎn)生的H2____(填“多”、“少”或“一樣多”).
(2)將0.4 mol/L HB溶液與0.2 mol/L NaOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化),測得混合溶液中c(Na+)>c(B-)。
①混合溶液中c(B﹣)_____c(HB)(填“>”、“<” 或“=”);
②混合溶液中c(HB)+ c(B-)_____0.2mol/L(填“>”、“<”或“=”).
(3)已知在常溫下常見弱酸的電離平衡常數(shù)Ka如表所示:
溶質(zhì) | CH3COOH | H2CO3 | HClO | HCN |
電離平衡常數(shù)Ka | 1.75×10-5 | Ka1=4.4×10-7 Ka2=4.7×10-11 | 3.2×10-8 | 6.2×10-10 |
①少量二氧化碳通入NaClO溶液中的離子方程式_____;
②濃度均為0.01mol/L的下列4種物質(zhì)的溶液分別加水稀釋100倍,pH變化最小的是_____(填編號);
a.CH3COOH b.HCN c.HClO d.H2CO3
③常溫下濃度相同的醋酸和醋酸鈉混合液pH=6,則c( CH3COO-)﹣c( CH3COOH)=___mol/L(用數(shù)值列出計算式即可).
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