【題目】膽礬是配制波爾多液的主要原料,常用在樹木,花卉的保護(hù)上。

(1)基態(tài)銅原子的電子排布式為___________。

(2)乙烯氨氧化可以得到丙烯腈(CH2=CH-CN),丙烯腈中各元素的電負(fù)性由大到小順序?yàn)?/span>____________,1mol丙烯腈分子中含有π鍵數(shù)目為_________。

(3)CN-與N2互為等電子體,寫出CN-的電子式______________。

(4)通過X射線衍射發(fā)現(xiàn),膽礬中存在SO42-離子,SO42-離子的VSEPR構(gòu)型名稱為___________,CO32-中心原子的雜化形式為________。

(5)硫酸銅灼燒可以生成一種紅色晶體,其結(jié)構(gòu)如圖所示為體心立方晶胞,則該化合物的化學(xué)式是______;若該晶體中距離最近的銅原子與氧原子直接距離為acm,則晶體密度表達(dá)式為_____g/cm3。

【答案】 1s22s22p63s23p63d104s1 N>C>H 3NA [:C┇┇N:]- 正四面體 sp2 Cu2O

【解析】1)銅的原子序數(shù)是29,基態(tài)銅原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1。(2)非金屬性越強(qiáng),電負(fù)性越大,則丙烯腈中各元素的電負(fù)性由大到小順序?yàn)?/span>NCH;雙鍵中含有1π鍵,三鍵中含有2π鍵,則1mol丙烯腈分子中含有π鍵數(shù)目為3NA。(3CN-N2互為等電子體,互為等電子體的微粒結(jié)構(gòu)相似,則CN-的電子式為。(4SO42-離子中中心原子S原子含有的價層電子對數(shù)是4,則SO42-離子的VSEPR構(gòu)型名稱為正四面體;CO32-中中心原子碳原子的價層電子對數(shù)是,不存在孤對電子,則碳原子的雜化形式為sp2。(5)晶胞中銅原子全部在晶胞內(nèi),共計4個,氧原子個數(shù)是1+8×1/8=2,所以該化合物的化學(xué)式是Cu2O;若該晶體中距離最近的銅原子與氧原子直接距離為acm,則體對角線是4a cm,邊長是,所以晶體密度表達(dá)式為。

練習(xí)冊系列答案
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列我國科技成果所涉及物質(zhì)的應(yīng)用中,發(fā)生的不是化學(xué)變化的是

A.甲醇低溫所制氫氣用于新能源汽車

B.氘、氚用作人造太陽核聚變?nèi)剂?/span>

C.偏二甲肼用作發(fā)射天宮二號的火箭燃料

D.開采可燃冰,將其作為能源使用

A. A B. B C. C D. D

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【題目】元素周期表是學(xué)習(xí)物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的重要工具,下圖是元素周期表的一部分,表中所列字母A、D、F、G、Q、M、R、N、T分別代表某種化學(xué)元素。請依據(jù)這9種元素回答下列問題。

(1)以上9種元素中金屬性最強(qiáng)的元素是_______(填元素符號)。

(2)元素的非金屬性:M______R(填“>”“<”)。

(3)R的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式是_____________。

(4)F、G兩元素形成的淡黃色固體物質(zhì)的電子式為_____________。

(5)表中M、R、N元素可形成與Ar具有相同電子層結(jié)構(gòu)的簡單離子,這些離子的半徑由大到小的順序是_____________(用離子符號表示)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】標(biāo)準(zhǔn)狀況下VL氨氣溶解在1L水中,所得溶液的密度為ρ g·mL1,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω,物質(zhì)濃度為c mol·L1,則下列關(guān)系中正確的是( )

A. c= B. ω= C. ω= D. ρ=

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【題目】用1L1molL1NaOH溶液吸收0.6molCO2 , 所得溶液中Na2CO3和NaHCO3的物質(zhì)的量之比約為(
A.2:3
B.1:2
C.2:1
D.3:2

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【題目】填空

(1)氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖為_____________________

(2)微粒中的質(zhì)子數(shù)是_______,中子數(shù)是_______,核外電子數(shù)是_______。

(3)49g硫酸的物質(zhì)的量為________mol,其完全電離產(chǎn)生H+的個數(shù)為___________

(4)V L Al2(SO4)3溶液中,含有a g Al3+,則溶液中Al3+的物質(zhì)的量濃度_________;SO42— 物質(zhì)的量濃度__________________。

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【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組通過下列反應(yīng)原理制備SO2并進(jìn)行性質(zhì)探究。反應(yīng)原理為:Na2SO3()+H2SO4()Na2SO4 + SO2↑+ H2O

1根據(jù)上述原理制備并收集干燥SO2的實(shí)驗(yàn)裝置連接順序?yàn)?/span>________________。(填接頭序號)

2D中盛裝的試劑為_________________

3甲同學(xué)用注射器吸取純凈的SO2并結(jié)合裝置G進(jìn)行SO2的性質(zhì)實(shí)驗(yàn),若XNa2S溶液,其目的是檢驗(yàn)SO2_____________,可觀察到的現(xiàn)象_________ 。

4實(shí)驗(yàn)1:乙同學(xué)將溶液X換為濃度均為0.1mol/L Fe(NO3)3BaCl2的混合溶液(已經(jīng)除去溶解氧),通入少量SO2后觀察到燒杯產(chǎn)生白色沉淀,乙同學(xué)認(rèn)為白色沉淀為BaSO4,為探究白色沉淀的成因,他繼續(xù)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證:(已知:0.1mol/L Fe(NO3) 3pH=2

實(shí)驗(yàn)

操作

現(xiàn)象

結(jié)論和解釋

2

SO2通入0.1mol/L ____BaCl2混合液

產(chǎn)生白色沉淀

Fe3+能氧化H2SO3

3

SO2通入_______ BaCl2混合液

產(chǎn)生白色沉淀

酸性條件NO3-能將H2SO3氧化為SO42-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】從海水得到的粗食鹽水中常含Ca2+、Mg2+、SO42—,需要分離提純。現(xiàn)有含少量CaCl2、MgSO4的粗食鹽水,在除去懸浮物和泥沙之后,要用4種試劑:①鹽酸、②Na2CO3、③NaOH、④BaCl2來除去食鹽水中的Ca2+、Mg2+、SO42—。提純時的操作步驟和加入試劑的情況如圖。

圖中a、b、c、d分別表示上述4種試劑中的一種,請回答:

(1)沉淀A的名稱是________。

(2)試劑d是________;判斷試劑d已經(jīng)足量的方法是____________________。

(3)加入b、c后溶液中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式有__________________________(任寫兩個)。

(4)現(xiàn)有下列儀器,過濾出沉淀A、B、C時必須用到的是____(填序號),儀器③的名稱是______。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】向甲、乙兩個容積均為1L的恒容容器中分別充入2molA、2molB1molA、1molB。相同條件下發(fā)生如下反應(yīng):A(g)+B(g) xC(g) △H<0.測得兩容器中c(A)隨時間t的變化如圖所示。下列說法錯誤的是:

A. x可能等于2也可能等于3

B. 若向平衡后的乙容器充入C,則再次達(dá)到平衡時A的體積分?jǐn)?shù)減小

C. 若升高甲容器的溫度,可使甲容器中各物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)與乙容器相同

D. 若其它條件不變,使乙容器體積變?yōu)?/span>2L,則平衡時乙容器中:0.25mol/L<c(A)<0.5mol/L

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