【題目】Ⅰ.已知A、B、C、D四種分子所含原子的數(shù)目依次為1、3、6、6,且都含有18個(gè)電子,B、C是由兩種元素的原子組成,且分子中兩種原子的個(gè)數(shù)比均為1∶2。D是一種有毒的有機(jī)物。
(1)組成A分子的原子的元素符號(hào)是________。
(2)從B分子的立體結(jié)構(gòu)判斷,該分子屬于________分子(填“極性”或“非極性”)。
(3)C分子中都包含________個(gè)σ鍵,________個(gè)π鍵。
(4)D的熔、沸點(diǎn)比C2H6的熔、沸點(diǎn)高,其主要原因是(需指明D是何物質(zhì)):________。
Ⅱ.CO的結(jié)構(gòu)可表示為CO,N2的結(jié)構(gòu)可表示為NN。
(5)下表是兩者的鍵能數(shù)據(jù):(單位:kJ·mol-1)
結(jié)合數(shù)據(jù)說(shuō)明CO比N2活潑的原因: ____________________。
Ⅲ.Fe、Co、Ni、Cu等金屬能形成配合物與這些金屬原子的電子層結(jié)構(gòu)有關(guān)。
(6)基態(tài)Ni原子的核外電子排布式為________,基態(tài)Cu原子的價(jià)電子排布式為________。
(7)Fe(CO)5常溫下呈液態(tài),熔點(diǎn)為-20.5 ℃,沸點(diǎn)為103 ℃,易溶于非極性溶劑,據(jù)此可判斷Fe(CO)5晶體屬于________(填晶體類(lèi)型)。
【答案】Ar 極性 5 0 D是CH3OH,分子之間能形成氫鍵 CO中斷裂1molπ鍵需吸收能量273kJ,N2中斷裂1mol π鍵需吸收能量523.3kJ,所以CO分子中的π鍵比N2分子中的π鍵更容易發(fā)生反應(yīng) 1s22s22p63s23p63d84s2 3d104s1 分子晶體
【解析】
Ⅰ、A、B、C、D四種分子所含原子的數(shù)目依次為1、3、6、6,且都含有18個(gè)電子,故A為Ar,B分子中兩種原子的個(gè)數(shù)比均為1:2,故B為H2S,C分子所含原子數(shù)目為6,且分子中兩種原子的個(gè)數(shù)比為1:2,故C為N2H4,D是一種有毒的有機(jī)物,含有18g電子,甲烷電子數(shù)目為10,含有5個(gè)原子,再有1個(gè)O原子為18電子,故D為CH3OH,甲醇有毒,符合題意,據(jù)此解答;
Ⅱ、根據(jù)提供的鍵能計(jì)算各物質(zhì)中的第一個(gè)π鍵的鍵能,鍵能越大越穩(wěn)定;
Ⅲ、(6)根據(jù)核外電子排布規(guī)律書(shū)寫(xiě),注意全滿、半滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu);
(7)結(jié)合晶體類(lèi)型與性質(zhì)進(jìn)行判斷,分子晶體的熔沸點(diǎn)較低。
Ⅰ、A、B、C、D四種分子所含原子的數(shù)目依次為1、3、6、6,且都含有18個(gè)電子,故A為氬氣,B分子中兩種原子的個(gè)數(shù)比均為1:2,故B為H2S,C分子所含原子數(shù)目為6,且分子中兩種原子的個(gè)數(shù)比為1:2,故C為N2H4,D是一種有毒的有機(jī)物,含有18g電子,甲烷電子數(shù)目為10,含有5個(gè)原子,再有1個(gè)O原子為18電子,故D為CH3OH,甲醇有毒,符合題意,
(1)A是氬氣,組成分子的原子的元素符號(hào)是Ar,故答案為:Ar;
(2)B為H2S,S原子成2個(gè)S-H單鍵,含有2對(duì)孤對(duì)電子,故S為sp3雜化,為V型結(jié)構(gòu),正負(fù)電荷的重心不重合,為極性分子,故答案為:極性;
(3)C為N2H4,分子中含有4個(gè)N-H鍵,1個(gè)N-N鍵,單鍵是σ鍵,故分子中有5個(gè)σ鍵,故答案為:5;0;
(4)D是CH3OH,分子之間能形成氫鍵,熔、沸點(diǎn)比CH4的熔、沸點(diǎn)高,故答案為:D是CH3OH,分子之間能形成氫鍵;
Ⅱ、(5)由表中數(shù)據(jù)可知,CO中斷裂1molπ鍵需吸收能量273kJ,N2中斷裂1mol π鍵需吸收能量523.3kJ,所以CO分子中的π鍵比N2分子中的π鍵更容易發(fā)生反應(yīng),故答案為:CO中斷裂1molπ鍵需吸收能量273kJ,N2中斷裂1mol π鍵需吸收能量523.3kJ,所以CO分子中的π鍵比N2分子中的π鍵更容易發(fā)生反應(yīng);
Ⅲ、(6)Ni是28號(hào)元素,基態(tài)原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d84s2,Cu是29號(hào)元素,基態(tài)原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1,價(jià)電子排布式為3d104s1;
(7)Fe(CO)5常溫下呈液態(tài),熔點(diǎn)為-20.5℃,沸點(diǎn)為103℃,熔沸點(diǎn)很低,所以分子晶體。
年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是( )
A. 14g乙烯和丙烯的混合物中極性鍵數(shù)目為2NA
B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,與在光照條件下反應(yīng)生成HCl分子數(shù)為
C. 容器中2molNO與1molO2充分反應(yīng),產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA
D. 電解精煉銅時(shí)陽(yáng)極減輕32 g,電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目一定為NA
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列表格中各項(xiàng)分類(lèi)都正確的一組是
純凈物 | 混合物 | 電解質(zhì) | 非電解質(zhì) | |
A | 冰水混合物 | 明礬 | 液態(tài) | 蔗糖 |
B | CaO | 海水 | 銅 | 乙醇 |
C | 膽礬 | 鎂合金 | AgCl | |
D | 氫氧化鈉 | 空氣 | 溶液 | 食醋 |
A.AB.BC.CD.D
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖所示裝置是化學(xué)實(shí)驗(yàn)室中的常用裝置,它有多種用途,以下各項(xiàng)用途和操作都正確的是 ( 。
A.洗氣或干燥裝置:瓶?jī)?nèi)放一定體積溶液,由a管口進(jìn)氣
B.用于收集難溶于水的氣體:瓶?jī)?nèi)充滿水,由b管口進(jìn)氣
C.提供少量CO:瓶?jī)?nèi)充滿CO,b管口接自來(lái)水龍頭
D.H2S和SO2反應(yīng)的裝置:由a管口通入H2S,b管口通入SO2
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】元素鉻(Cr)在自然界主要以+3價(jià)和+6價(jià)存在。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)+6價(jià)的Cr能引起細(xì)胞的突變而對(duì)人體不利,可用 Na2SO3 將Cr2O72—還原為Cr3+。該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為___________。
(2)利用鉻鐵礦(FeOCr2O3)冶煉制取金屬鉻的工藝流程如圖所示:
①為加快焙燒速率和提高原料的利用率,可采取的措施之一是__________________________ 。
②“水浸”要獲得浸出液的操作是_________________________________。浸出液的主要成分為Na2CrO4,向“濾液”中加入酸化的氯化鋇溶液有白色沉淀生成,則 “還原”操作中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___。
③加熱Cr(OH)3可得到Cr2O3,從工業(yè)成本角度考慮,用Cr2O3制取金屬Cr的冶煉方法是 _______。
(3)已知 Cr3+完全沉淀時(shí)溶液pH為5,(Cr3+濃度降至10-5molL-1可認(rèn)為完全沉淀)則Cr(OH)3的溶度積常數(shù) Ksp=_______________。
(4)用石墨電極電解鉻酸鈉(Na2CrO4)溶液,可制重鉻酸鈉(Na2Cr2O7),實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示(已知:2Cr+2H+Cr2+ H2O)。
①電極b連接電源的______極(填“正”或“負(fù)”) , b 極發(fā)生的電極反應(yīng)式為_________________。
②電解一段時(shí)間后,測(cè)得陽(yáng)極區(qū)溶液中Na+物質(zhì)的量由a mol變?yōu)閎 mol,則理論上生成重鉻酸鈉的物質(zhì)的量是 _______________mol 。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列關(guān)于同系物和同分異構(gòu)體的判斷正確的是( )
A. C5H12有4種同分異構(gòu)體
B. 還有4種含有苯環(huán)的同分異構(gòu)體
C. C9H20與C2H6一定互為同系物關(guān)系
D. C4H8與C2H4一定互為同系物關(guān)系
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】向50mL Na2SO4和Na2CO3的混合溶液中加入過(guò)量的BaCl2溶液,得到4.3 g白色沉淀,向白色沉淀中再加入過(guò)量的稀HCl,充分反應(yīng)后,沉淀減少到2.33 g,并有氣體產(chǎn)生。求:
(1)原混合物溶液中Na2SO4的物質(zhì)的量濃度是多少?___________
(2)產(chǎn)生多少mol CO2?___________
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】X、Y、Z、W均為短周期元素,它們?cè)谥芷诒碇邢鄬?duì)位置如圖所示。若Y原子的最外層電子是內(nèi)層電子數(shù)的3倍,下列說(shuō)法正確的是
A. X的氣態(tài)氫化物比Y的穩(wěn)定
B. W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比Z的強(qiáng)
C. Z的非金屬性比Y的強(qiáng)
D. X與Y形成的化合物都易溶于水
查看答案和解析>>
百度致信 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專(zhuān)區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專(zhuān)區(qū) | 涉歷史虛無(wú)主義有害信息舉報(bào)專(zhuān)區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專(zhuān)區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com