【題目】下表是常溫下幾種常見弱酸的電離平衡常數(shù):
弱酸 | 電離方程式 | 電離平衡常數(shù)K |
CH3COOH | CH3COOHCH3COO-+H+ | K=1.6×10-5 |
H2C2O4 | H2C2O4H++HC2O4- HC2O4-H++C2O42- | K1=5.9×10-2 K2=6.4×10-5 |
H2CO3 | H2CO3H++HCO3- HCO3-H++CO32- | K1=4.4×10-7 K2=5.6×10-11 |
H2S | H2SH++HS- HS-H++S2- | K1=9.1×10-8 K2=1.1×10-15 |
回答下列問題:
(1)某溫度下,純水中的c(H+)=2.0×10-7mol·L-1,若溫度不變,滴入稀硫酸使c(H+)=5.0×10-6mol/L,則由水電離出的c(H+)為___mol·L-1。
(2)下列四種離子結(jié)合H+能力最強(qiáng)的是___。
A.HCO3- B.C2O42- C.S2- D.CH3COO-
(3)常溫下1.0mol·L-1的CH3COOH溶液中的c(H+)=___mol·L-1。
(4)常溫下,加水稀釋0.1mol·L-1的H2C2O4溶液,下列說法正確的是___。
A.溶液中n(H+)·n(OH-)保持不變
B.溶液中水電離的c(H+)·c(OH-)保持不變
C.溶液中保持不變
D.溶液中c(OH-)增大
(5)將CH3COOH溶液加入少量Na2CO3溶液中,反應(yīng)的離子方程式為___。
【答案】8×10-9 C 4.0×10-3 D 2CH3COOH+CO32-=2CH3COO-+CO2↑+H2O
【解析】
(1)某溫度下,純水中的c(H+)=2.0×10-7mol·L-1,依據(jù)計(jì)算得到水的離子積常數(shù)為4.0×10-14,結(jié)合離子積常數(shù)計(jì)算得到溶液中氫氧根離子濃度,水電離出的氫氧根離子和氫離子濃度相同;
(2)弱酸的電離平衡常數(shù)越小,酸根離子結(jié)合氫離子的能力越強(qiáng);
(3)根據(jù)常溫下CH3COOH的電離平衡常數(shù)計(jì)算c(H+);
(4)常溫下,加水稀釋0.1mol·L-1的H2C2O4溶液,電離平衡正向移動(dòng),電離平衡常數(shù)不變、水的離子積常數(shù)不變;
(5)CH3COOH的酸性大于H2CO3,性將CH3COOH溶液加入少量Na2CO3溶液中生成醋酸鈉、水、二氧化碳;
(1)某溫度下,純水中的c(H+)=2.0×10-7molL-1,水電離出的離子濃度c(OH-)= c(H+),則c(OH-)= c(H+)=2.0×10-7molL-1。若溫度不變,滴入稀鹽酸使c(H+)=5.0×10-4molL-1,Kw= c(OH-)×c(H+)=4.0×10-14,c(OH-)= mol/L =8×10-9mol/L;
(2)CH3COOH的電離平衡常數(shù)是1.6×10-5、HS-的電離平衡常數(shù)是1.1×10-15、HC2O4-的電離平衡常數(shù)是6.4×10-5、H2CO3的電離平衡常數(shù)是4.4×10-7,電離平衡常數(shù)越小,酸根離子結(jié)合氫離子能力越強(qiáng),結(jié)合H+能力最強(qiáng)的是S2-,選C;
(3)設(shè)1.0mol·L-1的CH3COOH溶液中的c(H+)=xmol·L-1。CH3COOHCH3COO-+H+,忽略水電離出的H+,則溶液中c(H+)≈c(CH3COO-);弱電解質(zhì)的電離是微弱的,則c(CH3COOH)=1mol·L-1,則醋酸的電離平衡常數(shù) ;可求得x=4.0×10-3mol·L-1;
(4)A.c(OH-)×c(H+)不變,加水稀釋體積增大,所以溶液中n(H+)·n(OH-)增大,故A錯(cuò)誤;
B.加水稀釋0.1mol·L-1的H2C2O4溶液,酸的濃度降低,水的電離程度增大,溶液中的OH-均來自水的電離,c(OH-)增大,水電離出來的OH-和H+相等,則溶液中水電離的c(H+)·c(OH-)增大,故B錯(cuò)誤;
C.,加水稀釋0.1mol·L-1的H2C2O4溶液,c(H+)減小,溶液中增大,故C錯(cuò)誤;
D.c(OH-)×c(H+)不變,加水稀釋0.1mol·L-1的H2C2O4溶液,c(H+)減小,溶液中c(OH-)增大,故D正確;
答案選D;
(5)CH3COOH的酸性大于H2CO3,將CH3COOH溶液加入少量Na2CO3溶液中生成醋酸鈉、水、二氧化碳,反應(yīng)離子方程式是2CH3COOH+CO32-=2CH3COO-+CO2↑+H2O。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】綠原酸是咖啡的熱水提取液成分之一,結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖,關(guān)于綠原酸判斷正確的是( )
A.1mol 綠原酸與足量 NaHCO3 溶液反應(yīng),生成 3molCO2 氣體
B.1mol 綠原酸與足量 Na 反應(yīng),最多消耗 6molNa
C.1mol 綠原酸與足量 NaOH 溶液反應(yīng),最多消耗 3molNaOH
D.綠原酸水解產(chǎn)物均可以與 FeCl3 溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】根據(jù)如圖所示示意圖,下列說法不正確的是( )
A.反應(yīng)C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g),能量增加(b-a)kJ·mol-1
B.該反應(yīng)過程反應(yīng)物斷鍵吸收的能量大于生成物成鍵放出的能量
C.1molC(s)和1molH2O(l)反應(yīng)生成1molCO(g)和1molH2(g)吸收的熱量為131.3kJ
D.1molC(s)、2molH、1molO轉(zhuǎn)變成1molCO(g)和1molH2(g)放出的熱量為akJ
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】乙烯是重要有機(jī)化工原料。結(jié)合以下路線回答:
已知:2CH3CHO+O22CH3COOH
(1)反應(yīng)①的化學(xué)方程式是__。
(2)B的官能團(tuán)是__。
(3)F是一種高分子,可用于制作食品袋,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__。
(4)G是一種油狀、有香味的物質(zhì),有以下兩種制法。
制法一:實(shí)驗(yàn)室用D和E反應(yīng)制取G,某學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯的主要步驟如下:
i.配制2mL濃硫酸、3mLD(含18O)和2mLE的混合溶液。
ii.按如圖連接好裝置并加入混合液,用小火均勻加熱3~5min。
iii.待試管乙收集到一定量產(chǎn)物后停止加熱,撤出試管乙用力振蕩,然后靜置待分層。
iv.分離出乙酸乙酯,洗滌、干燥。
回答問題:
①裝置中球形干燥管,除起冷凝作用外,另一重要作用是___。
②步驟②安裝好實(shí)驗(yàn)裝置,加入藥品前還應(yīng)檢查__。
③反應(yīng)中濃硫酸的作用是__;寫出能表示18O位置的制取乙酸乙酯的化學(xué)方程式:__。
④上述實(shí)驗(yàn)中飽和碳酸鈉溶液的作用是__(填字母)。
a.中和乙酸并吸收乙醇
b.中和乙酸和乙醇
c.降低乙酸乙酯的溶解度
d.加速酯的生成,提高其產(chǎn)率
⑤步驟③所觀察到的現(xiàn)象是__;從試管乙中分離出乙酸乙酯的實(shí)驗(yàn)操作名稱是___。
制法二:工業(yè)上用CH2=CH2和E直接反應(yīng)獲得G。
a.反應(yīng)類型是__。
b.與制法一相比,制法二的優(yōu)點(diǎn)是__。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】污染物的有效去除和資源的充分利用是化學(xué)造福人類的重要研究課題。某研究小組利用軟錳礦(主要成分為MnO2,另含有少量鐵、鋁、銅、鎳等金屬化合物)作脫硫劑,通過如下簡(jiǎn)化流程既脫除燃煤尾氣中的SO2,又制得電池材料MnO2(反應(yīng)條件已省略)。
請(qǐng)回答下列問題:
(1)上述流程中多次涉及到過濾操作,實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行過濾操作時(shí)需要用到的硅酸鹽儀器有玻璃棒、漏斗以及___。
(2)上述流程脫硫?qū)崿F(xiàn)了___(選填下列字母編號(hào))。
A.廢棄物的綜合利用 B.白色污染的減少 C.酸雨的減少
(3)用MnCO3能除去溶液中的Al3+和Fe3+,其原理是調(diào)節(jié)溶液的pH,消耗溶液中的酸,促進(jìn)Al3+和Fe3+水解生成氫氧化物沉淀,若25℃時(shí),Ksp[Fe(OH)3]=8.0×10-38,lg2=0.3,要使溶液中的Fe3+完全沉淀,至少要把溶液pH調(diào)至___。
(4)已知Ksp(CuS)=8.4×10-45,Ksp(NiS)=1.4×10-24;在除銅鎳的過程中,當(dāng)Ni2+恰好完全沉淀(此時(shí)溶液中c(Ni2+)=1.0×10-5mol·L-1),溶液中c(Cu2+)=___mol·L-1。
(5)已知:25℃、101kpa時(shí),Mn(s)+O2(g)=MnO2(s) △H=-520kJ·mol-1
S(s)+O2(g)=SO2(g) △H=-297kJ·mol-1
Mn(s)+S(s)+2O2(g)=MnSO4(s) △H=-1065kJ·mol-1
SO2與MnO2反應(yīng)生成無水MnSO4的熱化學(xué)方程式是___。
(6)工業(yè)上采用電解K2MnO4水溶液的方法來生產(chǎn)KMnO4,其中隋性電極作陽極,鐵作陰極,請(qǐng)寫出陽極的電極反應(yīng)式___。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用于凈化汽車尾氣的反應(yīng):2NO(g)+2CO(g) 2CO2(g)+N2(g),已知該反應(yīng)速率極慢,570K時(shí)平衡常數(shù)為1×1059。下列說法正確的是
A.裝有尾氣凈化裝置的汽車排出的氣體中一定不再含有NO或CO
B.提高尾氣凈化效率的常用方法是升高溫度
C.提高尾氣凈化效率的最佳途徑是研制高效催化劑
D.570K時(shí)該反應(yīng)正向進(jìn)行的程度很大,故使用催化劑并無實(shí)際意義
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】消除含氮化合物對(duì)大氣和水體的污染是環(huán)境保護(hù)的重要研究課題。
(1)已知反應(yīng)8NH3+6NO2=7N2+12H2O,請(qǐng)分析氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為________。
(2)水體中過量氨氮(以NH3表示)會(huì)導(dǎo)致水體富營養(yǎng)化。
①用次氯酸鈉除去氨氮的原理如題圖所示。寫出該圖示的總反應(yīng)化學(xué)方程式:________。
該反應(yīng)需控制溫度,溫度過高時(shí)氨氮去除率降低的原因是________。
②取一定量的含氨氮廢水,改變加入次氯酸鈉用量,反應(yīng)一段時(shí)間后,溶液中氨氮去除率、總氮(溶液中所有可溶性的含氮化合物中氮元素的總量)去除率以及剩余次氯酸鈉的含量隨m(NaCIO)m(NH3)的變化情況如圖所示。當(dāng)m( NaCIO):m(NH3)>7.6時(shí),水體中總氮去除率反而下降,可能的原因是________ 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】利用反應(yīng)6NO2+8NH3= 7N2+12H2O構(gòu)成電池的裝置如圖所示。此方法既能實(shí)現(xiàn)有效清除氮氧化物的排放,減輕環(huán)境污染,又能充分利用化學(xué)能。下列說法正確的是:
A.電流從左側(cè)A電極經(jīng)過負(fù)載后流向右側(cè)B電極
B.當(dāng)有4.48 L NO2被處理時(shí),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.8NA
C.電極A極反應(yīng)式為2NH3-6e-= N2+6H+
D.為使電池持續(xù)放電,離子交換膜需選用陰離子交換膜
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組在整理實(shí)驗(yàn)室化學(xué)試劑時(shí),發(fā)現(xiàn)一瓶盛有無色溶液的試劑,標(biāo)簽破損,如圖。
某同學(xué)根據(jù)中學(xué)化學(xué)知識(shí),對(duì)該溶液中的溶質(zhì)成分進(jìn)行如下預(yù)測(cè)和驗(yàn)證,其中錯(cuò)誤的是(包括預(yù)測(cè)物質(zhì)的化學(xué)式、檢驗(yàn)需要的試劑、操作、現(xiàn)象及結(jié)論)
選項(xiàng) | 預(yù)測(cè)物質(zhì)的化學(xué)式 | 檢驗(yàn)需要的試劑 | 操作、現(xiàn)象及結(jié)論 |
A | Na2SO4 | 稀鹽酸、氯化鋇溶液 | 取少量該溶液于試管中,滴入稀鹽酸,若無明顯現(xiàn)象,再滴入氯化鋇溶液,如果產(chǎn)生白色沉淀,則原溶液是Na2SO4溶液 |
B | Na2CO3 | 稀鹽酸、澄清的石灰水 | 取少量該溶液于試管中,滴入足量稀鹽酸,如果產(chǎn)生的無色氣體能使澄清的石灰水變渾濁,則原溶液一定是Na2CO3溶液 |
C | Na2SO3 | 稀鹽酸、澄清的石灰水、品紅溶液 | 取少量該溶液于試管中,滴入足量稀鹽酸,如果產(chǎn)生的無色氣體既能使澄清的石灰水變渾濁,還能使品紅溶液褪色,則原溶液是Na2SO3溶液 |
D | Na2SiO3 | 過量稀鹽酸 | 取少量該溶液于試管中,滴入稀鹽酸,產(chǎn)生白色膠狀沉淀,鹽酸過量時(shí)沉淀不溶解,則原溶液是Na2SiO3溶液 |
A.AB.BC.CD.D
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