Question

（8分）(1) 在25℃、101 kPa下，1 g液態(tài)甲醇燃燒生成CO₂和液態(tài)水時(shí)放熱22.7 kJ，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式應(yīng)為                                      。
(2)．由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1 mol液態(tài)水時(shí)放熱285.8 kJ，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式____________________________________。若1g水蒸氣轉(zhuǎn)化成液態(tài)水放熱2.444 kJ，則反應(yīng)2H₂(g) + O₂(g) === 2H₂O(g)的△H=_______________。

Answer 1

（8分）（1）2CH₃OH(l)+3O₂(g) ="==" 2CO₂(g)+4H₂O(l) ?H=" -1452.8" kJ·mol^-1
或者CH₃OH(l)+O₂(g) ="==" CO₂(g)+ H₂O(l) ?H=" -22.7" kJ·mol^-1
（本題3分，狀態(tài)沒(méi)注明，不給分，?H符號(hào)，熱值，單位錯(cuò)各扣1分，）
（2） H₂(g)＋O₂(g)="==" H₂O( l ) DH＝－285.8 kJ·mol^-1; △Ｈ= - 483.6 kJ·mol^-1       

考查熱化學(xué)方程式的書寫。熱化學(xué)方程式是表示化學(xué)反應(yīng)與反應(yīng)熱關(guān)系的方程式。書寫和應(yīng)用熱化學(xué)方程式時(shí)必須注意以下幾點(diǎn)：
　　①明確寫出反應(yīng)的計(jì)量方程式，各物質(zhì)化學(xué)式前的化學(xué)計(jì)量系數(shù)可以是整數(shù)，也可以是分?jǐn)?shù)。
　�、诟魑镔|(zhì)化學(xué)式右側(cè)用圓括�。ǎ┍砻魑镔|(zhì)的聚集狀態(tài)�？梢杂胓、l、s分別代表氣態(tài)、液態(tài)、固態(tài)。固體有不同晶態(tài)時(shí)，還需將晶態(tài)注明，例如S（斜方），S（單斜），C（石墨），C（金剛石）等。溶液中的反應(yīng)物質(zhì)，則須注明其濃度，以aq代表水溶液，(aq) 代表無(wú)限稀釋水溶液。
　　③反應(yīng)熱與反應(yīng)方程式相互對(duì)應(yīng)。若反應(yīng)式的書寫形式不同，則相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量系數(shù)不同，故反應(yīng)熱亦不同�！�
④熱化學(xué)方程式必須標(biāo)明反應(yīng)的濃度、溫度和壓力等條件，若在常溫常壓時(shí)可省略。