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（8分）依據事實，寫出下列反應的熱化學方程式。
（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22．68kJ。則表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式為____________________________________
（2）1.00L 1．00mol/L H2SO4溶液與2．00L 1．00mol/L NaOH溶液完全反應，放出114．6kJ的熱量，該反應的中和熱為___________，表示其中和熱的熱化學方程式為____________________。
（3）已知拆開1molH－H鍵，1molN－H鍵，1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N2與H2反應生成NH3的熱化學方程式為_____________________
（1） CH3OH（l）+O2（g）→CO2（g）+2H2O ΔH＝–725．76kJ·mol－1
（2）57．3kJ/mol�。�
  △H＝－57．3kJ/mol
（3）N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）  ΔH＝－92kJ·mol－1
（1）燃燒熱是在一定條件下，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量，所以根據題意可知，1mol甲醇完全燃燒放出的熱量是22．68kJ×32＝725．76kJ，因此熱化學方程式是CH3OH（l）+O2（g）→CO2（g）+2H2O ΔH＝–725．76kJ·mol－1。
（2）中和熱是在一定條件下，稀溶液中，強酸和強堿反應生成1mol水時所放出的熱量，所以該反應的中和熱是114．6kJ÷2mol＝57．3kJ/mol。因此表示其中和熱的熱化學方程式為  △H＝－57．3kJ/mol。
（3）反應熱就是斷鍵吸收的能量和形成化學鍵所放出的能量的差值，所以該反應的反應熱是436kJ/mol×3＋946kJ/mol－2×3×391kJ/mol＝－92kJ/mol，所以該反應的熱化學方程式是N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）  ΔH＝－92kJ/mol。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）研究CO2的利用對促進低碳社會的構建具有重要的意義。
（1）已知石墨的標準燃燒熱為y kJ·mol－1，1.2g石墨在1.68L（標準狀況）氧氣中燃燒，至反應物耗盡，放出x kJ熱量。則石墨與氧氣反應生成CO的熱化學方程式為     ，
（2）高溫時，用CO還原MgSO4可制備高純MgO。
①750℃時，測得氣體中含等物質的量SO2和SO3，此時反應的化學方程式是     。
②由MgO可制成“鎂—次氯酸鹽”燃料電池，其裝置示意圖如圖1，該電池反應的離子方程式為          。    
    　    
圖1                 圖2                 圖3
（3）二氧化碳合成甲醇是碳減排的新方向，將CO2轉化為甲醇的熱化學方程式為：
CO2(g) +3H2(g)  CH3OH(g) +H2O(g) △H
①該反應的平衡常數表達式為K=            。
②取五份等體積CO2和H2的混合氣體(物質的量之比均為1∶3)，分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生上述反應，反應相同時間后，測得甲醇的體積分數φ(CH3OH)與反應溫度T的關系曲線如圖2所示，則上述CO2轉化為甲醇反應的ΔH         (填“>” “<”或“＝”)0。
③在兩種不同條件下發(fā)生反應，測得CH3OH的物質的量隨時間變化如圖3所示，曲線I、Ⅱ對應的平衡常數大小關系為KⅠ      KⅡ(填“>” “<”或“＝”)。
④一定溫度下，在容積相同且固定的兩個密閉容器中，按如下方式投入反應物，一段時間后達到平衡。
容 器
甲
乙
反應物
投入量
1molCO2
3molH2
a molCO2、b molH2、
c molCH3OH(g)、c molH2O(g)
 
若甲中平衡后氣體的壓強為開始時的0.8倍，要使平衡后乙與甲中相同組分的體積分數相等，且起始時維持反應逆向進行，則c的取值范圍為        。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g) ΔH＝－241.8 kJ·mol－1下列說法中不正確的是( )
A．H2的燃燒熱為241.8 kJ·mol－1
B．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH＝－483.6 kJ·mol－1
C．1 mol H2完全燃燒生成液態(tài)水放出的熱量大于241.8 kJ
D．斷裂1 mol H2O的化學鍵吸收的總能量大于斷裂1 mol H2和0.5 mol O2的化學鍵所吸收的總能量

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知：H2O(g)===H2O(l)　ΔH1＝Q1 kJ/mol①
C2H5OH(g)===C2H5OH(l)　ΔH2＝Q2 kJ/mol②
C2H5OH(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g)　ΔH3＝Q3 kJ/mol③
若使1mol乙醇液體完全燃燒，最后恢復到室溫，則放出的熱量為
A．Q1－3Q2＋Q3B．3Q1－Q2＋Q3C．Q1＋Q2＋Q3D．2(Q1＋Q2＋Q3)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）（1）由氫氣和氧氣反應生成1 mol水蒸氣放熱241.8 kJ，1g水蒸氣轉化成液態(tài)水放熱2.5 kJ，則反應2H2(g)+ O2(g) = 2H2O(l)的△H=_________，氫氣的燃燒熱為_________。
（2）按要求填空
（A）用系統(tǒng)命名法給下列有機物命名
                     ② (CH3)3COH                          
（B）相對分子質量為114，其一氯代物只有一種的鏈烴的結構簡式      該物質的名稱為   

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知在發(fā)射衛(wèi)星時可用肼(N2H4)為燃料和NO2作氧化劑，兩者反應生成N2和水蒸氣。
又知：N2(g)＋2O2(g)===2NO2(g)          　 ΔH＝＋67.7kJ·mol－1
N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)     ΔH＝－534kJ·mol－1
則肼與NO2反應的熱化學方程式為（       ）
A．N2H4(g)＋NO2(g)===3/2N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝＋567.85kJ·mol－1
B．N2H4(g)＋NO2(g)===3/2N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－567.85kJ·mol－1
C．N2H4(g)＋NO2(g)===3/2N2(g)＋2H2O(l) ΔH＝＋567.85kJ·mol－1
D．N2H4(g)＋NO2(g)===3/2N2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－567.85kJ·mol－1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知：C(s)+ O2(g)CO(g)   ΔH1 =  —110.5 kJ/mol
CO(g)+ O2(g)CO2(g)　ΔH2 =  —283.0 kJ/mol
則反應C(s)+O2(g)CO2(g)的反應熱為(　　)
A．172.5 kJ/molB．—172.5 kJ/molC．393.5 kJ/molD．—393.5 kJ/mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）(1) 在25℃、101 kPa下，1 g液態(tài)甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.7 kJ，則該反應的熱化學方程式應為                                      。
(2)．由氫氣和氧氣反應生成1 mol液態(tài)水時放熱285.8 kJ，寫出該反應的熱化學方程式____________________________________。若1g水蒸氣轉化成液態(tài)水放熱2.444 kJ，則反應2H2(g) + O2(g) === 2H2O(g)的△H=_______________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

當1 g氨氣完全分解為氮氣、氫氣時，吸收2.72 kJ的熱量，則下列熱化學方程式正確的是
①N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJ/mol
②N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g)　ΔH＝－46.2 kJ/mol
③NH3(g)===1/2N2(g)＋3/2H2(g)　ΔH＝＋46.2 kJ/mol
④2NH3(g)===N2(g)＋3H2(g)　ΔH＝－92.4 kJ/mol
A．①③B．②④C．②③D．①④

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