12．已知常壓下酒精的沸點(diǎn)為78.6℃，工業(yè)酒精中含水量較多，制備無(wú)水乙醇時(shí)需要除水
（1）為除去工業(yè)酒精中的水分，所加試劑為生石灰，進(jìn)行的操作為蒸餾．
（2）為完成上述操作某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下兩套裝置：

①用“→”標(biāo)出上圖裝置a中冷卻水進(jìn)出的方向，用“…”畫(huà)出裝置b中所加液體液面的合適位置．
②你認(rèn)為應(yīng)該選用的合適裝置是a（填“a”或“b”），
（3）檢驗(yàn)上述除水過(guò)程中水是否除盡應(yīng)選用的試劑是無(wú)水硫酸銅．

分析 生石灰容易吸收水生成氫氧化鈣；
蒸餾是分離沸點(diǎn)不同，相互溶解的液體，過(guò)濾分離固體與液體的操作；
蒸餾時(shí)，冷凝水與蒸汽流向逆向冷凝效果最佳；過(guò)濾時(shí)分液漏斗液面低于濾紙邊緣；
白色的無(wú)水硫酸銅與水反應(yīng)生成藍(lán)色晶體；

解答 解：（1）生石灰容易吸收水生成氫氧化鈣，CaO與水反應(yīng)后，增大與乙醇的沸點(diǎn)差異，沸點(diǎn)不同的相互溶解的液體，應(yīng)選擇蒸餾操作分離；
故答案為：生石灰；蒸餾；
（2）①蒸餾時(shí)，冷凝水與蒸汽流向逆向冷凝效果最佳，應(yīng)該下口進(jìn)上口出，；

過(guò)濾時(shí)分液漏斗液面低于濾紙邊緣，；
故答案為：；；
②分離酒精與氫氧化鈣混合物應(yīng)選擇蒸餾操作選擇a裝置；
故答案為：a；
（3）白色的無(wú)水硫酸銅與水反應(yīng)生成藍(lán)色晶體，可以用無(wú)水硫酸銅檢驗(yàn)酒精中是否含有水；
故答案為：無(wú)水硫酸銅．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)分離的方法，熟悉蒸餾與過(guò)濾的原理是解題關(guān)鍵，注意蒸餾實(shí)驗(yàn)中溫度計(jì)位置、冷凝水流向，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．用NA表示阿伏德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　　）
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)為NA個(gè)
B．通常狀況下，NA 個(gè)CO2分子的體積為22.4L
C．常溫常壓下，40gNaOH含有的鈉離子個(gè)數(shù)為NA個(gè)
D．物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的BaCL2溶液中，含有氯離子個(gè)數(shù)為NA個(gè)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
①CH3-CH=CH2和CH2=CH2的實(shí)驗(yàn)式相同      
②CH≡CH和C6H6含碳量相同
③丁二烯和丁烯為同系物           
④正戊烷、異戊烷、新戊烷的沸點(diǎn)逐漸變低
⑤標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L的己烷所含的分子數(shù)為0.5NA （NA為阿伏加德羅常數(shù)）
⑥能夠快速、微量、精確的測(cè)定相對(duì)分子質(zhì)量的物理方法是核磁共振氫譜法．
A．①②④B．③⑤⑥C．②③⑥D．①④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．以NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是（　　）
A．在H2O2+Cl2=2HCl+O2反應(yīng)中，每生成32g氧氣，則轉(zhuǎn)移4NA個(gè)電子
B．含有NA個(gè)“Cu”微粒的CuO和Cu2S混合物質(zhì)量為80g
C．常溫常壓下，2.24L CO2和SO2混合氣中氧原子數(shù)為0.2NA
D．100mL0.1mol/L的NaCl溶液中，所含微�？倲�(shù)為0.02NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．現(xiàn)有下列物質(zhì)：①Na2CO3•10H2O晶體；②鋅；③HCl；④CO2；⑤NaHSO4固體；⑥Ba（OH）2溶液；⑦紅褐色的氫氧化鐵膠體；⑧氨水；⑨稀硫酸；⑩熔融NaCl；⑪蔗糖；按物質(zhì)的分類(lèi)方法填寫(xiě)表格的空白處（填編號(hào)）．
分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)能導(dǎo)電的物質(zhì) 電解質(zhì) 酸 
 屬于該類(lèi)的物質(zhì)  

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆江西省高三上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛，請(qǐng)解決下列問(wèn)題。

（1）硫酸銅溶液時(shí)白磷引起中毒的一種解毒劑：

P4+CuSO4+H2OCu3P+H3PO4+H2SO4，若6molH3PO4生成，則被CuSO4氧化的P4的物質(zhì)的量為 。

（2）氮的化合物合成、應(yīng)用及氮的固定一直是科學(xué)研究的熱點(diǎn)。以CO2與NH3為原料合成化肥尿素的主要反應(yīng)如下：

①2NH3(g）＋CO2(g）＝NH2CO2NH4(s）；ΔH＝－159.47 kJ·mol－1

②NH2CO2NH4(s）＝CO (NH2）2(s）＋H2O(g）；ΔH＝a kJ·mol－1

③2NH3(g）＋CO2(g）＝CO(NH2）2(s）＋H2O(g）；ΔH＝－86.98 kJ·mol－1

則a為 。

（3）右圖表示使用新型電極材料，以N2、H2為電極反應(yīng)物，以HCl－NH4Cl為電解質(zhì)溶液制造出既能提供能量，同時(shí)又能實(shí)現(xiàn)氮固定的新型燃料電池。請(qǐng)寫(xiě)出該電池的正極反應(yīng)式 。生產(chǎn)中可分離出的物質(zhì)A的化學(xué)式為 。

（4）常溫下，向0.1mol/L氨水中加入少許N2O5，使溶液中c(NH3·H2O）:c(NH4+）=5：9,此時(shí)溶液的pH= .(25℃時(shí)，NH3·H2O的電離常數(shù)Kb=1.8×10-5）

（5）SiO2溶于氫氟酸后生成一種極強(qiáng)的二元酸和水，經(jīng)分析該酸由3種元素組成，其中氟元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為79.17%。請(qǐng)寫(xiě)出SiO2溶于氫氟酸的離子方程式 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆江西省高三上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

25℃時(shí)，下列各溶液中有關(guān)微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

A．在0.1mol·L－1Na2S溶液中：2c(Na＋）>c(S2－）>c(HS－）>c(OH-）

B．一定量的(NH4）2SO4與NH3·H2O混合所得的酸性溶液中：c(NH4+）<2c(SO42-）

C．向0.1mol·L－1鹽酸與0.1mol·L－1K2CO3溶液等體積混合：

c(K＋）＞c(Cl－）＞c(OH－）＞c(HCO3－）＞c(H＋）

D．向0.1mol·L－1Na2CO3溶液和0.1mol·L－1NaHCO3溶液等體積混合：

c(Na＋）=c(CO32－）+c(HCO3－）+c(H2CO3）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆江蘇省高三上學(xué)期月考一化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在100℃時(shí)，將0.40mol二氧化氮?dú)怏w充入2L密閉容器中，每隔一段時(shí)間對(duì)該容器內(nèi)的得到數(shù)據(jù)如下

時(shí)間(s)

0

20

40

60

80

n(NO2)/mol

0.40

n1

0.26

n3

n4

n(N2O4)/mol

0.00

0.05

n2

0.08

0.08

下列說(shuō)法中正確的是

A．反應(yīng)開(kāi)始20s內(nèi)以二氧化氮表示的平均反應(yīng)速率為0.00125mol·L－1·s－

B．80s時(shí)混合氣體的顏色與60s時(shí)相同，比40s時(shí)的顏色深

C．80s時(shí)向容器中加入0.32mol氦氣，同時(shí)將容器擴(kuò)大為4L，則平衡將不移動(dòng)

D．若起始投料為0.20molN2O4，相同條件下達(dá)平衡，則各組分含量與原平衡體系對(duì)應(yīng)相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．工業(yè)上利用含有一定濃度的I2和CuSO4溶液的工業(yè)廢水制備飼料添加劑Ca（IO3）2，其具體生產(chǎn)流程如下：

已知：①Ca（IO3）2微溶于水，可溶于硝酸； ②Ksp（CuI）=1.1×10-12，Ksp（Cu2S）=2.5×10-48；
③氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篐NO3＞IO3-＞H2O2．
（1）“還原”過(guò)程中發(fā)生的主要反應(yīng)化學(xué)方程式為：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI，則此反應(yīng)中每得到1mol的還原產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目約為6.02×1023個(gè)．
（2）在還原過(guò)程通常伴隨有CuI生成，此時(shí)再加入足量的Na2S的化學(xué)反應(yīng)方程式2CuI+Na2S=Cu2S+2NaI_；充分反應(yīng)后再過(guò)濾并將所得濾渣與足量的濃硝酸混合加熱，此時(shí)反應(yīng)的離子方程式為Cu2S+12H ++10NO3- $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cu2++SO42-+10NO2↑+6H2O．
（3）在氧化過(guò)程中通常應(yīng)先加入一定量的H2O2再加入少量的濃硝酸，而不直接加入足量的濃硝酸的目的是可以減少生成污染空氣的氮的氧化物．
（4）加入的石灰乳在溶液中發(fā)生反應(yīng)可得到Ca（IO3）2，此時(shí)需要調(diào)節(jié)溶液pH至中性而不是酸性或堿性的原因是在酸性溶液中，Ca（IO3）2部分溶解在硝酸；在堿性溶液中，可能會(huì)混有少量微溶的Ca（OH）2 造成產(chǎn)品不純．
（5）Ca（IO3）2也可用電化學(xué)氧化法制取：先充分電解KI溶液，然后在電解后的溶液中加入一定量的CaCl2溶液，最后過(guò)濾得到Ca（IO3）2．寫(xiě)出電解時(shí)陽(yáng)極發(fā)生的電極反應(yīng)式3H2O+I--6e-=IO3-+6H+．
用該方法制取Ca（IO3）2，每1kg碘化鉀理論上可生產(chǎn)純度為88.8%Ca（IO3）2的質(zhì)量為1.32 kg（計(jì)算結(jié)果保留3位有效數(shù)字）．

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同步練習(xí)冊(cè)答案