Question

將一定量的由Na、Na₂O、Na₂O₂組成的混合物與足量的水充分反應(yīng)，收集到一定體積的混合氣體，將混合氣體通過(guò)放電后恰好完全反應(yīng)，則原混合物中Na、Na₂O、Na₂O₂物質(zhì)的量之比為（　�。�

• A、1：1：1
• B、1：2：1
• C、2：3：1
• D、2：2：1

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算,有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算

專題：計(jì)算題

分析：Na、Na₂O、Na₂O₂ 的混合物與足量的水反應(yīng)得到的氣體是氫氣和氧氣的混合物，將該混合氣體通過(guò)放電，恰好完全反應(yīng)，說(shuō)明氫氣和氧氣反應(yīng)的物質(zhì)的量之比恰好等于它們反應(yīng)的計(jì)量數(shù)之比，氫氣來(lái)源于鈉和水的反應(yīng)，氧氣來(lái)源于過(guò)氧化鈉與水的反應(yīng)，通過(guò)鈉與水、過(guò)氧化鈉與水、氫氣和氧氣反應(yīng)的方程式，找出鈉與過(guò)氧化鈉的物質(zhì)的量之比．

解答： 解：Na與水發(fā)生反應(yīng)：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，過(guò)氧化鈉與水發(fā)生反應(yīng)：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，
將混合氣體通過(guò)放電，發(fā)生反應(yīng)：2H₂+O₂

放電  .

2H₂O，氫氣與氧氣恰好完全反應(yīng)，說(shuō)明氫氣和氧氣反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為2：1，2mol氫氣需要4molNa，1mol氧氣需要2mol過(guò)氧化鈉，故所以鈉與過(guò)氧化鈉的物質(zhì)的量之比為4mol：2mol=2：1，與氧化鈉的物質(zhì)的量無(wú)關(guān)，故選CD．

點(diǎn)評(píng)：本題考查混合物計(jì)算、化學(xué)方程式計(jì)算，難度中等，注意根據(jù)方程式進(jìn)行解答．