Question

9．X、Y、Z均為短周期元素，它們在周期表中的相對位置為：

		X
Y	Z

已知X、Y、Z三種元素原子的質(zhì)子數(shù)之和為31．
（1）這三種元素的元素符號：XC，YMg，ZAl．
（2）寫出Y的單質(zhì)在X的氧化物中燃燒的化學(xué)反應(yīng)方程式：2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO+C．
（3）寫出Z的氧化物分別與強酸溶液和強堿溶液反應(yīng)的離子方程式：Al₂O₃+6H⁺=2Al³⁺+3H₂O、Al₂O₃+2OH^-=AlO₂^-+2H₂O．

Answer 1

分析 X、Y、Z三種元素原子的質(zhì)子數(shù)之和為31，都是短周期元素，則X只能位于第二周期、Y、Z處于第三周期，設(shè)Z的原子序數(shù)為x，則Y的原子序數(shù)為x-1，X的原子序數(shù)為：x-8+1=x-7，根據(jù)質(zhì)子數(shù)之和為31可得：x+x-1+x-7=31，解得：x=13，所以Z為Al元素、Y為Mg元素、X為C元素，據(jù)此進行解答．

解答 解：（1）X、Y、Z三種元素原子的質(zhì)子數(shù)之和為31，都是短周期元素，則X只能位于第二周期、Y、Z處于第三周期，設(shè)Z的原子序數(shù)為x，則Y的原子序數(shù)為x-1，X的原子序數(shù)為：x-8+1=x-7，根據(jù)質(zhì)子數(shù)之和為31可得：x+x-1+x-7=31，解得：x=13，所以Z為Al元素、Y為Mg元素、X為C元素，
故答案為：C；Mg；Al；
（2）Y的單質(zhì)為Mg，X的氧化物為二氧化碳，鎂與二氧化碳反應(yīng)生成氧化鎂和碳，反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為：2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO+C，
故答案為：2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO+C；
（3）氧化鋁與強酸反應(yīng)生成鋁離子和水，反應(yīng)的離子方程式為：Al₂O₃+6H⁺=2Al³⁺+3H₂O；
氧化鋁與強堿反應(yīng)生成偏鋁酸根離子和水，反應(yīng)的離子反應(yīng)為：Al₂O₃+2OH^-=AlO₂^-+2H₂O，
故答案為：Al₂O₃+6H⁺=2Al³⁺+3H₂O；Al₂O₃+2OH^-=AlO₂^-+2H₂O．

點評 本題考查了元素周期律與元素周期律的綜合應(yīng)用，題目難度中等，注意掌握元素周期表結(jié)構(gòu)、元素周期律內(nèi)容，要求學(xué)生能夠正確書寫常見反應(yīng)的離子方程式．