【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作中，正確的是（ ）

A.萃取操作時(shí)，應(yīng)選擇有機(jī)萃取劑，且萃取劑密度必須比水大

B.用蒸發(fā)的方法使NaCl從溶液中析出時(shí)，應(yīng)將蒸發(fā)皿中的NaCl溶液全部加熱蒸干

C.蒸餾操作時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球與蒸餾燒瓶的支管口相平

D.過(guò)濾時(shí)，可用玻璃棒不斷攪拌，加快過(guò)濾速度

【答案】C

【解析】

A.萃取的基本原則是兩種溶劑互不相溶，且溶質(zhì)在一種溶劑中的溶解度比在另一種大的多，萃取劑的密度也可以比水小（如苯），故A錯(cuò)誤；

B.蒸發(fā)時(shí)當(dāng)有較多量固體出現(xiàn)時(shí)停止加熱，用余熱蒸干，故B錯(cuò)誤；

C.蒸餾操作時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球與蒸餾燒瓶的支管口相平，故C正確；

D.過(guò)濾時(shí)，不能用玻璃棒攪拌，防止損壞濾紙，故D錯(cuò)誤；

故答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氨是重要的無(wú)機(jī)化工產(chǎn)品之一，在國(guó)民經(jīng)濟(jì)中占有重要地位。我國(guó)采用鐵觸媒(以鐵為主的混合物)做催化劑合成氨�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）Fe基態(tài)原子核外電子排布式為____。氮化鐵是一種重要的無(wú)機(jī)化合物，不溶于水，暴露在潮濕環(huán)境中可釋放出氨氣，元素Fe和N中，第一電離能較大的是_____，基態(tài)原子核外未成對(duì)電子數(shù)較多的是_______。

（2）N的氧化物有N2O等，N2O與CO2互為等電子體，N2O的空間構(gòu)型為__________。

（3）N有多種氫化物，其中肼(N2H4)常用作火箭推進(jìn)劑的燃料，N2H4中N原子的雜化形式為____。

（4）N、P、As為同族元素，NH3、PH3、AsH3三種物質(zhì)的沸點(diǎn)由高到低的順序?yàn)?/span>_____。原因是____。

（5）K3[Fe(CN)6]常用于檢驗(yàn)Fe2＋，K3[Fe(CN)6]中存在的化學(xué)鍵類型有_______。

（6）FeO晶體的晶胞與NaCl的相似，NaCl的晶胞如圖所示。由于晶體缺陷，某氧化亞鐵晶體的實(shí)際組成為Fe0.9O，其中包含有Fe2＋和Fe3＋，晶胞邊長(zhǎng)為428pm，則該晶體的密度為____g/cm3(列出計(jì)算式即可，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。

。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】依據(jù)2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋Cl－；2Fe3＋＋Cu＝2Fe2＋＋Cu2＋；Fe＋Cu2＋＝Fe2＋＋Cu上述反應(yīng)判斷氧化劑的氧化性強(qiáng)弱順序正確的是

A.Cl2＞Fe3＋＞Cu2＋B.Fe3＋＞Cl2＞Cu2＋

C.Cu2＋＞Fe3＋＞Cl2D.Cl2＞Cu2＋＞Fe3＋

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知 A、B、C、D是原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，A的周期數(shù)等于其主族序數(shù)， A的原子半徑小于B，B原子的價(jià)電子排布為nsnnpn，D是地殼中含量最多的元素。E是第四周期的p區(qū)元素且最外層只有2對(duì)成對(duì)電子，F元素的基態(tài)原子第四能層只有一個(gè)電子，其它能層均已充滿電子。

（1）基態(tài)E原子的價(jià)電子排布圖_______________。

（2）B、C、D三元素第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>(用元素符號(hào)表示)______________。

（3）BD中心原子雜化軌道的類型為______雜化；CA的空間構(gòu)型為_______(用文字描述)。

（4）1 mol BC－中含有π鍵的數(shù)目為______。

（5）比較D、E元素最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性_______(填化學(xué)式，用“＞”連接)，理由是_______________。

（6）C、F兩元素形成的某化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則該化合物的化學(xué)式是____，C原子的配位數(shù)是_____。若相鄰C原子和F原子間的距離為anm，阿伏伽德羅常數(shù)為NA，則該晶體的密度為______g/cm3(用含a、NA的符號(hào)表示)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在電解煉鋁過(guò)程中加入冰晶石(用“A”代替)，可起到降低Al2O3熔點(diǎn)的作用。冰晶石的生產(chǎn)原理為2Al(OH)3＋12HF＋3Na2CO3=2A＋3CO2↑＋9H2O。根據(jù)題意完成下列填空：

（1）冰晶石的化學(xué)式為____________， 含有____________等化學(xué)鍵。

（2）生成物中含有10個(gè)電子的分子是________(寫分子式)，該分子的空間構(gòu)型_______，中心原子的雜化方式為___________________。

（3）反應(yīng)物中電負(fù)性最大的元素為________(填元素符號(hào))，寫出其原子最外層的電子排布圖_______________。

（4）冰晶石由兩種微粒構(gòu)成，冰晶石的晶胞結(jié)構(gòu)如圖甲所示，“●”位于大立方體的頂點(diǎn)和面心，“○”位于大立方體的12條棱的中點(diǎn)、大立方體的體心和8個(gè)小立方體的體心，那么大立方體的面心處所代表的微粒是__________(填微粒符號(hào))。

（5）Al單質(zhì)的晶體中原子的堆積方式如圖乙所示，其晶胞特征如圖丙所示，原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如圖丁所示：

若已知Al的原子半徑為r pm，NA代表阿伏加德羅常數(shù)，Al的相對(duì)原子質(zhì)量為M，則一個(gè)晶胞中Al原子的數(shù)目為___________個(gè)； Al晶體的密度為________ g/cm3 (用字母表示)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有BaCl2和NaCl的混合溶液VL，將它分成兩等份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl-完全沉淀。反應(yīng)中消耗amolH2SO4、bmolAgNO3。則原混合溶液中的c(Na+)為

A. mol/L B. mol/L C. mol/L D. mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)，它們的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖（反應(yīng)條件略，有些反應(yīng)的產(chǎn)物和條件沒(méi)有全部標(biāo)出）。已知A、B、E是單質(zhì)，B在常溫下為氣體，C俗名稱為燒堿，D為無(wú)色無(wú)味液體。

（1）寫出A、D的化學(xué)式________。

（2）寫出A和D反應(yīng)生成B和C的化學(xué)方程式___________。

（3）寫出E與C、D反應(yīng)生成B和F的離子方程式______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】把一塊鎂鋁合金投入到1mol/L鹽酸中，待合金完全溶解后(鹽酸有剩余)，再往溶液里加入1mol/LNaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量隨加入NaOH溶液體積的變化如圖所示。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（ ）

A. 鹽酸的體積為80mL

B. a的取值范圍為0＜a＜50

C. 當(dāng)a值為30時(shí)，b值為0.01

D. n(Mg2+)＜0.025mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將赤銅礦（Cu2O）與輝銅礦（Cu2S）混合加熱發(fā)生以下反應(yīng)：2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2↑，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 在Cu2O、Cu2S中Cu元素化合價(jià)都是+1價(jià) B. 反應(yīng)中Cu元素被氧化，S元素被還原

C. Cu2S在反應(yīng)中既是氧化劑，又是還原劑 D. 每生成6.4gCu，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移0.1mol e-

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