【題目】有A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)，它們的相互轉化關系如下圖（反應條件略，有些反應的產(chǎn)物和條件沒有全部標出）。已知A、B、E是單質(zhì)，B在常溫下為氣體，C俗名稱為燒堿，D為無色無味液體。

（1）寫出A、D的化學式________。

（2）寫出A和D反應生成B和C的化學方程式___________。

（3）寫出E與C、D反應生成B和F的離子方程式______________。

【答案】Na、H2O 2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑ 2Al+2OH－+2H2O＝2AlO2－+3H2↑

【解析】

有A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)，C俗名稱為燒堿，C為NaOH，D為無色無味液體，D為H2O，根據(jù)框圖，單質(zhì)A與水反應生成一種氣體單質(zhì)B和氫氧化鈉，則A為鈉，B為氫氣，氫氧化鈉、水與單質(zhì)E反應生成氫氣，則E為鋁，因此F為偏鋁酸鈉，據(jù)此分析解答。

根據(jù)以上分析可知A是鈉，B是氫氣，C是氫氧化鈉，D是水，E是鋁，F是偏鋁酸鈉，則

（1）鈉和水的化學式分別是Na、H2O；

（2）鈉和水反應生成氫氣和氫氧化鈉的化學方程式為2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑。

（3）鋁和氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣的離子方程式為2Al+2OH－+2H2O＝2AlO2－+3H2↑。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有4種碳骨架如下的烴。下列說法正確的是( )

①a和d是同分異構體 ②b和c是同系物 ③a和d都能發(fā)生加聚反應 ④只有b和c能發(fā)生取代反應

A. ①② B. ①④

C. ②③ D. ①②③

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以黃銅礦精礦為原料，制取硫酸銅及金屬銅的工藝如下所示：

Ⅰ. 將黃銅礦精礦（主要成分為CuFeS2，含有少量CaO、MgO、Al2O3）粉碎

Ⅱ. 采用如下裝置進行電化學浸出實驗

將精選黃銅礦粉加入電解槽陽極區(qū)，恒速攪拌，使礦粉溶解。在陰極區(qū)通入氧氣，并加入少量催化劑。

Ⅲ. 一段時間后，抽取陰極區(qū)溶液，向其中加入有機萃取劑（RH）發(fā)生反應：

2RH（有機相）+Cu2+（水相）R2Cu（有機相）+2H＋（水相）

分離出有機相，向其中加入一定濃度的硫酸，使Cu2+得以再生。

Ⅳ. 電解硫酸銅溶液制得金屬銅。

（1）黃銅礦粉加入陽極區(qū)與硫酸及硫酸鐵主要發(fā)生以下反應：

CuFeS2+4H＋=Cu2++Fe2++2H2S

2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H＋

①陽極區(qū)硫酸鐵的主要作用是 。

②電解過程中，陽極區(qū)Fe3+的濃度基本保持不變，原因是 。

（2）陰極區(qū)，電極上開始時有大量氣泡產(chǎn)生，后有固體析出，一段時間后固體溶解。寫出上述現(xiàn)象對應的反應式 。

（3）若在實驗室進行步驟Ⅲ，分離有機相和水相的主要實驗儀器是 ；加入有機萃取劑的目的是 。

（4）步驟Ⅲ，向有機相中加入一定濃度的硫酸，Cu2+得以再生的原理是 。

（5）步驟Ⅳ，若電解200mL0.5 mol/L的CuSO4溶液，生成銅3.2 g，此時溶液中離子濃度由大到小的順序是 。（忽略電解前后溶液體積的變化）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗操作中，正確的是（ ）

A.萃取操作時，應選擇有機萃取劑，且萃取劑密度必須比水大

B.用蒸發(fā)的方法使NaCl從溶液中析出時，應將蒸發(fā)皿中的NaCl溶液全部加熱蒸干

C.蒸餾操作時，應使溫度計水銀球與蒸餾燒瓶的支管口相平

D.過濾時，可用玻璃棒不斷攪拌，加快過濾速度

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學用10mol/L的濃鹽酸配制230mL1mol/L的稀鹽酸，并進行有關實驗。請回答下列問題：

（1）需要量取濃鹽酸___________mL。

（2）配制該稀鹽酸時使用的儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外，還必須用到的儀器有______、______等。

（3）若實驗遇下列情況，溶液的物質(zhì)的量濃度是： ①偏高 ②偏低 ③不變

A、加水定容時越過刻度線_________(填序號)。

B、忘記將洗滌液轉入容量瓶__________(填序號)。

C、容量瓶內(nèi)壁附有水珠而未干燥處理__________ (填序號)。

D、量取的濃鹽酸置于燒杯中較長時間后配制__________ (填序號)。

（4）取所配制的稀鹽酸100mL，與一定質(zhì)量的鋅充分反應，若鋅全部溶解后，生成的氣體在標準狀況下的體積為0.896L，則參加反應的鋅的質(zhì)量為______g，設反應后溶液的體積仍為100mL，則反應后溶液中H+的物質(zhì)的量濃度為_________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】改變0.1molL—1二元弱酸H2A溶液的pH，溶液中的H2A、HA—、A2—的物質(zhì)的量分數(shù)δ(x)隨pH的變化如圖所示[已知δ（x）=c(x)/[c(H2A)+c(HA—)+c(A2—)]。下列敘述錯誤的是

A. 向pH＝1.2的溶液中加KOH溶液將pH增大至4.2的過程中水的電離程度一直增大

B. K2(H2A)=10﹣4.2

C. pH=2.7時，[c(HA—)]2/[c(H2A)c(A2—)]=100

D. pH=4.2時，c(HA﹣) =c (A2—)且c（H2A）≈0

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列陳述I、Ⅱ正確并且有因果關系的是 （ ）

選項

表述I

表述II

A

SO2有漂白性

SO2可使溴水褪色

B

ClO2有強氧化性

ClO2可用于自來水消毒

C

常溫下鐵與濃硫酸不反應

可用鐵槽車密封運送濃硫酸

D

NH3·H2O具有堿性

NH3可使干燥的藍色石蕊試紙變紅

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】若原子的最外層電子排布為ns1的元素R的敘述正確的是

A. 一定是ⅠA族元素

B. 一定是金屬元素

C. 可能不是金屬元素也可能是非金屬元素

D. 不是ⅡA族元素就是副族元素

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是金屬鎂和鹵素單質(zhì)（X2）反應的能量變化示意圖．下列說法正確的是（ ）

A. 由MgCl2制取Mg是放熱過程

B. 熱穩(wěn)定性：MgI2＞MgBr2＞MgCl2＞MgF2

C. 常溫下氧化性：F2＜Cl2＜Br2＜I2

D. 由圖可知此溫度下MgBr2（s）與Cl2（g）反應的熱化學方程式為：MgBr2(s) + Cl2(g) ═ MgCl2(s) + Br2(g) △H = -117kJ/mol

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