17．室溫下，取濃度相同的NaOH和HCl溶液，以3：1體積比相混合，所得溶液的pH等于12，則原溶液的濃度為（　　）
A．0.01 mol/LB．0.02 mol/LC．0.05 mol/LD．0.06 mol/L

分析 反應(yīng)后溶液pH=12，則NaOH過量，根據(jù)c（OH-）=$\frac{c（堿）×V（堿）-c（酸）×V（酸）}{V（堿）+V（酸）}$以及反應(yīng)后剩余離子的物質(zhì)的量，計(jì)算酸堿混合后的體積計(jì)算原溶液的濃度．

解答 解：設(shè)原溶液物質(zhì)的量濃度為cmol/L，V（NaOH）=3L，V（HCl）=1L，二者混合后反應(yīng)，混合溶液體積為4L，
二者混合后反應(yīng)，所得溶液pH=12，則 c（OH-）=10-2mol/L，
3L×cmol/L-1L×cmol/L=10-2mol/L×4L
則c=0.02mol/L；
故選B．

點(diǎn)評 本題考查溶液酸堿混合的計(jì)算，題目難度不大，注意酸堿混合時溶液pH的計(jì)算方法，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．NA 為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　　）
A．22.4LCl2完全溶于水時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
B．1 mol 甲基（-CH3）含有的電子數(shù)為9NA
C．100g30%醋酸溶液中氫原子數(shù)為2NA
D．100mL水中OH-的個數(shù)是10-8NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列實(shí)驗(yàn)操作能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．從溴水中提純單質(zhì)溴的方法是：先用CCl4萃取，分液后再蒸餾B．取少量溶液X，向其中加入適量新制氯水，再加幾滴KSCN溶液，溶液變紅，說明X溶液中一定含有Fe2+C．用盛NaOH溶液的洗氣瓶除去CO2中混有的HCl氣體D．在實(shí)驗(yàn)室里，用澄清的石灰水和氯化銨溶液混合制取氨氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列敘述或離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．將少量二氧化硫通入次氯酸鈉溶液中：SO2+H2O+3ClO-═SO42-+Cl-+2HClO
B．向含有Fe2O3懸濁液中通入HI氣體：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O
C．用惰性電極電解MgCl2溶液：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-
D．等物質(zhì)的量的Ba（OH）2與（NH4）2Fe（SO4）2在溶液中反應(yīng)：Ba2++2OH-+2NH4++SO42-═BaSO4↓+2NH3•H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．能表示阿伏加德羅常數(shù)數(shù)值的是（　　）
A．1 mol金屬鈉含有的電子數(shù)
B．0.012 kg 12C中含有的碳原子數(shù)
C．1 mol H2SO4完全溶于水后電離出的H+的個數(shù)
D．27 g Al與足量稀硫酸反應(yīng)后生成H2的分子數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列敘述不正確的是（　�。�
A．NH3易液化，液氨常用作制冷劑
B．與金屬反應(yīng)時，稀HNO3可能被還原為更低價態(tài)，則稀HNO3氧化性強(qiáng)于濃HNO3
C．二氧化硅是生產(chǎn)光導(dǎo)纖維的重要原料
D．稀HNO3和活潑金屬反應(yīng)時不能得到氫氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A．2.0gH2O與D2O的混合物中所含中子數(shù)為NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.4 g乙烯所含共用電子對數(shù)為0.25NA
C．3 mol單質(zhì)Fe完全轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3O4，失去8 NA個電子
D．50ml 12 mol•L-1鹽酸與足量MnO2共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．亞氯酸鈉（NaClO2）是一種高效氧化劑、漂白劑，主要用于棉紡、紙漿等漂白．NaClO2溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO2-、Cl-等四種含氧微粒，經(jīng)測定，25℃時各組分含量隨pH變化情況如圖所示（Cl-沒有畫出）．則下列分析不正確的是（　　）
A．向亞氯酸鈉溶液加水稀釋，溶液中n（ClO2）增大
B．HClO2的電離平衡常數(shù)Ka=1.0×10-6
C．NaClO2溶液中：c（Na+）+c（H+）＞c（ClO2-）+c（Cl-）
D．pH=5時含氯元素的微粒濃度大小關(guān)系為：c（HClO2）＞c（ClO2-）＞c（Cl-）＞c（ClO2）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列分離方法不正確的是（　�。�
A．用過濾的方法除去食鹽水中的泥沙
B．用蒸餾的方法將自來水制成蒸餾水
C．用酒精萃取碘水中的碘
D．用分液的方法分離食鹽水和汽油的混合物

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