【題目】(1)按系統(tǒng)命名法命名。
①有機(jī)物CH3CH(C2H5)CH(CH3)2的名稱是____________。
②在有機(jī)物分子中若某一個(gè)碳原子連接4個(gè)不同的原子或基團(tuán),則這種碳原子稱為“手性碳原子”。C7H16的同分異構(gòu)體中具有“手性碳原子”的有________種,寫出其中一種的名稱____________。
(2)寫出下列各種有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
①2,3-二甲基-4-乙基己烷__________________;
②支鏈只有一個(gè)乙基且相對(duì)分子質(zhì)量最小的烷烴________________。
【答案】(1)①2,3-二甲基戊烷
②23-甲基己烷或2,3-二甲基戊烷
【解析】(1)①烷烴命名時(shí)應(yīng)選含最多碳原子的碳鏈為主鏈;編號(hào)時(shí)先考慮離支鏈最近的一端,同“近”時(shí)考慮“簡(jiǎn)”,即分別處于距主鏈兩端同近的位置時(shí),從較簡(jiǎn)單的支鏈一端開始編號(hào);同“近”同“簡(jiǎn)”時(shí)考慮“小”,即取代基位次之和最小。②根據(jù)“手性碳原子”的含義,烷烴C7H16的同分異構(gòu)體中具有“手性碳原子”的有和兩種,其名稱分別為3-甲基己烷、2,3-二甲基戊烷。
(2)①由有機(jī)物的名稱確定烷烴的主鏈及其碳原子數(shù),再依據(jù)支鏈位置畫出碳骨架,最后根據(jù)碳滿四價(jià)原則添氫即可。②烷烴中乙基不能位于1、2號(hào)碳原子上,故烷烴中含乙基其主鏈碳原子數(shù)最少5個(gè),符合題意的烷烴為。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列各組物質(zhì)中,化學(xué)鍵完全相同的是( 。
A.NaCl和NaOHB.Cl2和N2OC.Na2S和(NH4)2SD.H2O2和Na2O2
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【題目】(2017·貴州省遵義市第四中學(xué)高一上學(xué)期期中考試)由NO和CO組成的混合氣體與同溫同壓下空氣的密度相等(空氣的平均相對(duì)分子質(zhì)量為29),下列關(guān)系正確的是
A.混合氣體中,CO與NO質(zhì)量比15∶14
B.混合氣體中,CO與NO分子個(gè)數(shù)比1∶2
C.混合氣體中,CO占有的體積大于NO占有的體積
D.混合氣體中,CO與NO密度比14∶15
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于摩爾的敘述正確的是( )
A. 它是物質(zhì)的數(shù)量單位 B. 它是物質(zhì)的質(zhì)量單位
C. 它是物質(zhì)的量的單位 D. 它是物質(zhì)所含的粒子個(gè)數(shù)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】根據(jù)所學(xué)知識(shí)完成下面題目:
(1)由于鈉很容易與空氣中的二氧化碳和等物質(zhì)反應(yīng),所以鈉在自然界里只能以態(tài)存在.
(2)維生素C又稱為抗壞血酸,在人體內(nèi)有重要的功能.例如幫助人體將食物中攝取的不易吸收的Fe3+變?yōu)橐孜盏腇e2+ . 這說明維生素C具有(填氧化性或還原性).
(3)寫出下列空格內(nèi)物質(zhì)的名稱、俗名或化學(xué)式:
名稱 | 氧化鐵 | 碳酸鈉 | 碳酸氫鈉 |
俗名 | 鐵紅 | 小蘇打 | |
化學(xué)式 | Na2CO3 | NaHCO3 |
(4)寫出下列電離方程式或化學(xué)方程式:①Na2CO3在水溶液中的電離方程式②曾青(CuSO4)得鐵化為銅的化學(xué)方程式 .
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【題目】回答下列各小題中的問題,請(qǐng)用“>”“<”或“=”填空。
(1)質(zhì)量相同的下列各組物質(zhì),所含“物質(zhì)的量”關(guān)系是:
①CO________CO2;
②H2SO4________H3PO4。
(2)相同物質(zhì)的量的下列各組物質(zhì),比較其質(zhì)量的大。
①HCl________HF;
②HNO3________H3PO4;
③Mg________Al;
④Na+________Al3+。
(3)比較分子數(shù)目多少:
①9 g H2O________11 g CO2;
②1 g H2________1 g O2。
(4)比較下列物質(zhì)中氫原子數(shù)目多少:
①4.9 g H2SO4________5.4 g H2O;
②1.6 g CH4________0.4 g H2。
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【題目】下列說法不正確的是( )
A.常溫下鐵與濃硫酸不反應(yīng)
B.氯化鐵溶液可用于印刷電路板的制作
C.貯氫金屬并不是簡(jiǎn)單地吸附氫氣,而是通過化學(xué)反應(yīng)貯存氫氣
D.久置于空氣中的漂白粉會(huì)變質(zhì)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】工業(yè)上一般在恒容密閉容器中可以采用下列反應(yīng)合成甲醇:
CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H
(1)能判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是(填字母序號(hào)).
A.2V逆(H2)=V正(CO)
B.混合氣體的密度不變
C.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變
D.CH3OH,CO,H2的濃度都不再發(fā)生變化
E.容器內(nèi)CO,H2、CH3OH的濃度之比為1:2:1
F.CO,H2、CH3OH的速率之比為1:2:1
(2)CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖1,該反應(yīng)△H0(填“>”或“<”)
(3)一定溫度下,將4a mol H2和2amol CO放入2L的密閉容器中,充分反應(yīng)后測(cè)得CO的轉(zhuǎn)化率為50%,則:
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)為 .
②若此時(shí)再向該容器中投入a mol CO、2amol H2 和amol CH3OH,判斷平衡移動(dòng)的方向是(“正向移動(dòng)”“逆向移動(dòng)”或“不移動(dòng)”);
③在其他條件不變的情況下,將容器體積壓縮到原來的 ,與原平衡相比,下列有關(guān)說法正確的是(填字母).
A.H2的濃度減。
B.正反應(yīng)速率加快,逆反應(yīng)速率也加快;
C.甲醇的物質(zhì)的量增加;
D.重新平衡時(shí), 增大;
(4)圖2表示在溫度分別為T1、T2時(shí),平衡體系中H2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線,A、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率AC(填“>”、“=”或“<”,下同),A、C兩點(diǎn)的化學(xué)平衡常數(shù)AC,由狀態(tài)B到狀態(tài)A,可采用的方法(填“升溫”或“降溫”).
(5)甲醇燃料電池(電解質(zhì)溶液為KOH溶液)結(jié)構(gòu)示意圖3,寫出 a處電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式 .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某溶液中可能含有Fe2+、Mg2+、Cu2+、NH4+、Al3+中的一種或幾種.當(dāng)加入一種淡黃色固體并加熱溶液時(shí),有刺激性氣體放出和白色沉淀生成,加入淡黃色固體的物質(zhì)的量(橫坐標(biāo))與析出的沉淀和產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量(縱坐標(biāo))的關(guān)系,如圖所示.下列說法正確的是( )
A.溶液中一定含有Mg2+、NH4+、Al3+ , 可能含有Fe2+
B.圖中A點(diǎn)產(chǎn)生的氣體總質(zhì)量為230克
C.圖中A到D之間會(huì)產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體
D.圖中B到C之間發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)
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