【題目】回答下列各小題中的問(wèn)題,請(qǐng)用“>”“<”或“=”填空。
(1)質(zhì)量相同的下列各組物質(zhì),所含“物質(zhì)的量”關(guān)系是:
①CO________CO2;
②H2SO4________H3PO4。
(2)相同物質(zhì)的量的下列各組物質(zhì),比較其質(zhì)量的大。
①HCl________HF;
②HNO3________H3PO4;
③Mg________Al;
④Na+________Al3+。
(3)比較分子數(shù)目多少:
①9 g H2O________11 g CO2;
②1 g H2________1 g O2。
(4)比較下列物質(zhì)中氫原子數(shù)目多少:
①4.9 g H2SO4________5.4 g H2O;
②1.6 g CH4________0.4 g H2。
【答案】(1)①> ②=
(2)①>、< ③<、<
3)①>、> (4)①<、冢
【解析】根據(jù)物質(zhì)的量= ,(1)質(zhì)量相同,物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量成反比,M(CO2)> M(CO),則n(CO)>n(CO2);M(H2SO4)=M(H3PO4),則n(H2SO4)=n(H3PO4)(2)物質(zhì)的量相同,質(zhì)量與摩爾質(zhì)量成正比,則有m(HCl)>m(HF)、m(HNO3)<m(H3PO4)、m(Mg)<m(Al)、m(Na+)<
m(Al3+)。
(3))分子數(shù)與物質(zhì)的量成正比n(H2O)==0.5 mol,n(CO2)==
0.2 5mol,則N(H2O)>N(CO2);n(H2)==0.5 mol,n(O2)==0.03125mol,則
N(H2)>N(O2).
(4)n(H2SO4)==0.05 mol,n(H2O)==0.3 mol,4.9 g H2SO4中氫原子個(gè)數(shù)<5.4 g H2O中氫原子個(gè)數(shù),同理1.6 g CH4中氫原子個(gè)數(shù)等于0.4 g H2氫原子個(gè)數(shù)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】微量元素對(duì)人體正常代謝和健康起著重要作用.下列元素不是微量元素的是( )
A. I B. H C. Zn D. Fe
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】科學(xué)家們?cè)谘兄埔环N吸氣式的鋰一空氣電池,工作時(shí)吸收空氣中的氧氣在多孔金制成正極表面上反應(yīng).總反應(yīng)可表示為2Li+O2Li2O2,下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( )
A.充電時(shí),多孔金制成的電極外接電源負(fù)極
B.放電時(shí),吸收空氣中22.4L的O2,就有2mol e﹣從電池負(fù)極流出
C.放電時(shí),Li+從負(fù)極向正極移動(dòng)
D.該電池可使用含Li+的水溶液作電解質(zhì)溶液
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖所示,電解未精制飽和食鹽水(含有少量Mg2+),在碳棒和鐵片表面均有氣體生成,一段時(shí)間后鐵片附近出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象。下列敘述正確的是
A.碳捧接直流電源的負(fù)極
B.碳棒上發(fā)生還原反應(yīng)
C.鐵片上的電極反應(yīng)式為2Cl--2e-=Cl2↑
D.鐵片附近出現(xiàn)的渾濁物是Mg(OH)2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知A、B、C、D、E、F為前4周期的6種元素,原子序數(shù)依次增大,其中A位于周期表的s的區(qū),其原子中電子層數(shù)和未成對(duì)電子數(shù)相同;B原子價(jià)電子排布式為nsnnpn,B和E同主族,D原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層的3倍;F元素位于元素周期表的第4行、第11列。試回答下列問(wèn)題:
(1)基態(tài)F原子的核外電子排布式為 。
(2)關(guān)于B2A2的下列說(shuō)法中正確的是 (填選項(xiàng)序號(hào))。
①B2A2中的所有原子都滿(mǎn)足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
②每個(gè)B2A2分子中σ鍵和π鍵數(shù)目比為1:1
③B2A2是由極性鍵和非極性鍵構(gòu)形成的非極性分子
④B2A2中心原子的雜化類(lèi)型為sp雜化
(3)B、C、D三種元素第一電離能由大到小的順序排列為 (用元素符號(hào)表示)。
(4)C的單氣態(tài)氫化物與C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)生成一種鹽H,H晶體中存在的化學(xué)鍵類(lèi)型有 (填選項(xiàng)序號(hào))。
①離子鍵 ②共價(jià)鍵 ③氫鍵 ④配位鍵 ⑤金屬鍵
(5)基態(tài)E原子的最高能層具有的原子軌道數(shù)為 ;B和E的最高價(jià)氧化物中,熔沸點(diǎn)較高的是 (寫(xiě)化學(xué)式);
(6)F單質(zhì)的晶體堆積方式為面心立方最密堆積,其配位數(shù)為 ;若F的相對(duì)分子質(zhì)量為M,它的晶胞棱長(zhǎng)為acm,則F晶體的密度為 g·cm-3。(阿伏伽德羅常數(shù)為NA)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是
A.Si有良好的半導(dǎo)體性能,可以用于。
B.氨氣具有還原性,可用作制冷劑
C.Na2O2呈淺黃色,可用作潛水艇中的供氧劑
D.明礬水解形成Al(OH)3膠體,可用作水處理中的凈水劑
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(I)直接排放煤燃燒產(chǎn)生的煙氣會(huì)引起嚴(yán)重的環(huán)境問(wèn)題,將煙氣通過(guò)裝有石灰石漿液的脫硫裝置可以除去其中的二氧化硫,最終生成硫酸鈣。硫酸鈣可在下圖所示的循環(huán)燃燒裝置的燃料反應(yīng)器中與甲烷反應(yīng),氣體產(chǎn)物分離出水后得到幾乎不含雜質(zhì)的二氧化碳,從而有利于二氧化碳的回收利用,達(dá)到減少碳排放的目的。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)煤燃燒產(chǎn)生的煙氣直接排放到空氣中,引發(fā)的主要環(huán)境問(wèn)題有________(填字母)。
A.溫室效應(yīng) B.酸雨
C.粉塵污染 D.水體富營(yíng)養(yǎng)化
(2)在煙氣脫硫的過(guò)程中,所用的石灰石漿液在進(jìn)入脫硫裝置前,需通一段時(shí)間的二氧化碳,以增加其脫硫效率;脫硫時(shí)控制漿液的pH,此時(shí)漿液含有的亞硫酸氫鈣可以被氧氣快速氧化生成硫酸鈣。
①二氧化碳與石灰石漿液反應(yīng)得到的產(chǎn)物為_(kāi)______________(填化學(xué)式)。
②亞硫酸氫鈣被足量氧氣氧化生成硫酸鈣的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________。
(II)聯(lián)氨(又稱(chēng)肼,N2H4,無(wú)色液體)是一種應(yīng)用廣泛的化工原料,可用作火箭燃料,回答下列問(wèn)題:
(3)聯(lián)氨分子的電子式為_(kāi)____________,其中氮的化合價(jià)為_(kāi)___________。
(4)實(shí)驗(yàn)室可用次氯酸鈉溶液與氨反應(yīng)制備聯(lián)氨,反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________。
(5)①2O2(g)+N2(g)=N2O4(l) ΔH1
②N2(g)+2H2(g)=N2H4(l) ΔH2
③O2(g)+2H2(g)=2H2O(g) ΔH3
④2N2H4(l) + N2O4(l)= 3N2(g)+ 4H2O(g) ΔH4
上述反應(yīng)熱效應(yīng)之間的關(guān)系式為ΔH4=________________。
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