Question

甲、乙、丙、丁為4種短周期元素，在周期表中，甲與乙、丙、丁在周期表中的位置關(guān)系如右圖所示（原子序數(shù)：乙＞丙）．丁的原子序數(shù)與乙、丙原子序數(shù)之和相等，4種元素原子的最外層電子數(shù)之和為24．下列判斷正確的是（　　）

• A、元素甲的簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比乙的強
• B、元素乙在周期表中的位置為第2周期，VIA族
• C、元素丙和元素丁的最高價氧化物對應(yīng)的水化物均為強酸
• D、4種元素的簡單陰離子半徑從大到小順序為：�。疽遥颈�＞甲

Answer 1

分析：甲、乙、丙、丁為四種短周期元素，由甲與乙、丙、丁在周期表中的位置關(guān)系可知，甲位于第二周期，原子序數(shù)：乙＞丙，且丁的原子序數(shù)與乙、丙原子序數(shù)之和相等，故甲與丁處于同主族，甲與乙、丙處于同一周期，乙在甲的右側(cè)相鄰、丙在甲的左側(cè)相鄰，令甲的原子序數(shù)為x，則乙為x+1、丙為x-1，丁為x+8，則x-1+x+1=x+8，解得x=8，故甲為O、乙為F、丙為N、丁為S，結(jié)合元素周期律、原子結(jié)構(gòu)來分析解答．

解答：解：甲、乙、丙、丁為四種短周期元素，由甲與乙、丙、丁在周期表中的位置關(guān)系可知，甲位于第二周期，原子序數(shù)：乙＞丙，且丁的原子序數(shù)與乙、丙原子序數(shù)之和相等，故甲與丁處于同主族，甲與乙、丙處于同一周期，乙在甲的右側(cè)相鄰、丙在甲的左側(cè)相鄰，令甲的原子序數(shù)為x，則乙為x+1、丙為x-1，丁為x+8，則x-1+x+1=x+8，解得x=8，故甲為O、乙為F、丙為N、丁為S，
A．同一周期元素中，元素的非金屬性隨著原子序數(shù)的增大而增強，元素的非金屬性越強，其氫化物的穩(wěn)定性越強，F(xiàn)的非金屬性大于O元素，所以乙的氫化物的穩(wěn)定性大于甲，故A錯誤；
B．乙原子核外有2個電子層，最外層電子數(shù)是7，則乙在周期表中位于第二周期第VIIA族，故B錯誤；
C．丙為N元素，丁為S元素，硝酸和硫酸都是強酸，則元素丙和元素丁的最高價氧化物對應(yīng)的水化物均為強酸，故C正確；
D．電子層數(shù)越多，其離子半徑越大，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，離子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小，所以離子半徑為S^2-＞N^3-＞O^2-＞F^-，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系、元素周期律、半徑比較等，難度中等，推斷元素是解題的關(guān)鍵，注意離子半徑大小的比較方法，先根據(jù)電子層數(shù)判斷，如果電子層數(shù)相同時再根據(jù)電荷數(shù)判斷，題目難度中等．