Question

已知甲、乙、丙、丁代表4種純凈物．甲（g）+2乙（g）?丙（g）+丁（g）△H=-a kJ?mol^-1（a＞0），下列說法正確的是（　�。�

• A、甲（g）的能量一定大于丙（g）的能量
• B、該反應(yīng)不需要加熱
• C、1 mol甲（g）與2 mol乙（g）的總能量高于1 mol丙（g）和1 mol�。╣）的總能量
• D、該反應(yīng)表示：1 mol甲（g）與2 mol乙（g）在一定條件下反應(yīng)放出的熱量為a kJ?mol^-1

Answer 1

分析：△H=-a kJ?mol^-1（a＞0），該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，它只表示反應(yīng)物1 mol甲（g）與2 mol乙（g）的總能量高于生成物1 mol丙（g）和1 mol丁（g）的總能量，并不能表示甲（g）的能量一定大于丙（g）的能量；反應(yīng)吸熱還是放熱與反應(yīng)條件無關(guān)，很多放熱反應(yīng)也必須先加熱才能進(jìn)行；該反應(yīng)方程式表示1 mol甲（g）與2 mol乙（g）恰好完全反應(yīng)生成氣態(tài)丙和氣態(tài)丁時(shí)放出的熱量為a kJ，由于該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，1 mol甲（g）與2 mol乙（g）并不能完全反應(yīng)，放出的熱量小于a kJ．

解答：解：A、該熱化學(xué)方程式表示反應(yīng)物1 mol甲（g）與2 mol乙（g）的總能量高于生成物1 mol丙（g）和1 mol�。╣）的總能量，并不能表示甲（g）的能量一定大于丙（g）的能量，故A錯(cuò)誤；
B、反應(yīng)吸熱還是放熱與反應(yīng)條件無關(guān)，很多放熱反應(yīng)也必須先加熱才能進(jìn)行，故B錯(cuò)誤；
C、該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，因此1 mol甲（g）與2 mol乙（g）的總能量高于生成物1 mol丙（g）和1 mol�。╣）的總能量，故C正確；
D、該反應(yīng)方程式表示1 mol甲（g）與2 mol乙（g）恰好完全反應(yīng)生成氣態(tài)丙和氣態(tài)丁時(shí)放出的熱量為a kJ，由于該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，1 mol甲（g）與2 mol乙（g）并不能完全反應(yīng)，放出的熱量小于a kJ，故D錯(cuò)誤；
故選：C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)反應(yīng)中能量的變化，著重于對(duì)概念的理解，難度不大，放熱反應(yīng)、吸熱反應(yīng)與反應(yīng)條件之間有無必然關(guān)系，D選項(xiàng)注意可逆反應(yīng)不能進(jìn)行到底．