【題目】細(xì)胞生命活動所需能量主要是由什么物質(zhì)氧化分解供給的( )
A. 核糖和脫氧核糖 B. 葡萄糖 C. 蔗糖和乳糖 D. 淀粉和肝糖原
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化學(xué)與生活密切相關(guān),下列有關(guān)說法錯誤的是( )
A.用灼燒的方法可以區(qū)分蠶絲和人造纖維
B.食用油反復(fù)加熱會產(chǎn)生稠環(huán)芳香烴等有害物質(zhì)
C.加熱能殺死流感病毒是因為蛋白質(zhì)受熱變性
D.用聚氯乙烯代替聚乙烯作食品包裝袋,有利于節(jié)約成本
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【題目】下列物質(zhì)用加熱的方法可分離的是
A. 氯化銨和消石灰固體 B. 碳酸氫銨和過氧化鈉固體
C. 碘化鉀和碘晶體 D. 硝酸鉀與食鹽晶體
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【題目】以下各條件的改變可確認(rèn)發(fā)生了化學(xué)平衡移動的是
A.平衡體系,改變某一條件造成化學(xué)反應(yīng)速率發(fā)生了改變
B.平衡體系,改變某一條件使平衡混合物中各組分的濃度發(fā)生了改變
C.平衡體系,改變某一條件造成正、逆反應(yīng)速率不再相等
D.平衡體系,加入了催化劑
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【題目】將6.4gSO2和8.0gSO3相比較,下列結(jié)論中錯誤的是
A.它們所含氧原子數(shù)目之比為2:3
B.它們的體積之比為1:1
C.它們所含原子數(shù)目之比為3:4
D.它們的分子數(shù)目之比為1:1
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【題目】如圖所示是實驗室蒸餾石油的實驗裝置,實驗需要收集60~150℃和150~300℃的餾分。
請回答下列問題:
(1)儀器a的名稱__________,儀器b的名稱:b________________。
(2)實驗所選溫度計是錯誤的,正確的選擇應(yīng)該是_________________________。
(3)實驗時在儀器a中加入了少量碎瓷片,其目的是________________________。
(4)實驗時在儀器b中通入冷卻水,請指明冷卻水的流向_____________________。
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【題目】元素鉻(Cr)在溶液中主要以Cr3+(藍(lán)紫色)、Cr(OH)4—(綠色)、Cr2O72—(橙紅色)、CrO42—(黃色)等形式存在,Cr(OH)3為難溶于水的灰藍(lán)色固體,回答:
(1)Cr3+與Al3+的化學(xué)性質(zhì)相似,往Cr2(SO4)3溶液中滴入NaOH溶液直至過量,可觀察到的現(xiàn)象是 。
(2)CrO42—和Cr2O72—在溶液中可相互轉(zhuǎn)化。室溫下,初始濃度為1.0molL﹣1的Na2CrO4溶液中c(Cr2O72—)隨c(H+)的變化如圖所示。
①用離子方程式表示Na2CrO4溶液中的轉(zhuǎn)化反應(yīng) 。
②由圖可知,溶液酸性增強(qiáng),CrO42﹣的平衡轉(zhuǎn)化率 (填“增大“減小”或“不變”)。根據(jù)A點數(shù)據(jù),計算出該轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)為 。
(3)用K2CrO4為指示劑,以AgNO3標(biāo)準(zhǔn)液滴定溶液中的Cl﹣,Ag+與CrO42﹣生成磚紅色沉淀時到達(dá)滴定終點。當(dāng)溶液中Cl﹣恰好完全沉淀(濃度等于1.0×10﹣5molL﹣1)時,溶液中c (Ag+)為 molL﹣1,此時溶液中c(CrO42﹣)等于 molL﹣1。(Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10﹣12、Ksp(AgCl)=2.0×10﹣10)。
(4)+6價鉻的化合物毒性較大,常用NaHSO3將廢液中的Cr2O72﹣還原成Cr3+,反應(yīng)的離子方程式為 。
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【題目】I.用零價鐵(Fe)去除水體中的硝酸鹽(NO3-)已成為環(huán)境修復(fù)研究的熱點之一。
(1)Fe還原水體中NO3-的反應(yīng)原理如圖所示。
正極的電極反應(yīng)式是 。
(2)將足量鐵粉投入水體中,經(jīng)24小時測定NO3-的去除率和pH,結(jié)果如下:
初始pH | pH=2.5 | pH=4.5 |
NO3-的去除率 | 接近100% | <50% |
24小時pH | 接近中性 | 接近中性 |
鐵的最終物質(zhì)形態(tài) |
pH=4.5時,NO3-的去除率低。其原因是 。
(3)實驗發(fā)現(xiàn):在初始pH=4.5的水體中投入足量鐵粉的同時,補(bǔ)充一定量的Fe2+可以明顯提高NO3-的去除率。對Fe2+的作用提出兩種假設(shè):
Ⅰ.Fe2+直接還原NO3-;Ⅱ.Fe2+破壞FeO(OH)氧化層。
① 對比實驗,結(jié)果如圖所示,可得到的結(jié)論是 。
②同位素示蹤法證實Fe2+能與FeO(OH)反應(yīng)生成Fe3O4。結(jié)合該反應(yīng)的離子方程式,解釋加入Fe2+提高NO3-去除率的原因: 。
II.高鐵酸鈉Na2FeO4 是一種新型凈水劑。
(4)高鐵酸鈉主要通過如下反應(yīng)制取:2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH= 2Na2FeO4+3X+5H2O,則X的化學(xué)式為__________。
(5)高鐵酸鈉具有強(qiáng)氧化性,與水反應(yīng)生成Fe(OH)3膠體能夠吸附水中懸浮雜質(zhì),請寫出高鐵酸鈉與水反應(yīng)的離子方程式 。
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