元素周期表中元素的排列順序是按元素的


  1. A.
    相對(duì)原子質(zhì)量
  2. B.
    質(zhì)子數(shù)
  3. C.
    中子數(shù)
  4. D.
    最外層電子數(shù)
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列為元素周期表中的一部分，按要求回答下列問題．
ⅠA 0
1 ① ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
2 ② ④ ⑤
3 ⑥ ⑦ ③ ⑧ ⑨
4 ⑩
（1）這些元素中最不活潑的元素名稱為：
氖
氖
；
（2）元素⑥⑦⑩的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中堿性最強(qiáng)的是（填化學(xué)式）：
KOH
KOH
；
（3）元素⑨的單質(zhì)與H2O反應(yīng)的離子方程式為：
Cl2+H2O═H++Cl-+HClO
Cl2+H2O═H++Cl-+HClO
；
（4）元素③的氧化物與氫氧化鉀溶液反應(yīng)的離子方程式為
Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al（OH）4]-
Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al（OH）4]-
；
（5）元素①④⑩形成的化合物中的化學(xué)鍵類型為：
離子鍵，共價(jià)鍵
離子鍵，共價(jià)鍵
．
（6）比較元素⑥⑦⑧⑨離子的半徑由大到小的順序（填化學(xué)符號(hào)）為：
S2-＞Cl-＞Na+＞Mg2+
S2-＞Cl-＞Na+＞Mg2+
．
（7）元素周期表體現(xiàn)了元素周期律，元素周期律的本質(zhì)是原子核外電子排布的
周期性變化
周期性變化
，請(qǐng)寫出主族元素在元素周期表中的位置與元素原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系：
元素的周期數(shù)即為原子核外電子層數(shù)，元素的主族序數(shù)即為元素原子的最外層電子數(shù)
元素的周期數(shù)即為原子核外電子層數(shù)，元素的主族序數(shù)即為元素原子的最外層電子數(shù)
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2013?聊城一模）【化學(xué)--物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
A、B、C都是元素周期表中的短周期元素，它們的核電荷數(shù)依次增大．第2周期元素A原子的核外成對(duì)電子數(shù)是未成對(duì)電子數(shù)的2倍，B原子的最外層p軌道的電子為半滿結(jié)構(gòu)，C是地殼中含量最多的元素．D是第四周期元素，其原子核外最外層電子數(shù)與氫原子相同，其余各層電子均充滿．請(qǐng)用對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)或化學(xué)式填空：
（1）A、B、C的第一電離能由小到大的順序?yàn)?!--BA-->
C＜O＜N
C＜O＜N
．
（2）A的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分子中其中心原子采取
sp2
sp2
雜化．
（3）與A、B形成的陰離子（AB-）互為等電子體的分子有
N2、CO
N2、CO
．
（4）基態(tài)D原子的核外電子排布式為
1s22s22p63s23p63d104s1
1s22s22p63s23p63d104s1
，右圖是金屬Ca和D所形成的某種合金的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，則該合金中Ca和D的原子個(gè)數(shù)比為
1：5
1：5
．
（5）向D的高價(jià)態(tài)硫酸鹽溶液中逐滴滴加B的氫化物水溶液至過量，先出現(xiàn)沉淀，最后沉淀溶解形成溶液．寫出此沉淀溶解的離子方程式：
Cu（OH）2+4NH3?H2O=[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O
Cu（OH）2+4NH3?H2O=[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

硼礦是無機(jī)鹽工業(yè)的重要原料，硼鎂石用硫酸分解的反應(yīng)式為：2MgO?B2O3?H2O+2H2SO4→2H3BO3+2MgSO4．
（1）上述反應(yīng)中，核外電子排布式相同的離子有
 
；原子核外具有五種不同能量電子的元素名稱是
 
．
（2）硼元素在元素周期表中的位置是
 
；已知BF3分子的空間構(gòu)型為平面正三角形，則BF3屬于
 
分子（填“極性”或“非極性”）．
（3）Mg元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
 
．Mg（OH）2堿性比Ca（OH）2
 
（填“強(qiáng)”或“弱”）．
（4）硼酸[H3BO3或B（OH）3]是一元弱酸，它的水溶液之所以呈弱酸性并非本身電離出H+，而是硼酸與水作用時(shí)，與水電離產(chǎn)生的OH-結(jié)合，導(dǎo)致溶液中c（H+）＞c（OH-）．用離子方程式表示硼酸呈酸性的原因
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（17分）有A、B、C、D、E、Q六種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，A是元素周期表中原子半徑最小的一種元素，B、C、D、E均比A多一個(gè)電子層，且B、C、D、E是連繼相鄰的四種元素，其中E是元素周期表中非金屬性最強(qiáng)的一種元素，Q的核電荷數(shù)是A、B、D、E的核電荷數(shù)的總和，按要求完成下列問題：

⑴．這幾種元素中電負(fù)性最大的是（      ）（填元素符號(hào)，下同）；

⑵．B、C、D、E的第一電離能由小到大的順序是（        ），原子半徑由大到小的順序是（              ）；

⑶．C的氫化物的電子式是（       ），C的氫化物結(jié)構(gòu)式是（        ），C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式是（            ），C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物和C的最低價(jià)氫物形成的化合物的化學(xué)式是（               ）；

⑷．Q的電子排布式是（    ），Q的價(jià)電子排布式是（    ），Q的價(jià)電子排布圖是（     ）。

⑸．說出D、Q在周期表中的分區(qū)，D在（   ）區(qū)，Q在（  ）區(qū), D原子核外有（     ）個(gè)成單電子.

⑹．元素B在周期表中位于第（    ）周期，第（     ）族。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013屆寧夏中衛(wèi)市海原一中高二第二學(xué)段考試化學(xué)試卷 題型：填空題

（17分）有A、B、C、D、E、Q六種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，A是元素周期表中原子半徑最小的一種元素，B、C、D、E均比A多一個(gè)電子層，且B、C、D、E是連繼相鄰的四種元素，其中E是元素周期表中非金屬性最強(qiáng)的一種元素，Q的核電荷數(shù)是A、B、D、E的核電荷數(shù)的總和，按要求完成下列問題：

⑴．這幾種元素中電負(fù)性最大的是（       ）（填元素符號(hào)，下同）；

⑵．B、C、D、E的第一電離能由小到大的順序是（        ），原子半徑由大到小的順序是（               ）；

⑶．C的氫化物的電子式是（        ），C的氫化物結(jié)構(gòu)式是（         ），C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式是（             ），C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物和C的最低價(jià)氫物形成的化合物的化學(xué)式是（                ）；

⑷．Q的電子排布式是（     ），Q的價(jià)電子排布式是（    ），Q的價(jià)電子排布圖是（      ）。

⑸．說出D、Q在周期表中的分區(qū)，D在（   ）區(qū)，Q在（   ）區(qū), D原子核外有（     ）個(gè)成單電子.

⑹．元素B在周期表中位于第（     ）周期，第（      ）族。

 

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