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硼礦是無機鹽工業(yè)的重要原料，硼鎂石用硫酸分解的反應式為：2MgO?B2O3?H2O+2H2SO4→2H3BO3+2MgSO4．
（1）上述反應中，核外電子排布式相同的離子有
 
；原子核外具有五種不同能量電子的元素名稱是
 
．
（2）硼元素在元素周期表中的位置是
 
；已知BF3分子的空間構型為平面正三角形，則BF3屬于
 
分子（填“極性”或“非極性”）．
（3）Mg元素的原子結構示意圖為
 
．Mg（OH）2堿性比Ca（OH）2
 
（填“強”或“弱”）．
（4）硼酸[H3BO3或B（OH）3]是一元弱酸，它的水溶液之所以呈弱酸性并非本身電離出H+，而是硼酸與水作用時，與水電離產生的OH-結合，導致溶液中c（H+）＞c（OH-）．用離子方程式表示硼酸呈酸性的原因
 
．
分析：（1）鎂離子和氧離子核外電子排布式相同，原子核外有幾種能級就有幾種不同能量的電子；
（2）B原子核外有2個電子層，最外層有3個電子，根據電子層數及最外層電子確定在周期表中的位置；
正負電荷中心重合的分子為非極性分子，正負電荷中心不重合的分子為極性分子；
（3）鎂原子核外有12個電子，有3個電子層，最外層有2個電子；金屬性越強的元素其堿的堿性越強；
（4）硼酸與水作用，B（OH）3+H20?精英家教網+H+，導致溶液呈酸性．
解答：解：（1）O 2-、Mg 2+核外都是10電子，所以其電子排布式相同，原子核外有幾種能級就有幾種不同能量的電子，硫原子核外有1S、2S、2P、3S、3P五種能級，所以原子核外具有五種不同能量電子的元素名稱是硫，故答案為：O 2-、Mg 2+；硫；
（2）B原子核外有5個電子，有兩個電子層，最外層電子是3，所以B元素處于第二周期第IIIA族，BF3分子的空間構型為平面正三角形，正負電荷中心重合，所以是非極性分子，故答案為：第二周期第IIIA族；非極性；
（3）鎂原子核外有3個電子層，最外層有3個電子，其原子結構示意圖為：精英家教網，金屬性越強的元素其堿的堿性越強，鈣的金屬性大于鎂，所以氫氧化鈣的堿性大于氫氧化鎂，故答案為：精英家教網；弱；
（4）硼酸與水作用時，與水電離產生的OH-結合，生成[B（OH）4]-，導致溶液中c（H+）＞c（OH-），離子方程式為：B（OH）3+H2O?H++[B（OH）4]-，故答案為：B（OH）3+H2O?H++[B（OH）4]-．
點評：本題難度中等，綜合性強，涉及的知識點多，但這些知識點都是物質結構中的重點，平時應多注意積累總結．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2011?寧波模擬）一種“人工固氮”的新方法是在光照條件下，N2在催化劑表面與水蒸氣發(fā)生反應生成NH3和氧氣． 已知：
化學鍵 N≡N H-O N-H O=O
鍵能/kJ?mol-1 945 463 391 498
（1）請根據以上信息，寫出“人工固氮”新方法的熱化學方程式：
N2（g）+3H2O（g）2NH3（g）+
3
2
O2（g）；△H=+630kJ?mol-1
N2（g）+3H2O（g）2NH3（g）+
3
2
O2（g）；△H=+630kJ?mol-1
；
（2）進一步研究NH3生成量與溫度的關系，部分實驗數據見下表（反應時間3h）：
T/℃ 30 40 50
生成NH3量/（10-6mol/L） 4.8 5.9 6.0
①50℃時從開始到3h內以O2物質的量濃度變化表示的平均反應速率為
1.5×l0-6mol/（L?h）（或2.5×l0-8mol/（L?min）
1.5×l0-6mol/（L?h）（或2.5×l0-8mol/（L?min）
；
②與目前廣泛應用的工業(yè)合成氨方法相比，該方法中固氮反應速率慢．請?zhí)岢隹商岣咂浞磻俾是以龃驨H3生成量的建議（請寫出兩條）
升高溫度
升高溫度
、
增大壓強
增大壓強
；
（3）氨是氮肥工業(yè)的重要原料．某化肥廠生產銨態(tài)氮肥（NH4）2SO4的工業(yè)流程如下：

①往沉淀池中裝入CaSO4懸濁液后，需先通入足量NH3，再通入CO2的原因是
氨在水中溶解度大，使溶液呈堿性，有利于吸收CO2，增大c（CO32-），促使CaSO4轉化為CaCO3，同時生成（NH4）2SO4
氨在水中溶解度大，使溶液呈堿性，有利于吸收CO2，增大c（CO32-），促使CaSO4轉化為CaCO3，同時生成（NH4）2SO4
．
②煅燒爐中產生的固態(tài)副產品為
CaO（或生石灰）
CaO（或生石灰）
，生產流程中能被循環(huán)利用的物質X為
CO2（或二氧化碳）
CO2（或二氧化碳）
．

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年江蘇省高三百校大聯(lián)考一�？荚嚮瘜W試卷 題型：實驗題

（15分）氯酸鉀是無機鹽工業(yè)的重要產品之一，可通過反應：NaC1O3+KC1    KC1O3↓+NaC1制取。

（1）實驗室制取氯酸鈉可通過反應：3C12+6NaOH5NaC1+NaC1O3+3H2O，今在—5℃的NaOH溶液中通入適量C12（平衡常數K=1.09×1012），此時C12的氧化產物主要是            ；將溶液加熱，溶液中主要離子濃度隨溫度的變化如右圖所示，圖中A、B、C依次表示的離子是         。

（2）工業(yè)上制取氯酸鈉采用在熱的石灰乳通入氯氣，然

   后結晶除去氯化鈣后，再加入一種鈉鹽，合適的鈉鹽是

         。

（3）北美、歐洲國家生產氯酸鈉用二級精制鹽水。采用

無隔膜電解法獲得，生產過程中涉及的主要的化學反應式如下：

總反應式：NaC1+3H2ONaC1O3+3H2↑

陽極：2C1——2e—    C12↑陰極：2H2O+2e—    H2↑+2OH—

液相反應：C12+H2OHC1O+H++C1—  HC1OH++C1O—

2HC1O+CO—    C1O3—+2C1—+2H+

①   精制食鹽水時，要除去其中的Ca2+、Mg2+及SO42—并得到中性溶液，依次加入的化學試劑

②   是       、         、           ；過濾，濾液中再加入適量的稀鹽酸，得一級精制鹽水再經離子交換處理或膜處理得到二級精制鹽水。

   ②電解時，必須在食鹽水中加入Na2Cr2O2，其目的是防止         （填離子符號）電解過程中在陰極上放電。

（4）若NaC1O2與KC1的混合溶液中NaC1O3與KC1的質量分數分別為0.290和0.203（相關物質的溶解度曲線如右圖）。從混合溶液中獲得較多KC1O3晶體的實驗操作依次

為      （填操作名稱）、干燥。

（5）樣品中C1O3—的含量可用滴定法進行測定，實驗步驟

如下：

步驟1：準確稱取樣品ag（約2.20g），經溶解、定容等步驟準確配制1000mL溶液。

步驟2：從上述容量瓶中取出10.00mL于錐形瓶中，準確加入25mL1000mol/L(NH4)2Fe（SO4）2。溶液（過量），加入75mL硫酸和磷酸配成的混酸，靜置10min。

步驟3：再在錐形瓶中加入100mL蒸餾水及某種氧化還原反應指示劑，用0.200mol/LK2Cr2O2標準溶液滴定至終點。

步驟4：            。

步驟5：數據處理與計算。

①步驟2，靜置10min的目的是       。

②步驟3中K2Cr2O2標準溶液應盛放在            中（填儀器名稱）。

③為了確定樣品中C1O2—的質量分數，步驟4的操作內容是              。

 

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（15分）氯酸鉀是無機鹽工業(yè)的重要產品之一，可通過反應：NaC1O3+KC1   KC1O3↓+NaC1制取。

（1）實驗室制取氯酸鈉可通過反應：3C12+6NaOH5NaC1+NaC1O3+3H2O，今在—5℃的NaOH溶液中通入適量C12（平衡常數K=1.09×1012），此時C12的氧化產物主要是            ；將溶液加熱，溶液中主要離子濃度隨溫度的變化如右圖所示，圖中A、B、C依次表示的離子是         。

（2）工業(yè)上制取氯酸鈉采用在熱的石灰乳通入氯氣，然

   后結晶除去氯化鈣后，再加入一種鈉鹽，合適的鈉鹽是

         。

（3）北美、歐洲國家生產氯酸鈉用二級精制鹽水。采用

無隔膜電解法獲得，生產過程中涉及的主要的化學反應式如下：

總反應式：NaC1+3H2ONaC1O3+3H2↑

陽極：2C1——2e—   C12↑陰極：2H2O+2e—   H2↑+2OH—

液相反應：C12+H2OHC1O+H++C1— HC1OH++C1O—

2HC1O+CO—    C1O3—+2C1—+2H+

①  精制食鹽水時，要除去其中的Ca2+、Mg2+及SO42—并得到中性溶液，依次加入的化學試劑

②  是      、        、          ；過濾，濾液中再加入適量的稀鹽酸，得一級精制鹽水再經離子交換處理或膜處理得到二級精制鹽水。

   ②電解時，必須在食鹽水中加入Na2Cr2O2，其目的是防止         （填離子符號）電解過程中在陰極上放電。

（4）若NaC1O2與KC1的混合溶液中NaC1O3與KC1的質量分數分別為0.290和0.203（相關物質的溶解度曲線如右圖）。從混合溶液中獲得較多KC1O3晶體的實驗操作依次

為      （填操作名稱）、干燥。

（5）樣品中C1O3—的含量可用滴定法進行測定，實驗步驟

如下：

步驟1：準確稱取樣品ag（約2.20g），經溶解、定容等步驟準確配制1000mL溶液。

步驟2：從上述容量瓶中取出10.00mL于錐形瓶中，準確加入25mL1000mol/L(NH4)2Fe（SO4）2。溶液（過量），加入75mL硫酸和磷酸配成的混酸，靜置10min。

步驟3：再在錐形瓶中加入100mL蒸餾水及某種氧化還原反應指示劑，用0.200mol/LK2Cr2O2標準溶液滴定至終點。

步驟4：           。

步驟5：數據處理與計算。

①步驟2，靜置10min的目的是      。

②步驟3中K2Cr2O2標準溶液應盛放在            中（填儀器名稱）。

③為了確定樣品中C1O2—的質量分數，步驟4的操作內容是             。

 

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科目：高中化學 來源：2012屆江蘇省高三百校大聯(lián)考一模考試化學試卷 題型：實驗題

（15分）氯酸鉀是無機鹽工業(yè)的重要產品之一，可通過反應：NaC1O3+KC1   KC1O3↓+NaC1制取。
（1）實驗室制取氯酸鈉可通過反應：3C12+6NaOH5NaC1+NaC1O3+3H2O，今在—5℃的NaOH溶液中通入適量C12（平衡常數K=1.09×1012），此時C12的氧化產物主要是           ；將溶液加熱，溶液中主要離子濃度隨溫度的變化如右圖所示，圖中A、B、C依次表示的離子是        。

（2）工業(yè)上制取氯酸鈉采用在熱的石灰乳通入氯氣，然
后結晶除去氯化鈣后，再加入一種鈉鹽，合適的鈉鹽是
        。
（3）北美、歐洲國家生產氯酸鈉用二級精制鹽水。采用
無隔膜電解法獲得，生產過程中涉及的主要的化學反應式如下：
總反應式：NaC1+3H2ONaC1O3+3H2↑
陽極：2C1——2e—   C12↑陰極：2H2O+2e—   H2↑+2OH—
液相反應：C12+H2OHC1O+H++C1—  HC1OH++C1O—
2HC1O+CO—   C1O3—+2C1—+2H+
精制食鹽水時，要除去其中的Ca2+、Mg2+及SO42—并得到中性溶液，依次加入的化學試劑
是      、        、          ；過濾，濾液中再加入適量的稀鹽酸，得一級精制鹽水再經離子交換處理或膜處理得到二級精制鹽水。
②電解時，必須在食鹽水中加入Na2Cr2O7，其目的是防止        （填離子符號）電解過程中在陰極上放電。
（4）若NaC1O3與KC1的混合溶液中NaC1O3與KC1的質量分數分別為0.290和0.203（相關物質的溶解度曲線如右圖）。從混合溶液中獲得較多KC1O3晶體的實驗操作依次
為     （填操作名稱）、干燥。
（5）樣品中C1O3—的含量可用滴定法進行測定，實驗步驟
如下：
步驟1：準確稱取樣品ag（約2.20g），經溶解、定容等步驟準確配制1000mL溶液。
步驟2：從上述容量瓶中取出10.00mL于錐形瓶中，準確加入25mL1000mol/L(NH4)2Fe（SO4）2。溶液（過量），加入75mL硫酸和磷酸配成的混酸，靜置10min。
步驟3：再在錐形瓶中加入100mL蒸餾水及某種氧化還原反應指示劑，用0.200mol/LK2Cr2O7標準溶液滴定至終點。
步驟4：           。
步驟5：數據處理與計算。
①步驟2，靜置10min的目的是      。
②步驟3中K2Cr2O2標準溶液應盛放在           中（填儀器名稱）。
③為了確定樣品中C1O3—的質量分數，步驟4的操作內容是             。

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