分析 (1)根據(jù)蓋斯定律,由已知熱化學(xué)方程式乘以合適的系數(shù)進(jìn)行加減構(gòu)造目標(biāo)目標(biāo)熱化學(xué)方程式,反應(yīng)熱也乘以相應(yīng)的系數(shù),進(jìn)行相應(yīng)的加減,據(jù)此計(jì)算;
(2)負(fù)極通入丙烷,碳元素的化合價(jià)升高,電池的正極通入O2,氧元素的化合價(jià)降低,即丙烷與氧氣反應(yīng)生成二氧化碳和水,以此來書寫電池總反應(yīng)方程式;
(3)依據(jù)平衡常數(shù)概念結(jié)合平衡狀態(tài)下離子濃度和同時(shí)濃度計(jì)算得到;
(4)根據(jù)NaHCO3溶液的中HCO3-的水解程度大于自身的電離程度來回答.
解答 解:(1)已知:①C3H8(g)═CH4(g)+HC≡CH(g)+H2(g)△H1=156.6kJ•mol-1
②CH3CH=CH2(g)═CH4(g)+HC≡CH(g )△H2=32.4kJ•mol-1
根據(jù)蓋斯定律,①-②得C3H8(g)═CH3CH=CH2(g)+H2(g),所以△H=△H1-△H2=156.6kJ•mol-1-32.4kJ•mol-1=124.2kJ•mol-1;
故答案為:124.2;
(2)負(fù)極通入丙烷,碳元素的化合價(jià)升高,電池的正極通入O2,氧元素的化合價(jià)降低,即丙烷與氧氣反應(yīng)生成二氧化碳和水,則電池的總反應(yīng)為C3H8+5O2═3CO2+4H2O;
故答案為:C3H8+5O2═3CO2+4H2O;
(3)常溫常壓下,空氣中的CO2溶于水,達(dá)到平衡時(shí),溶液的pH=5.60,c(H+)=c(HCO3-)=10-5.6mol/L;c(H2CO3)=1.5×10-5 mol•L-1.若忽略水的電離及H2CO3的第二級(jí)電離,則H2CO3的第一級(jí)電離的平衡常數(shù)K1=$\frac{c(H{\;}^{+})•c(HCO{\;}_{3}{\;}^{-})}{c(H{\;}_{2}CO{\;}_{3})}$=$\frac{10{\;}^{-5.6×}10{\;}^{-5.6}}{1.5×10{\;}^{-5}}$=4.2×10-7 mol•L-1,故答案為:4.2×10-7 mol•L-1;
(4)因NaHCO3溶液顯堿性,HCO3-的水解程度大于自身的電離程度,即NaHCO3溶液中既存在電離平衡為HCO3-?CO32-+H+,水解平衡為HCO3-+H2O?H2CO3+OH-,而HCO3-水解程度大于電離程度,
故答案為:>.
點(diǎn)評(píng) 本題考查蓋斯定律、燃料電池的工作原理、弱電解質(zhì)平衡常數(shù)的計(jì)算、鹽類水解的分析,題目難度中等,側(cè)重于考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的應(yīng)用能力.
年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 碳酸氫鈉受熱分解 | B. | 氨氣與氯化氫氣體反應(yīng) | ||
C. | C(s,石墨)+H2O(g)═CO(g)+H2(g) | D. | 液態(tài)水氣化 |
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
X | ||
Y | ||
Z |
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 原子序數(shù):X>Y>Z>W(wǎng) | B. | 簡單離子半徑:W>Y>Z>X | ||
C. | 原子半徑:W>Y>Z>X | D. | 原子的得電子能力:X<Z |
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | ①②⑥ | B. | ①③ | C. | ①③⑤ | D. | ②④⑥ |
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 0.1mol | B. | 0.15mol | C. | 0.25mol | D. | 0.3mol |
查看答案和解析>>
百度致信 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com