Question

在溫度和容積不變的密閉容器中，A氣體與B氣體反應(yīng)生成C氣體．反應(yīng)過程中，反應(yīng)物與生成物的濃度隨時間變化的曲線如圖，則下列敘述正確的是（　�。�

• A、該反應(yīng)的化學(xué)方程式為A+3B?2C
• B、在t_ls時，v（A）_正=0
• C、（t₁+l0）s時再充入0.4 molA和0.25 mol B，反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率增大
• D、若該反應(yīng)在絕熱容器中進(jìn)行，也在t_l時刻達(dá)到平衡

Answer 1

考點：化學(xué)平衡的影響因素,化學(xué)平衡建立的過程

專題：化學(xué)平衡專題

分析：A．0～t₁ s內(nèi)，濃度變化量之比等于反應(yīng)速率之比，也等于化學(xué)計量數(shù)之比；
B．平衡時，正逆反應(yīng)速率相等，但不等于0；
C、結(jié)合圖象分析，利用平衡濃度計算平衡常數(shù)，結(jié)合濃度商和平衡常數(shù)比較分析判斷反應(yīng)進(jìn)行方向判斷；
D．絕熱容器中，平衡體系溫度變化平衡發(fā)生移動．

解答： 解：A、由圖可知，A、B為反應(yīng)物，C為生成物，化學(xué)計量數(shù)之比為（0.8-0.2）：（0.5-0.3）：（0.4-0）=3：1：2，該反應(yīng)為3A+B?2C，故A錯誤；
B、在t₁～（t₁+10）s時，為平衡狀態(tài)，v（正）=v（逆）≠0，故B錯誤；
C、反應(yīng)為3A+B?2C，圖象分析可知平衡常數(shù)=

0．42

0．23×0.3

=

200

3

=66.7，（t₁+l0）s時再充入0.4 molA和0.25 mol B，Q=

0．42

0．63×0.55

=1.35＜K，則平衡正向進(jìn)行，反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率增大，故C正確；
D、該反應(yīng)在絕熱容器中進(jìn)行，反應(yīng)過程中溫度變化，平衡發(fā)生移動，在t_l時刻未達(dá)到平衡，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查物質(zhì)的量和濃度隨時間的變化曲線，把握圖中線、面的含義及反應(yīng)速率的計算、轉(zhuǎn)化率的計算等即可解答，側(cè)重學(xué)生分析能力及計算能力的考查，題目難度不大．