【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列敘述正確的是

A.15g甲基(-CH3)中含有的電子數(shù)為9NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24L辛烷中所含碳原子數(shù)為0.8NA

C.1.8gH2OD2O的混合物中含有的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)均為NA

D.定條件下,密閉容器中2molSO2(g)1molO2(g)充分反應(yīng),則容器中分子數(shù)為2NA

【答案】A

【解析】

A 15g甲基的物質(zhì)的量都是1mol1mol甲基中含有9mol電子,含有的電子數(shù)為9NA,選項(xiàng)A正確;

B.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,辛烷不是氣體,無法計(jì)算22.4L辛烷的物質(zhì)的量,也就無法計(jì)算辛烷中含碳原子數(shù)目,選項(xiàng)B錯(cuò)誤;

C1.8g的物質(zhì)的量==0.1mol,1.8g D2O的物質(zhì)的量==0.09mol,所以1.8gH2OD2O的混合物中含有的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)不能確定,選項(xiàng)C錯(cuò)誤;

D.二氧化硫和氧氣的反應(yīng)為可逆反應(yīng),故容器中分子數(shù)大于2NA,選項(xiàng)D錯(cuò)誤。

答案選A

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一種用于驅(qū)動(dòng)潛艇的液氨液氧燃料電池原理示意如圖,下列有關(guān)該電池說法正確的是

A.該電池工作時(shí),每消耗22.4LNH3轉(zhuǎn)移3mol電子

B.電子由電極A經(jīng)外電路流向電極B

C.電池工作時(shí),OH-向電極B移動(dòng)

D.電極B上發(fā)生的電極反應(yīng)為: H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】全固態(tài)鋰離子電池,放電時(shí)電池反應(yīng)為2LiMgH2Mg2LiH,裝置如圖所示。下列說法不正確的是:

A.放電時(shí),化學(xué)能只轉(zhuǎn)化為電能B.放電時(shí),X極的反應(yīng)式為MgH22eMg2H

C.充電時(shí),LiY極遷移D.充電時(shí),理論上轉(zhuǎn)移0.2NA個(gè)電子Y極增重1.4g

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某溫度下,體積一定的密閉容器中進(jìn)行如下可逆反應(yīng)X(g)+Y(g)Z(g)+W(s) ΔH= -Q kJ·mol-1,下列敘述中,正確的是( )

A.加入少量W,逆反應(yīng)速率增大

B.當(dāng)容器中氣體壓強(qiáng)不變時(shí),反應(yīng)達(dá)到平衡

C.升高溫度,平衡逆向移動(dòng)

D.改變條件,又達(dá)新平衡,此時(shí)上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K值一定增大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2,目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。為探究反應(yīng)原理,現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn),在體積為2L的恒容密閉容器中,充入2mol CO26mol H2,一定條件下發(fā)生反應(yīng):CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)H=49.0kJ/mol,測(cè)得CO2(g)CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖所示:

(1)從反應(yīng)開始到平衡,用CO2表示該反應(yīng)的平均速率ν(CO2)=________mol/(Lmin);

(2)平衡時(shí)氫氣的物質(zhì)的量濃度為_______mol/L

(3)該條件下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_______;

(4)下列措施中能使平衡體系中n(CH3OH)/n(CO2)增大的是_______;

A.升高溫度 B.充入He(g),使體系壓強(qiáng)增大

C.將H2O(g)從體系中分離出去 D.再充入1mol CO23mol H2

(5)當(dāng)達(dá)到平衡時(shí),不再維持恒容,充入氬氣保持壓強(qiáng)不變,平衡將_______(正向、逆向不移動(dòng)”)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】催化還原CO2是解決溫室效應(yīng)及能源問題的重要手段之一。在恒容密閉容器中,CO2H2在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng):CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g)。CO2、H2、CH3OH、H2O的濃度均不再改變時(shí)下列說法正確的是

A. CO2、H2、CH3OH、H2O的濃度一定相等

B. 該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)

C. CO2H2完全轉(zhuǎn)化為CH3OHH2O

D. CO2、H2的反應(yīng)速率等于CH3OH、H2O的反應(yīng)速率且為零

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】元素周期表與元素周期律在學(xué)習(xí)、研究和生產(chǎn)實(shí)踐中有重要的作用。下表列出①⑩十種元素在周期表中的位置。

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

2

3

4

(1)~⑩中金屬性最強(qiáng)的元素為____________(寫名稱)。

(2)①、⑧兩種元素形成的化合物,在高溫下灼燒,火焰呈____________色。

(3)⑦、⑨兩種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性較強(qiáng)的是____________(填化學(xué)式)。

(4)①、⑥、⑧、⑨四種元素形成的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序依次是____________span>。(用微粒符號(hào)來表示)

(5)⑤元素的氫化物實(shí)驗(yàn)室制法的化學(xué)方程式是____________。

(6)⑤、⑨的氣態(tài)氫化物在空氣中相遇有白煙生成,寫出白煙對(duì)應(yīng)物質(zhì)的電子式____________。

(7)下列說法正確的是____________(填字母)。

a.⑥的非金屬性強(qiáng)于⑦ b.氫化物穩(wěn)定性⑦<⑩ c.③單質(zhì)與水反應(yīng)比單質(zhì)①劇烈

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知:CH3CH=CH2+HBrCH3-CHBr-CH3(主要產(chǎn)物)1mol某烴充分燃燒后得8mol CO2 4mol H2O ,該烴A在不同條件下能發(fā)生如下變化

(1)A的化學(xué)式:________,A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:________。

(2)上述反應(yīng)中,________反應(yīng),________反應(yīng)。(填反應(yīng)類型)

(3)寫出C、DE、H物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:C_____,D_______E_______,H________。

(4)寫出D→F反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(題文)有X、Y、Z三種短周期元素,原子半徑大小關(guān)系為r(Y)>r(X)>r(Z),原子序數(shù)之和為16。X、Y、Z三種元素的常見單質(zhì)分子在適當(dāng)條件下可發(fā)生如圖變化,其中B和C均為10電子分子.下列說法中不正確的是

A. X與Z形成的某種化合物可用來殺菌消毒 B. C極易溶于B中,溶液呈堿性

C. Y與Z形成的二元化合物只含有極性鍵 D. A和C能發(fā)生氧化還原反應(yīng)

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