Question

【題目】海水是寶貴的資源寶庫，目前氯堿工業(yè)、海水提鎂、海水提溴為人類提供了大量工業(yè)原料。下圖是海水綜合利用的部分流程圖，據圖回答問題：

（1）由海水曬制的粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42－等離子，為除去這些離子，所加試劑及其先后順序為(寫化學式) ______________________。

（2）①目前較先進的電解制堿法是離子交換膜電解法，即用陽離子交換膜把電解槽隔成陰極室和陽極室，其作用是___________（寫2條），電解飽和食鹽水的化學反應方程式為______________。

②制取MgCl2的過程中涉及反應：MgCl2·6H2OMgCl2+6H2O，該反應要在HCl氣氛中進行，原因是_______________。

（3）苦鹵中通入Cl2置換出Br2，吹出后用SO2吸收，寫出用SO2吸收發(fā)生的離子方程式_________，由此判斷Cl2、Br2、SO2的氧化性由強到弱的順序為__________________。

（4）也有工藝是在吹出Br2后用碳酸鈉溶液吸收，形成溴化鈉和溴酸鈉，同時有CO2放出。該反應的離子方程式是_____________；最后再用H2SO4處理得到Br2，之后加入CCl4進行Br2的萃取，最終用_____________方法得到單質Br2。

Answer 1

【答案】（1）BaCl2、NaOH、Na2CO3、HCl；

（2）①阻止H2與Cl2發(fā)生反應甚至發(fā)生爆炸或阻止Cl2與生成的NaOH溶液反應而使燒堿產品不純；

2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH；②防止MgCl2水解；

（3）Br2+SO2+2H2O=2Br-+4H++SO42-，Cl2＞Br2＞SO2

（4）3Br2+3CO32-═5Br-+BrO-3+3CO2↑；蒸餾。

【解析】

試題分析：（1）Ca2＋用Na2CO3除去，Mg2＋用NaOH除去，SO42－用BaCl2除去，多余BaCl2溶液用Na2CO3除去，因此BaCl2必須放在Na2CO3的左邊，因此所加試劑的順序數BaCl2、Na2CO3、NaOH、HCl或NaOH、BaCl2、Na2CO3、HCl或BaCl2、NaOH、Na2CO3、HCl；（2）①電解飽和食鹽水：2 NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑，為防止H2與Cl2發(fā)生反應甚至發(fā)生爆炸或阻止Cl2與生成的NaOH溶液反應而使燒堿產品不純；②MgCl2＋2H2OMg(OH)2＋2HCl，加熱促進水解，因此在HCl的氛圍中加熱，防止MgCl2水解；(3)利用SO2的還原性，富集溴，發(fā)生離子反應是Br2+SO2+2H2O=2Br－+4H＋ +SO42－，根據氧化還原反應中強弱規(guī)律，Cl2>Br2>SO2；(4)根據反應信息，得出反應方程式：3Br2+3CO32-═5Br-+BrO-3+3CO2↑；利用沸點不同，采用蒸餾的方法進行分離。