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【題目】不能產生丁達爾效應的是（　�。�
A.豆?jié){
B.淀粉溶液
C.Fe（OH）3膠體
D.生理鹽水

【答案】D
【解析】解：選項中豆?jié){、淀粉溶液、氫氧化鐵膠體屬于膠體分散系，具有丁達爾現象，生理鹽水是溶液不發(fā)生丁達爾現象；

故選D．

【考點精析】利用膠體的重要性質對題目進行判斷即可得到答案，需要熟知膠體的性質：①丁達爾現象（可用來鑒別膠體和溶液） ②布朗運動 ③電泳現象 ④膠體聚沉（加入電解質、加入帶異種電荷的膠體、加熱，均可使膠體聚沉）．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NO2與水的反應可表示為：3NO2+H2O=2HNO3+NO，關于此反應中的下列說法正確的是（　�。�
A.氮元素的化合價沒有發(fā)生變化
B.NO2只是氧化劑
C.NO2只是還原劑
D.NO2既是氧化劑，又是還原劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列化學反應的離子方程式正確的是：（ ）

A. 向NaOH溶液中通入足量SO2： SO2 + 2OH- = SO32－+ H2O

B. 向KI與稀硫酸的混合溶液中通入氧氣： 4H+ + 4I-+ O2= 2I2 +2H2O

C. 等體積等物質的量濃度的NaHCO3溶液與Ba(OH)2溶液混合：2HCO+Ba2++2OH-=BaCO3↓+ 2H2O

D. 硫酸亞鐵溶液與稀硫酸、雙氧水混合： Fe2+ + 2H2O2 + 4H+ = Fe3+ + 4H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】依據氧化還原反應：Cu2+（aq）+Fe（s）═Fe2+（aq）+Cu（s）設計的原電池如圖所示．
請回答下列問題：
（1）電解質溶液Y是；
（2）Cu電極發(fā)生的電極反應為X電極上發(fā)生的電極反應為；
（3）外電路中的電流是從電極流向電極．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期的五種元素A、B、C、D、E，原子序數依次增大。A、B、C三種元素電子層數之和是5。A、B兩元素原子最外層電子數之和等于C元素原子最外層電子數；B元素原子最外電子層上的電子數是它的電子層數的2倍，A與D可以形成原子個數比分別為1∶1和2∶1的兩種液態(tài)化合物；E單質用于凈化水質。請回答：

（1）E的原子結構示意圖是__________________。

下列可以驗證C與D兩元素非金屬性強弱的實驗事實是___________ （填寫編號）。

A．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的沸點

B．比較只有這兩種元素所形成的化合物中的化合價

C．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

（2）由A、B兩種元素組成的最簡單的化合物，寫出其電子式____。

（3）均由A、B、C、D四種元素組成的某無機化合物，既可以與鹽酸反應又可以與NaOH溶液反應，其化學式為______________________。

（4）膠態(tài)磁流體在醫(yī)學上有重要的用途，而納米級Fe3O4是磁流體中的重要粒子，其制備過程可簡單表示如下：

①將化合物CA3通入等物質的量的FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液中，生成兩種堿，寫出該反應過程的總的離子方程式____________________________________。

②上述反應生成的兩種堿繼續(xù)作用，得到Fe3O4。寫出該反應的化學方程式_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我國產銅主要取自黃銅礦(CuFeS2)，濕法煉銅工藝的核心是黃銅礦的浸出，目前主要有氧化浸出、配位浸出和生物浸出三種方法。

I．氧化浸出

（1）在硫酸介質中用雙氧水將黃銅礦氧化，測得有SO42-生成。

①該反應的離子方程式為________________________________.

②該反應在25—50℃下進行，實際生產中雙氧水的消耗量要遠遠高于理論值，試分析其原因為__________________________________________________

Ⅱ，配位浸出

反應原理為：CuFeS2＋NH3·H2O＋O2＋OH－→ Cu(NH3)42＋＋Fe2O3＋SO42－＋H2O(未配平)

（2）用化學用語解釋氨水溶液的酸堿性______________________________.

（3）生產中為了穩(wěn)定溶液的pH，可以在浸出液加入___________________（物質名稱）Ⅲ.生物浸出

在反應釜中加入黃銅礦、硫酸鐵、硫酸和微生物，并鼓入空氣，黃銅礦逐漸溶解，反應釜中各物質的轉化關系如圖所示。

（4）在微生物的作用下，可以循環(huán)使用的物質有_________（填化學式），微生物參與的離子反應方程式為_______________________________（任寫一個）。

（5）假如黃銅礦中的鐵元素最終全部轉化為Fe3+，當有2 mol SO42-生成時，理論上消耗O2的物質的量為_______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列化合物中，通常用來做紅色顏料、俗稱“鐵紅”的是（ ）

A. FeOB. Fe2O3C. Fe3O4D. Fe5O7

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：W是地殼中含量居第二位的元素，且X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如圖所示。下列說法正確的是

A. 最高正化合價：Z>X=W>Y B. 原子半徑：Y>X>W>Z

C. 最高價氧化物對應水化物的酸性：Z<W<X<Y D. 最高價含氧酸的鈉鹽溶液能與CO2反應的元素：X、Y、Z、W

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各物質的轉化關系如下圖所示．B、D是氣體，其中B是空氣的主要成分之一；C是淡黃色固體，常用于供氧劑；E是紅棕色固體；F是最常見的無色液體．

回答下列問題：

（1）C的化學式是_______________．

（2）氣體D通入紫色石蕊溶液的現象是_____________________．

（3）寫出反應①的離子方程式______________________________________．

（4）寫出反應②的化學方程式_____________________________________．

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