【題目】在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將224L HCl氣體溶于635mL水中,所得鹽酸的密度為1.18gcm-3.試計算:

1所得鹽酸的物質(zhì)的量濃度是_________

2取出這種鹽酸10mL,稀釋至118mL,所得稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度是_________。若用量筒取10mL鹽酸時仰視,其他操作均正確,則稀鹽酸濃度_________(偏大、 不變偏小”)

340.0mL 0.065molL-1 Na2CO3溶液中,逐漸加入2所稀釋的稀鹽酸,邊加邊振蕩。若使反應(yīng)不產(chǎn)生CO2氣體,加入稀鹽酸的體積最多不超過_________ mL

【答案】111.8mol/L;21molL-1偏大;32.6

【解析】

試題分析:1n(HCl)==10molm(HCl)=10mol×36.5gmol-1=365g,

635mL水的質(zhì)量為635mL×1g/mL=635g,

鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w=×100%=36.5%,

c(HCl)==mol/L=11.8mol/L

答:所得鹽酸的物質(zhì)的量濃度為11.8mol/L;

2根據(jù)c()V()=c()V()

可知:c()=11.8molL-1×0.1L÷1.18L=1molL-1,若用量筒取10mL鹽酸時仰視,導(dǎo)致濃度大的鹽酸的體積偏大,配制的稀鹽酸濃度偏大,故答案為:1molL-1;偏大;

3n(Na2CO3)=0.040L×0.065molL-1=0.0026 mol,使反應(yīng)不產(chǎn)生CO2氣體,發(fā)生反應(yīng):Na2CO3+HCl═NaHCO3+NaCl,根據(jù)方程式可知消耗HCl0.0026mol,設(shè)加入稀鹽酸的體積最多不超過x mL,則n(HCl)=1molL-1×0.001x L=0.001x mol,根據(jù)反應(yīng)Na2CO3+HCl═NaHCO3+NaCl,可得0.0026=0.001x,解得x=2.6故答案為:2.6。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】甲、乙、丙、丁、戊是由四種短周期元素中的兩種或三種組成的5種化合物,其中乙、丙、戊均由兩種元素組成,丙是導(dǎo)致溫室效應(yīng)的主要氣體,戊是天然氣的主要成分,乙和丁都既能與酸反應(yīng),又能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)。上述5種化合物涉及的四種元素的原子序數(shù)之和等于28;甲由一種金屬元素和兩種非金屬元素組成,其原子個數(shù)比為139,所含原子總數(shù)等于其組成中金屬元素的原子序數(shù)。它們之間的反應(yīng)關(guān)系如下圖:

請回答下列問題:

1)物質(zhì)甲的化學(xué)式是 ,寫出乙的一種用途是 。

2)甲與足量H2O溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

3)將過量的丙通入某種物質(zhì)的水溶液中可以生成丁,該反應(yīng)的離子方程式為

4)乙溶于某強(qiáng)堿溶液的離子方程式為 。

5)在200 mL 1.5 mol·L-1NaOH溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48 L 丙氣體,完全反應(yīng)后所得溶液中,各種離子濃度由大到小的順序是 。

6)丁是一種難溶物質(zhì),其溶度積常數(shù)為1.25×10-33。將0.01 mol 丁投入1 L某濃度的鹽酸中,為使丁完全溶解得到澄清透明溶液,則鹽酸的濃度至少應(yīng)為 (體積變化忽略不計,結(jié)果保留三位有效數(shù)字)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組以甲酸為原料在實驗室完成了一氧化碳和甲酸銅兩種物質(zhì)的制備實驗。

實驗一、用甲酸制備一氧化碳

CO的制備原理:HCOOHCO↑+H2O,制備裝置如下圖其中夾持儀器、加熱儀器沒有畫出

1b儀器的名稱為___________,c的作用是___________。

2制備CO時,濃硫酸與甲酸的混合方式是___________

實驗二、用甲酸制備甲酸銅[CuHCOO24H2O]

步驟一:堿式碳酸銅的制備

步驟二:甲酸銅的制備

將產(chǎn)品堿式碳酸銅放入燒杯內(nèi),加入約20mL蒸餾水,加熱攪拌至323K左右,逐滴加入適量甲酸至沉淀完全溶解,趁熱過濾,濾液在通風(fēng)櫥下蒸發(fā)至原體積的左右,冷卻至室溫,減壓過濾,洗滌,得CuHCOO24H2O產(chǎn)品,稱量,計算產(chǎn)率。回答下列問題:

3在制備堿式碳酸銅的過程中,如果溫度過高,對產(chǎn)物有何影響?___________。

4步驟二中堿式碳酸銅滴入甲酸生成四水合甲酸銅的化學(xué)方程式為___________。

5本實驗涉及三種固液分離的方法.

傾析法使用到的儀器有___________;

采用減壓過濾的裝置對步驟中溶解后的溶液進(jìn)行趁熱過濾;

步驟的實驗中,需用到下列裝置___________

6最終稱量所得的產(chǎn)品為7.91g,則產(chǎn)率為___________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將等物質(zhì)的量的H2和I2(g)加入密閉容器中進(jìn)行反應(yīng):H2+I(xiàn)2(g)2HI,反應(yīng)進(jìn)行到2min時測得反應(yīng)速率υ(HI)=0.1mol/(L·min),I2(g)的物質(zhì)的量濃度為0.4mol/L。

(1)反應(yīng)速率υ(I2)=

(2)2min未c(HI) mol/L。

(3)起始時,c(H2) mol/L,反應(yīng)進(jìn)行到2min時,容器中I2所占的體積分?jǐn)?shù)是_______________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】201510月,屠喲喲獲得諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎,理由是她發(fā)現(xiàn)了青蒿素,這種藥品可以有效降低瘧疾患者的死亡率,她成為首獲科學(xué)類諾貝爾獎的中國人。青蒿素兩步可合成得到治療瘧疾的藥物青蒿琥酯。下列有關(guān)說法正確的是( )

A青蒿素分子式為C15H24O5

B反應(yīng)原子利用率為100%

C該過程中青蒿素生成雙氫青蒿素屬于氧化反應(yīng)

D1 mol青蒿琥酯與氫氧化鈉溶液反應(yīng),最多消耗1 mol氫氧化鈉

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】pC類似于pH,是指極稀溶液中的溶質(zhì)濃度的常用對數(shù)的負(fù)值。如某溶液中某溶質(zhì)的濃度為1×103mol/L,則該溶液中該溶質(zhì)的pC=-lg(1×103)3。如圖為25H2CO3溶液的pCpH(若離子濃度小于10-5mol/L,可認(rèn)為該離子不存在)。下列說法不正確的是

A.某溫度下,CO2飽和溶液的濃度是0.05 molL1,其中1/5CO2轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>H2CO3,若此時溶液的pH約為5,據(jù)此可得該溫度下CO2飽和溶液中H2CO3的電離度為0.1% ,

B25℃時,H2CO3一級電離平衡常數(shù)數(shù)值Ka1=106

C.向Na2CO3溶液中滴加鹽酸至pH等于11時,溶液中:c(Na+)+c(H+)=2c(CO32﹣)+c(OH)+c(HCO3)

D25℃0.1mol/LNa2CO3c(HCO3)0.1mol/LH2CO3c(HCO3)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某學(xué)生利用以下裝置探究氯氣與氨氣之間的反應(yīng)。其中A、F分別為氨氣和氯氣的發(fā)生裝置,C為純凈干燥的氯氣與氨氣反應(yīng)的裝置。

請回答下列問題:

(1)裝置F中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________。

(2)裝置A的燒瓶中可裝試劑___________________。

(3)E裝置的作用______________________。

(4)裝置C內(nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié),另一生成物是空氣的主要成分之一。請寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式:_________________________________________________。當(dāng)有a mol氯氣參加反應(yīng)時,轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為b個,則阿伏加德羅常數(shù)為_______________mol-1(用含ab的代數(shù)式表示)。

從裝置C的G處逸出的尾氣中可能含有黃綠色的有毒氣體,實驗室常用燒堿溶液吸收Cl2。若將Cl2通入熱的燒堿溶液中,可以得到NaCl、NaClO和NaClO3的混合液。當(dāng)NaCl和NaClO3的物質(zhì)的量之比為8︰1時,混合液中NaClO和NaClO3的物質(zhì)的量之比為 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1298K100kPa.CH4燃燒熱是890.0kJ/mol,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式__________現(xiàn)有CH4CO的混合氣體0.75mol,完全燃燒后,生成CO2氣體和18g液態(tài)水,共放出QkJ熱量(假定熱量未損失),則CH4CO的物質(zhì)的的比為__________

2利用甲烷的燃燒反應(yīng)設(shè)計一個燃料電池,用氫氧化鉀溶液作電解質(zhì)溶液.多孔石墨作電極,在電極上分別通入甲烷和氧氣,通入甲烷氣體的電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是___________當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移12mol電子時,實際提供的電能890.0kJ,則該電池的能量轉(zhuǎn)化效率是__________。

3將鐵棒和石墨棒插入盛有飽和NaCl溶液的U形管中形成如圖裝置:

當(dāng)開關(guān)K1閉合,則鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕中的__________腐蝕。

當(dāng)開關(guān)K2閉合,則總反應(yīng)的離子方程式為__________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】可給筆記本電腦供電的甲醇燃料電池已經(jīng)面世,其結(jié)構(gòu)示意圖如下。甲醇在催化劑作用下提供質(zhì)子(H+)和電子,電子經(jīng)外電路、質(zhì)子經(jīng)內(nèi)電路到達(dá)另一電極后與氧氣反應(yīng),電池總反應(yīng)為:2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O。下列說法不正確的是

A.右電極為電池正極,b處通入的物質(zhì)是空氣

B.左電極為電池負(fù)極,a處通入的物質(zhì)是空氣

C.負(fù)極反應(yīng)式為:CH3OH+H2O-6e=CO2+6H+

D.正極反應(yīng)式為:O2+4H++4e=2H2O

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