Question

【題目】化學平衡原理在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中發(fā)揮著重要的指導作用。

(1)反應C(s)+CO2(g)2CO(g)平衡常數(shù)K的表達式為_______________；

已知C(s) + H2O(g)CO(g)+H2(g)的平衡常數(shù)為K1；H2(g)＋CO2(g)CO(g)＋H2O(g)的平衡常數(shù)為K2 ，則K與K1、K2二者的關系為_____________________。

(2) 已知某溫度下，反應2SO2+O22SO3，的平衡常數(shù)K=19

在該溫度下的體積固定的密閉容器中充入c(SO2)=1mol·L－1，c(O2)= 1 mol·L－1，當反應在該溫度下SO2轉化率為80％時，該反應__________(填“是”或“否”)達到化學平衡狀態(tài)，若未達到，向__________(填“正反應”或“逆反應”) 方向進行。

(3)對于可逆反應：aA(g) +bB(g)cC(g)+dD(g) △H =akJ·mol-1；

若a+b＞c+d，增大壓強平衡向_______(填“正反應”或“逆反應”)方向移動；若升高溫度，平衡向逆反應方向移動，則a_______0(填“＞”或“＜”)

Answer 1

【答案】 K=K1×K2 否 逆反應 正反應 ＜

【解析】

(1)化學平衡常數(shù),是指在一定溫度下，達到平衡時各生成物濃度的化學計量數(shù)次冪的乘積除以各反應物濃度的化學計量數(shù)次冪的乘積所得的比值；根據(jù)各反應的平衡常數(shù)，判斷K與K1、K2、的關系；
(2)根據(jù)三段式計算出SO2轉化率為80%時各組分的濃度，計算濃度商Qc，根據(jù)濃度商與平衡常數(shù)的關系，判斷是否處于平衡狀態(tài)或平衡的移動方向，QC＝K，處于平衡狀態(tài)， QC＞K，反應向逆反應進行， QC＜K反應向正反應進行；
(3)增大壓強平衡向氣體體積減小的方向移動；升高溫度平衡向逆反應方向移動，說明正反應是放熱反應。

(1)反應C(s)+CO2(g)2CO(g) 的平衡常數(shù)K=；C(s) + H2O(g)CO(g)+H2(g)的平衡常數(shù)為K1=，反應H2(g)＋CO2(g)CO(g)＋H2O(g)的平衡常數(shù)為K2= ，由于×= ，即K= K1×K2；綜上所述，本題正確答案：，K= K1×K2；

(2)該溫度下SO2轉化率為80%時，c（SO2）=1×80%=0.8mol/L，則：

QC==26.7＞19，該反應未達平衡狀態(tài)，反應向逆反應進行；因此，本題正確答案是：否，逆反應；
(3)增大壓強平衡向氣體體積減小的方向移動，因為a+b＞c+d，故平衡向正反應移動；升高溫度，平衡向逆反應方向移動，說明正反應是放熱反應，即a＜0；因此，本題正確答案是；正反應，＜。