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【題目】在恒溫下的密閉容器中，有可逆反應，下列不能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是（ ）

A.正反應生成NO2的速率和逆反應生成O2的速率

B.混合氣體的顏色不再改變

C.反應容器中的壓強不隨時間的變化而變化

D.混合氣體的平均摩爾質量保持不變

【答案】A

【解析】

A．正反應生成NO2的速率和逆反應生成O2的速率之比等于2:1時，反應達到平衡狀態(tài)，符合題意，A正確；

B．NO為無色，NO2為紅棕色，當混合氣體的顏色不再改變，說明NO2的濃度不變，即反應達到平衡狀態(tài)，不符合題意，B錯誤；

C．反應前后氣體的化學計量數(shù)之和不相等，隨著反應的進行，容器中的壓強不斷變化，當容器中的壓強不再改變時，說明反應已達到平衡狀態(tài)，不符合題意，C錯誤；

D．反應前后氣體的化學計量數(shù)之和不相等，氣體的質量始終不變，隨著反應的進行，氣體的物質的量不斷變化，當氣體的物質的量不再改變時，混合氣體的平均摩爾質量不再變，說明反應已達到平衡狀態(tài)，不符合題意，D錯誤；

答案選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鐵及鐵的化合物在生活、生產中具有廣泛應用，如亞鐵氰化鉀即K4[Fe(CN)6]是食鹽中常用的抗結劑、鐵基（氟摻雜鐠氧鐵砷化合物）是高溫超導材料、“愚人金”是制備硫酸的主要礦物原料。請按要求回答下列問題。

（1）K4[Fe(CN)6]配合物中存在的作用力類型有__________________________（從“金屬鍵”、“離子鍵”、“共價鍵”、“配位鍵”、“氫鍵”、“范德華力”中選填）；其中CN－中各原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結構，其電子式為_____________，其中C原子的雜化形式是_________。

（2）鐵基化合物中氟、氧、砷三種元素中電負性值由大到小的順序是_____________（填元素符號）。其中氫化物（RH3）的某種性能（M）隨R的核電荷數(shù)的變化趨勢如圖所示，則縱軸M可能表示為_____________________（從“沸點”、“穩(wěn)定性”、“分子間作用力”、“R—H鍵能”中選填）。

（3）FeCl3晶體熔點為306℃，而FeF3晶體熔點高于1000℃，試解釋兩種化合物熔點差異較大的原因：____________________________________________。

（4）“愚人金”是鐵硫化合物，其晶體的晶胞如圖所示。該晶體的化學式______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下的定容容器中，反應：A(s)＋2B(g)C(g) ＋D(g)。下列不能表明反應

達到平衡狀態(tài)的是（ ）。

A.氣體的壓強不變B.氣體平均相對分子質量不變

C.氣體的密度不變D.B物質的量濃度不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關化學用語正確的是 (　　)

A. NaOH的電子式：

B. I4O9(碘酸碘)中碘的化合價為＋1、＋5

C. NH5的結構與NH4Cl相似，NH5的結構式為

D. 離子結構示意圖可以表示35Cl－，也可以表示37Cl－

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是可逆反應在反應過程中的反應速率（v）與時間（t）的關系曲線，下列敘述正確的是（ ）

A.t1時，反應只向正方向進行B.t2時，反應未達到限度

C.t2～t3，反應已停止D.t2～t3，各物質的濃度不再發(fā)生變化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25C時,0.1mol/L的3種溶液①鹽酸②氨水③CH3COONa溶液。下列說法中,不正確的是

A. 3種溶液中pH最小的是①

B. 3種溶液中水的電離程度最大的是③

C. ①與②等體積混合后溶液顯酸性

D. ①與③等體積混合后c(Na+)>c(Cl-)>c(H+)>c(CH3COO-)>c(OH-)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知HA的酸性比HB弱，在物質的量濃度均為0.1mol·L-1的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正確的是（ ）

A.c(OH-)>c(HA)>c(HB)>c(H+)

B.c(OH-)>c(A-)>c(B-)>c(H+)

C.c(OH-)>c(B-)>c(A-)>c(H+)

D.c(OH-)>c(HB)>c(HA)>c(H+)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用下列所示裝置不能達到有關實驗目的的是(　　)

A.用該裝置證明密度ρ(煤油)<ρ(鈉)<ρ(水)

B.用該裝置可檢驗HCO3-與CO32-結合H+的難易

C.用該裝置制備Fe(OH)2

D.該裝置探究鋼鐵的吸氧腐蝕

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學平衡原理在工農業(yè)生產中發(fā)揮著重要的指導作用。

(1)反應C(s)+CO2(g)2CO(g)平衡常數(shù)K的表達式為_______________；

已知C(s) + H2O(g)CO(g)+H2(g)的平衡常數(shù)為K1；H2(g)＋CO2(g)CO(g)＋H2O(g)的平衡常數(shù)為K2 ，則K與K1、K2二者的關系為_____________________。

(2) 已知某溫度下，反應2SO2+O22SO3，的平衡常數(shù)K=19

在該溫度下的體積固定的密閉容器中充入c(SO2)=1mol·L－1，c(O2)= 1 mol·L－1，當反應在該溫度下SO2轉化率為80％時，該反應__________(填“是”或“否”)達到化學平衡狀態(tài)，若未達到，向__________(填“正反應”或“逆反應”) 方向進行。

(3)對于可逆反應：aA(g) +bB(g)cC(g)+dD(g) △H =akJ·mol-1；

若a+b＞c+d，增大壓強平衡向_______(填“正反應”或“逆反應”)方向移動；若升高溫度，平衡向逆反應方向移動，則a_______0(填“＞”或“＜”)

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