【題目】POCl3常用作半導(dǎo)體摻雜劑及光導(dǎo)纖維原料,實(shí)驗(yàn)室制備POCl3并測(cè)定產(chǎn)品含量的實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下:

I.實(shí)驗(yàn)室制備POCl3。采用氧氣氧化液態(tài)PCl3法制取POCl3,實(shí)驗(yàn)裝置(加熱及夾持儀器略)如圖:

資料:①Ag++SCN-=AgSCN↓:Ksp(AgCl)>Ksp(Ag SCN);

PCl3POCl3的相關(guān)信息如下表:

物質(zhì)

熔點(diǎn)/

沸點(diǎn)/

相對(duì)分子質(zhì)量

其他

PCl3

-112.0

76.0

137.5

兩者互溶,均為無(wú)色液體,遇水均劇烈反應(yīng)生成含氧酸和氯化氫

POCl3

2.0

106.0

153.5

(1) 裝置B中的作用是觀察氧氣的流速和_____________________________ ,干燥管的作用是_____________

(2)反應(yīng)溫度要控制在60~65℃,原因是:________________________________________________

II.測(cè)定POCl3產(chǎn)品的含量。

實(shí)驗(yàn)步驟:

①制備POCl3實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,待三頸瓶中的液體冷卻至室溫,準(zhǔn)確稱(chēng)取30.7 g產(chǎn)品(雜質(zhì)不含氯元素),置于盛有60.00 mL蒸餾水的水解瓶中搖動(dòng)至完全水解,將水解液配成100.00 mL 溶液。

②取10.00 mL溶液于錐形瓶中,加入10.00 mL 3.2 moI/L AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液。

③加入少許硝基苯用力搖動(dòng),使沉淀表面被有機(jī)物覆蓋。

④以X為指示劑,用0.2 moI/L KSCN溶液滴定過(guò)量的AgNO3溶液,達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)共用去10.00 mL KSCN溶液。

(3)實(shí)驗(yàn)室用5.0 moI/L AgNO3 配制100 mL 3.2 moI/L AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液,所使用的儀器除燒杯和玻璃棒外還有_____________________

(4)步驟③若不加入硝基苯的將導(dǎo)致測(cè)量結(jié)果_____(填偏高、偏低或無(wú)影響)

(5)步驟④中X可以選擇_____。

(6)反應(yīng)中POCl3的質(zhì)量百分含量為_____,通過(guò)_____(填操作)可以提高產(chǎn)品的純度。

【答案】干燥氧氣當(dāng)壓強(qiáng)過(guò)大時(shí),長(zhǎng)頸漏斗中液面上升,平衡氣壓 防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入三頸燒瓶溫度過(guò)低,反應(yīng)速度太慢;溫度過(guò)高,PCl3易揮發(fā),利用率低100 mL容量瓶 膠頭滴管偏低Fe (NO3)350%蒸餾

【解析】

(1) 因?yàn)?/span>POCl3遇水會(huì)發(fā)生反應(yīng),所以裝置B中的作用是觀察氧氣的流速和干燥氧氣B裝置中的長(zhǎng)頸漏斗和大氣相連,所以B還有平衡壓強(qiáng)的作用干燥管可以防止空中的水蒸氣進(jìn)入三頸燒瓶與POCl3發(fā)生反應(yīng)。答案為:干燥氧氣、平衡壓強(qiáng);防止空中的水蒸氣進(jìn)入三頸燒瓶。

(2)因?yàn)?/span>PCl3的沸點(diǎn)為76.0,若溫度過(guò)低,反應(yīng)速率太慢;溫度過(guò)高,PCl3易揮發(fā),導(dǎo)致PCl3的利用率低,所以反應(yīng)溫度要控制在60~65;答案為:溫度過(guò)低,反應(yīng)速率太慢;溫度過(guò)高,PCl3易揮發(fā),利用率低

(3)實(shí)驗(yàn)室用5.0 mol/L AgNO3 配制100 mL 3.2 mol/L AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液,所使用的儀器除燒杯和玻璃棒外還需要100 mL容量瓶 膠頭滴管。答案:100 mL容量瓶 膠頭滴管。

(4)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中加入硝基苯的目的是覆蓋氯化銀,防止沉淀轉(zhuǎn)化生成AgSCN沉淀而導(dǎo)致數(shù)據(jù)不準(zhǔn)確。如無(wú)此操作,部分AgCl沉淀會(huì)轉(zhuǎn)化為Ag+,使所測(cè)Cl元素含量將會(huì)偏低;答案為:偏低。

(5)由于是用KSCN溶液滴定溶液中過(guò)量的Ag+,而Fe(SCN)3溶液是血紅色溶液,所以可用含有Fe3+的Fe(NO3)3溶液作指示劑,當(dāng)溶液中Ag+反應(yīng)完全后,再滴加的KSCN溶液就會(huì)與溶液中的Fe3+作用,使溶液變?yōu)檠t色;根據(jù)物質(zhì)的元素組成及關(guān)系式可知POCl3~3HCl~3Ag+,n(Ag+)=0.032mol-0.002mol=0.03mol,n(POCl3)=0.01mol,所以三氯氧磷的含量為100=50由于POCl3能溶于PCl3,二者在室溫下都是液體,而且二者的沸點(diǎn)不同,因此可以通過(guò)蒸餾的方法提高產(chǎn)品的純度答案為:Fe(NO3)3、50%、蒸餾。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化一定需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是( )

A.C →CO2B.H2O2→O2C.SO2 SD.KMnO4→MnO2

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】A、B、W、D、E為短周期元素,且原子序數(shù)依次增大,質(zhì)子數(shù)之和為39,B、W同周期,A、D同主族,A、W能形成兩種液態(tài)化合物A2W和A2W2,E元素的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等.

(1)W2-離子的結(jié)構(gòu)示意圖為______________,E元素在周期表中的位置為____________,寫(xiě)出E的最高價(jià)氧化物與D的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式____________________。

(2)經(jīng)測(cè)定A2W2為二元弱酸,A2W2的電子式為___________,常用硫酸處理BaO2來(lái)制備A2W2,寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________。

(3)向含有Fe2+和淀粉KI的酸性溶液中滴入A2W2,觀察到溶液呈藍(lán)色并有紅褐色沉淀成.當(dāng)消耗2mol I時(shí),共轉(zhuǎn)移3mol電子,該反應(yīng)的離子方程式是_____________________。

(4)元素D的單質(zhì)在一定條件下,能與A單質(zhì)化合生成一種化合物DA,熔點(diǎn)為800℃,能與水反應(yīng)放氫氣,寫(xiě)出該反應(yīng)方程式______________________,若將1molDA和1molE單質(zhì)混合加入足量的水,充分反應(yīng)后生成氣體的體積是_________L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某電化學(xué)氣敏傳感器的工作原理如圖所示.下列說(shuō)法正確的是( 。

A. b極為負(fù)極

B. a極的電極反應(yīng)式為2NH3+3O26e═N2+3H2O

C. 反應(yīng)消耗的NH3O2的物質(zhì)的量之比為45

D. 該傳感器在工作過(guò)程中KOH的物質(zhì)的量不變

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】氯化鐵和高鐵酸鉀都是常見(jiàn)的水處理劑。某興趣小組以鐵屑為原料模擬工業(yè)上制備氯化鐵及進(jìn)一步氧化制備高鐵酸鉀的流程如下:

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)“氧化階段通入過(guò)量空氣比用氯氣作氧化劑具有的優(yōu)點(diǎn)是__________________________________。

(2)“合成階段生成Na2FeO4的離子方程式為__________________________________。

(3)為了檢驗(yàn)氧化過(guò)程中所得溶液中是否含有Fe2+,某同學(xué)取少量溶液于試管中,選用下列試劑可以達(dá)到目的的是_______(填字母)。

a.KSCN溶液b.NaOH溶液c.K3[Fe(CN)6]溶液d.苯酚溶液 e.酸性KMnO4溶液

(4)過(guò)程①制取FeCl3固體的具體操作步驟是________________________________________。若使6.5 mol/LFeCl3飽和溶液不析出Fe(OH)3,需控制溶液的pH小于_______{已知該實(shí)驗(yàn)條件下,Ksp[(Fe(OH)3]=6.5×10-36,Kw=1.1×10-13}

(II)以四甲基氯化銨[(CH3)4NCl]水溶液為原料,通過(guò)電解法可以制備四甲基氫氧化銨[(CH3)4NOH],裝置如圖所示。

(1)收集到(CH3)4NOH的區(qū)域是______(a、b、cd)。

(2)寫(xiě)出電解池總反應(yīng)(化學(xué)方程式)___________________________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】向某NaOH溶液中通人CO2氣體后得溶液M,因CO2通入量的不同,溶液M的組成也不同若向M中逐滴加人鹽酸,產(chǎn)生的氣體體積V(CO2)與加人鹽酸的體積V(HCl)的關(guān)系有下列圖示四種情況,且(2)(3)(4)圖中分別有OA<AB,OA=AB,OA>AB,則下列分析與判斷一定正確的是(不計(jì)CO2的溶解)

A. (1)圖顯示M中只有一種溶質(zhì)且為Na2CO3

B. (3)圖顯示M中有兩種溶質(zhì)且為Na2CO3、NaOH

C. (2)圖顯示M中有兩種溶質(zhì)且為Na2CO3、NaHCO3

D. (4)圖顯示M中c(NaHCO3)=c(Na2CO3)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】

鈷、鐵、鎵、砷的單質(zhì)及其化合物在生產(chǎn)生活中有重要的應(yīng)用;卮鹣铝袉(wèn)題:

(1) 寫(xiě)出As的基態(tài)原子的電子排布式_________________

(2)N、P、As為同一主族元素,其電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?/span>____________________,它們的氫化物沸點(diǎn)最高的是____________。將NaNO3和Na2O在一定條件下反應(yīng)得到一種白色晶體,已知其中陰離子與SO42-互為等電子體,則該陰離子的化學(xué)式是_____________。

(3) Fe3+、Co3+與N3-、CN-等可形成絡(luò)合離子。

①K3[Fe(CN)6]可用于檢驗(yàn)Fe2+,配體CN-中碳原子雜化軌道類(lèi)型為______________。

②[Co(N3)(NH3)5]SO4中Co的配位數(shù)為____________,其配離子中含有的化學(xué)鍵類(lèi)型為_______(填離子鍵、共價(jià)鍵、配位鍵),C、N、O 的第一電離能最大的為_______,其原因是_____________________。

(4) 砷化鎵晶胞結(jié)構(gòu)如下圖。晶胞中Ga與周?chē)染嗲易罱腁s形成的空間構(gòu)型為________。已知砷化鎵晶胞邊長(zhǎng)為apm,其密度為pg·cm-3,則阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為__________________(列出計(jì)算式即可)。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】有關(guān)NaHC03與Na2C03的性質(zhì),下列敘述中不正確的是

A. Na2C03和NaHC03粉末與同濃度鹽酸反應(yīng)時(shí),Na2C03因堿性強(qiáng),所以與鹽酸反應(yīng)放出氣體速度快

B. 等物質(zhì)的量的兩種鹽與同濃度鹽酸反應(yīng),Na2C03所消耗鹽酸的體積是 NaHC03的兩倍

C. 向Na2C03飽和溶液中通人過(guò)量CO2,有NaHC03結(jié)晶析出

D. Na2C03和NaHC03溶液分別和BaCl2溶液反應(yīng),現(xiàn)象不同

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】金剛石和石墨都能燃燒,氧氣不足時(shí)生成一氧化碳,充分燃燒生成二氧化碳,反應(yīng)中放出的熱量如圖所示.下列說(shuō)法正確的是 ( )

A. 金剛石和石墨互為同素異形體,它們之間的轉(zhuǎn)化屬于化學(xué)變化

B. 金剛石比石墨穩(wěn)定

C. 相同物質(zhì)的量的金剛石比石墨所含有的能量低

D. 由金剛石制取石墨放出1.9 kJ的熱量

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案