Question

已知：N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g）  ΔH＜0；2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g）  ΔH＜0；
回答下列問題：
（1）從影響速率和平衡的因素分析，要有利于NH₃和SO₃的生成，理論上應采取的措施是_________________。實際生產(chǎn)中采取的措施分別是__________________。
（2）在實際生產(chǎn)的合成氨過程中，要分離出氨氣，目的是____________________________；而合成SO₃過程中，不需要分離出SO₃，原因是__________________。

Answer 1

（1）高溫、高壓、催化劑 合成氨：高溫、高壓、催化劑；合成SO₃：高溫、常壓、催化劑 （2）減少生成物濃度，使平衡向生成NH₃方向移動 該反應向生成SO₃的方向進行程度大，達到平衡后SO₂余量較少，故不需要分離SO₃

根據(jù)兩個反應的特點：合成氨與二氧化硫的反應均是體積減小、放熱的氣體反應。所以從提高反應速率和增大反應物轉(zhuǎn)化率來看：選擇高溫、高壓、催化劑的條件均是合理的。但實際上，還要考慮設(shè)備的耐壓能力、經(jīng)濟技術(shù)條件等因素，經(jīng)過綜合分析才能確定生產(chǎn)條件。