【題目】能用2H++ CO32-= H2O + CO2↑表示的是
A. CH3COOH和Na2CO3的反應 B. H2SO4和碳酸氫鈉的反應
C. K2CO3和NaHSO4反應 D. 碳酸鈣和稀鹽酸的反應
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】A、B、C、D、E是核電荷數依次增大的五種短周期主族元素,A元素的原子核內只有1個質子;B元素的原子半徑是其所在主族中最小的,B的最高價氧化物對應水化物的化學式為HBO3;C元素原子的最外層電子數比次外層多4;C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布,兩元素可形成化合物D2C;C、E同主族。
(1)B在周期表中的位置為第________周期第________族。
(2)E元素形成的氧化物對應的水化物的化學式為________________________。
(3)元素C、D、E形成的簡單離子半徑大小關系是______>________>________(用離子符號表示)。
(4)用電子式表示化合物D2C的形成過程:____________________。C、D還可形成化合物D2C2,D2C2中含有的化學鍵是_________________________。
(5)由A、B、C三種元素形成的離子化合物的化學式為__________________,它與強堿溶液共熱,發(fā)生反應的離子方程式是______________________。
(6)某一反應體系中含有D2E、D2EC3、D2EC4三種物質,若此反應為分解反應,則此反應的化學方程式為________________________(化學式用具體的元素符號表示)。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】對可逆反應2A(s)+3B(g)C(g)+2D(g) ΔH<0,在一定條件下達到平衡,下列有關敘述正確的是
①增加A的量,平衡向正反應方向移動
②升高溫度,反應速率增大,平衡向逆反應方向移動
③壓縮容器增大壓強,平衡不移動,v(正)、v(逆)不變
④增大B的濃度,v(正)>v(逆)
⑤加入催化劑,B的轉化率提高
A.①② B.② C.①③ D.②④
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【題目】Ⅰ.為減少碳排放,科學家提出利用CO2和H2反應合成甲醇,其反應原理為CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)。
(1)上述反應常用CuO和ZnO的混合物作催化劑。經研究發(fā)現,催化劑中CuO的質量分數對CO2的轉化率和CH3OH的產率有明顯影響。實驗數據如表所示:
根據數據表判斷,催化劑中CuO的最佳質量分數為________。
(2)已知:①CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) ΔH1=-41 kJ·mol-1;
②CO(g)+2H2(g)===CH3OH(g) ΔH2=-91 kJ·mol-1。
寫出由CO2和H2制備甲醇蒸氣并產生水蒸氣的熱化學方程式:______________________________。
(3)甲醇是清潔能源。某甲醇燃料電池的電解質為稀硫酸,其能量密度為5.93 kW·h·kg-1。該電池的負極反應式為______________。若甲醇的燃燒熱為ΔH=-726.5 kJ·mol-1,該電池的能量利用率為________(結果精確到小數點后1位數字)。(已知1 kW·h=3.6×106 J)
Ⅱ.利用CO和H2在催化劑的作用下合成甲醇,發(fā)生如下反應:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。在體積一定的密閉容器中按物質的量之比1∶2充入CO和H2,測得平衡混合物中CH3OH的體積分數在不同壓強下隨溫度的變化情況如圖1所示,F有兩個體積相同的恒容密閉容器甲和乙,向甲中加入1 mol CO和2 mol H2,向乙中加入2 mol CO和4 mol H2,測得不同溫度下CO的平衡轉化率如圖2所示。
(1)該反應的ΔH________(填“>”、“<”或“=”,后同)0,p1________p2。
(2)達到平衡時,反應速率:A點________B點。平衡常數:C點________D點。
(3)在C點時,CO的轉化率為________。
(4)L、M兩點容器內壓強:p(M)________2p(L)。
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【題目】焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化劑之一。某研究小組進行如下實驗:采用如圖裝置(實驗前已除盡裝置內的空氣)制取Na2S2O5。已知:① 裝置Ⅱ中有Na2S2O5晶體析出,發(fā)生的反應為Na2SO3+SO2===Na2S2O5;
② Na2S2O5晶體在空氣中被氧化生成Na2SO4。
(1) 裝置Ⅰ中產生氣體的化學方程式為:_____________________________。
(2) 要從裝置Ⅱ中獲得已析出的晶體,可采取的分離方法是 。
(3) 裝置Ⅲ用于處理尾氣,可選用右圖中最合理裝置(夾持儀器已略去)為___________(填序號)。
(4)檢測Na2S2O5晶體在空氣中已被氧化的實驗方案是: 。
(5)為了研究Cl2與SO2的在干燥條件下發(fā)生反應及進行的程度。用右下圖所示裝置收集滿干燥的Cl2,再通入干燥的SO2,集氣瓶中立即出現無色液體SO2Cl2; 充分反應后,將液體和剩余氣體分離。用除盡空氣的NaOH溶液吸收分離出的氣體,用足量稀鹽酸酸化后,再滴加BaCl2溶液,產生白色沉淀,該白色沉淀是 ,由此可知反應后剩余的氣體為Cl2和 ,綜合實驗信息,干燥的SO2與Cl2反應的化學方程式為 。
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【題目】下列關于有機物的說法,錯誤的是( )
A. 乙酸乙酯在一定條件下可以水解成乙醇和乙酸
B. 油脂和蔗糖都屬于高分子化合物
C. 油脂水解能得到甘油
D. 淀粉、纖維素在一定條件下水解均可得到葡萄糖
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【題目】黃銅礦(CuFeS2)是制取銅及其化合物的主要原料之一,還可制備硫及鐵的化合物。冶煉銅的反應為:8CuFeS2+21O28Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2
利用黃銅礦冶煉銅產生的爐渣(含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3)可制備Fe2O3,方法為:
①用稀鹽酸浸取爐渣,過濾。
②濾液先氧化,再加入過量NaOH溶液,過濾,將沉淀洗滌、干燥、煅燒得Fe2O3。
據以上信息回答下列問題:
a.用稀鹽酸浸取爐渣,過濾,除掉的雜質為 。
b.除去Al3+的離子方程式是 。
c.選用提供的試劑,設計實驗驗證爐渣中含有FeO。提供的試劑:稀鹽酸 稀硫酸 KSCN溶液KMnO4溶液NaOH溶液所選試劑為 。證明爐渣中含有FeO的實驗現象為 。
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