【題目】A、B、C、D、E是核電荷數(shù)依次增大的五種短周期主族元素,A元素的原子核內(nèi)只有1個(gè)質(zhì)子;B元素的原子半徑是其所在主族中最小的,B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO3;C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層多4;C的陰離子與D的陽(yáng)離子具有相同的電子排布,兩元素可形成化合物D2C;C、E同主族。
(1)B在周期表中的位置為第________周期第________族。
(2)E元素形成的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為_(kāi)_______________________。
(3)元素C、D、E形成的簡(jiǎn)單離子半徑大小關(guān)系是______>________>________(用離子符號(hào)表示)。
(4)用電子式表示化合物D2C的形成過(guò)程:____________________。C、D還可形成化合物D2C2,D2C2中含有的化學(xué)鍵是_________________________。
(5)由A、B、C三種元素形成的離子化合物的化學(xué)式為_(kāi)_________________,它與強(qiáng)堿溶液共熱,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是______________________。
(6)某一反應(yīng)體系中含有D2E、D2EC3、D2EC4三種物質(zhì),若此反應(yīng)為分解反應(yīng),則此反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________(化學(xué)式用具體的元素符號(hào)表示)。
【答案】(1)二 ⅤA (2)H2SO3、H2SO4
(3)S2- O2- Na+
(4) 離子鍵、(非極性)共價(jià)鍵
(5)NH4NO3 NH+OH-NH3↑+H2O
(6)4Na2SO3===Na2S+3Na2SO4
【解析】A元素的原子核內(nèi)只有1個(gè)質(zhì)子,故A為H;B元素的原子半徑是其所在主族中最小的,B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO3,則B為N;C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層多4,故C為O;C的陰離子與D的陽(yáng)離子具有相同的電子排布,兩元素可形成化合物D2C,故D為Na;C、E同主族,且E為短周期元素,故E為S。(3)元素S、O、Na形成的簡(jiǎn)單離子的半徑大小關(guān)系為S2->O2->Na+。(4)O、Na可形成化合物Na2O2,過(guò)氧化鈉是由鈉離子與過(guò)氧根離子通過(guò)離子鍵結(jié)合而成的離子化合物,電子式為Na+[]2-Na+,所含化學(xué)鍵為離子鍵和非極性共價(jià)鍵。(5)由H、N、O三種元素形成的離子化合物為硝酸銨,其化學(xué)式為NH4NO3;銨根離子與氫氧根離子在加熱條件下反應(yīng)生成氨氣和水,離子方程式為NH+OH-NH3↑+H2O。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)碳酸:H2CO3,Ki1=4.3×10-7,Ki2=5.6×10-11;草酸:H2C2O4,Ki1=5.9×10-2,Ki2=6.4×10-5
0.1 mol/L Na2CO3 溶液的 pH________0.1 mol/L Na2C2O4 溶液的pH。(選填“大于”“小于”或“等于”)
等濃度草酸溶液和碳酸溶液中,氫離子濃度較大的是___________。
(2)人體血液中的碳酸和碳酸氫鹽存在平衡:H++ HCO3-H2CO3,當(dāng)有少量酸性或堿性物質(zhì)進(jìn)入血液中時(shí),血液的 pH 變化不大,用平衡移動(dòng)原理解釋上述現(xiàn)象_________________________。
(3)請(qǐng)寫(xiě)出Na2CO3溶液中的微粒之間的關(guān)系式:
電荷守恒______________________,
質(zhì)子守恒_______________________。
(4)已知 Ag2 CrO4、AgCl 的 Ksp 分別為 2.0×10-12和 2.0×10-10。在化學(xué)分析中采用K2CrO4為指示劑,以AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定溶液中的Cl-,利用Ag+與 CrO42-生成磚紅色沉淀,指示到達(dá)滴定終點(diǎn)。當(dāng)溶液中 Cl-恰好完全沉淀(濃度等于1.0×10-5 mol·L-1)時(shí),溶液中 c(Ag+)為____________mol·L-1,此時(shí)溶液中 c(CrO42-)等于__________mol·L-1。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】有A、B、C、D四種元素,它們的原子序數(shù)依次增大,但均小于18,A和B在同一周期,A的電子式為,B原子L層的電子總數(shù)是K層的3倍;0.1 mol C單質(zhì)能從酸中置換出2.24 L氫氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況),同時(shí)它的電子層結(jié)構(gòu)變成與氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同;D離子的半徑比C離子的小,D離子與B離子的電子層結(jié)構(gòu)相同。
(1)寫(xiě)出A、B、C、D元素的名稱(chēng):A________,B________,C________,D________。
(2)D元素在周期表中屬第________周期第________族。
(3)用電子式表示A的氣態(tài)氫化物的形成過(guò)程:_____________________。
(4)A和B的單質(zhì)充分反應(yīng)生成化合物的結(jié)構(gòu)式是____________________。
(5)B與C形成的化合物是離子化合物還是共價(jià)化合物?如何證明?___________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】1mol碳完全燃燒后可放出393.5KJ的熱量,下列熱化學(xué)方程式正確的是
A.C(s)+O2(g)=CO2(g);△H=+393.5kJ/mol
B.C(s)+O2(g)=CO(g);△H=-393.5kJ/mol
C.C+O2=CO2;△H=-393.5kJ/mol
D.C(s)+O2(g)=CO2(g);△H=-393.5kJ/mol
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】維生素C又稱(chēng)“抗壞血酸”,能將人體不易吸收的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+ , 這說(shuō)明維C是( )
A.電解質(zhì)
B.氧化劑
C.還原劑
D.膠體
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】抗酸藥有效成分有:碳酸氫鈉、碳酸鈣、碳酸鎂、氫氧化鋁、氫氧化鎂等,請(qǐng)寫(xiě)出胃酸與氫氧化鋁反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________________________;再寫(xiě)出碳酸氫鈉與胃酸反應(yīng)的離子方程式_________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】按要求回答下列問(wèn)題:
(1)同溫同壓下,已知O2的密度為ρg/L,則CO2的密度為__________。
(2)現(xiàn)有下列三種氣體:①32 g CH4;②約含有6.02×1023個(gè)HC1分子的氯化氫氣體;③標(biāo)準(zhǔn)狀況下33.6 LO2。請(qǐng)按物理量由小到大的順序排列:
a.質(zhì)量________(填序號(hào),下同);
b.分子數(shù)目________
c.相同狀況下氣體的體積________
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是( )
A.離子半徑的大小順序:r(W2-)>r(Q-)>r(Y2-)>r(Z3+)
B.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性:W比Q的強(qiáng)
C.元素X的氫化物與Q的氫化物化合的產(chǎn)物中既含共價(jià)鍵又含離子鍵
D.X、Z、W、Q四種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均能與強(qiáng)堿反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】能用2H++ CO32-= H2O + CO2↑表示的是
A. CH3COOH和Na2CO3的反應(yīng) B. H2SO4和碳酸氫鈉的反應(yīng)
C. K2CO3和NaHSO4反應(yīng) D. 碳酸鈣和稀鹽酸的反應(yīng)
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