【題目】向稀硫酸中逐滴加入氫氧化鋇溶液過(guò)程中的電導(dǎo)率如圖，下列說(shuō)法不正確的是：

A.A點(diǎn)硫酸濃度最大

B.B點(diǎn)溶液中離子濃度小于A點(diǎn)

C.C點(diǎn)的導(dǎo)電率不為零是因?yàn)榱蛩嵊惺Ｓ?/span>

D.D點(diǎn)溶液中的主要離子為Ba2+和OH-

【答案】C

【解析】

A. A點(diǎn)為稀硫酸溶液，該點(diǎn)沒(méi)有加入氫氧化鋇溶液，稀硫酸濃度最大，A正確；

B. A點(diǎn)→B點(diǎn)的過(guò)程中，稀硫酸和氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，溶液中離子濃度減小，電導(dǎo)率減小，則B點(diǎn)溶液中離子濃度小于A點(diǎn)，B正確；

C. C點(diǎn)的導(dǎo)電率最小，說(shuō)明稀硫酸與氫氧化鋇溶液恰好完全反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，沒(méi)有硫酸有剩余，C錯(cuò)誤；

D.C點(diǎn)稀硫酸與氫氧化鋇溶液恰好完全反應(yīng)，C點(diǎn)后再逐滴加入氫氧化鋇溶液，氫氧化鋇過(guò)量，溶液中離子濃度增大，導(dǎo)電率增大，則D點(diǎn)溶液中的主要離子為Ba2+和OH-，D正確；

故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知A，B，C，D，E、F六種元素的原子序數(shù)依次增大，其中A元素的原子半徑在短周期元素中最小；B原子核外電子有6種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)；D原子L層上有2對(duì)成對(duì)電子。E元素在地殼中含量居第二位，F(xiàn) 與E位于同一周期，且是該周期元素中電負(fù)性最大的元素。

根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：

(1)E元素可分別與D元素、F元素形成兩種常見(jiàn)化合物，這兩種化合物的熔沸點(diǎn)高低順序?yàn)?/span>____________(用化學(xué)式表示)，原因是_____________________。

(2)C的氫化物比下周期同族元素的氫化物沸點(diǎn)還要高，其原因是____________。

(3)1 mol B2A2分子中含σ鍵的數(shù)目是____________。

(4)圖(Ⅰ)是B元素的單質(zhì)晶體的一個(gè)晶胞，該晶胞中含有_____個(gè)原子，該晶體類(lèi)型為________。

(5)E單質(zhì)存在與金剛石結(jié)構(gòu)類(lèi)似的晶體，晶體中原子之間以_________相結(jié)合，其晶胞中共有8個(gè)原子，其中在面心位置貢獻(xiàn)______個(gè)原子。

(6)BD2在高溫高壓下所形成的晶體其晶胞如圖(Ⅱ)所示。該晶體的類(lèi)型屬于_______(填“分子”、“原子”、“離子”或“金屬”)晶體，該晶體中B原子軌道的雜化類(lèi)型為__________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】四溴乙烷(CHBr2-CHBr2)是一種無(wú)色透明液體，密度2.967 g/mL，難溶于水，沸點(diǎn)244 ℃，可用作制造塑料的有效催化劑等。用電石(主要成分CaC2，少量CaS、Ca3P2、Ca3As2等)和Br2等為原料制備少量四溴乙烷的裝置(夾持裝置已省略)如圖所示。

(1)裝置A中CaC2能與水劇烈發(fā)生反應(yīng)：CaC2+2H2O→Ca(OH)2+HC≡CH↑。為了得到平緩的C2H2氣流，除可用飽和食鹽水代替水外，還可采取的措施是________。

(2)裝置B可除去H2S、PH3及AsH3，其中除去PH3的化學(xué)方程式為________(生成銅、硫酸和磷酸)。

(3)裝置C中在液溴液面上加入一層水的目的是________；裝置C中反應(yīng)已完成的現(xiàn)象是________；從裝置C反應(yīng)后的體系得到并純化產(chǎn)品，需要進(jìn)行的操作有________。

(4)一種制備Ca10(PO4)6(OH)2的原理為10Ca(OH)2+6H3PO4=Ca10(PO4)6(OH)2↓+18H2O。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)用裝置A得到的石灰乳等為原料制備Ca10(PO4)6(OH)2的實(shí)驗(yàn)方案：向燒杯中加入0.25 L含0.5 mol/LCa(OH)2的石灰乳，________，在100 ℃烘箱中烘干1 h。

已知：

① Ca10(PO4)6(OH)2中比理論值為1.67。影響產(chǎn)品比的主要因素有反應(yīng)物投料比及反應(yīng)液pH。

②在95 ℃，pH對(duì)比的影響如圖所示。

③實(shí)驗(yàn)中須使用的試劑：含0.5mol/LCa(OH)2的石灰乳、0.3mol/L磷酸及蒸餾水。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】室溫下，有兩種溶液：①0.01 mol·L－1 NH3·H2O溶液、②0.01 mol·L－1 NH4Cl溶液，下列操作可以使兩種溶液中c(NH4+)都增大的是

A．通入少量HCl氣體 B．加入少量NaOH固體

C．加入少量H2O D．適當(dāng)升高溫度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖所示裝置，探究氯堿工業(yè)原理，下列說(shuō)法正確的是

A. 石墨電極與直流電源負(fù)極相連

B. 銅電極的反應(yīng)式為：2H2O+2e-2OH-+H2↑

C. 氫氧化鈉在石墨電極附近產(chǎn)生， Na+ 向石墨電極遷移

D. 用濕潤(rùn)KI淀粉試劑在銅電極附近檢驗(yàn)氣體，試紙變藍(lán)色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】請(qǐng)將下列物質(zhì)與其對(duì)應(yīng)的性質(zhì)或用途連線(xiàn)。

物質(zhì)與性質(zhì)

物質(zhì)與用途

SO2 黃色固體

NO2 黃綠色氣體

Cl2 紅棕色氣體

S 無(wú)色氣體

氨氣 發(fā)酵粉

過(guò)氧化鈉 漂白粉

碳酸氫鈉 制冷劑

次氯酸鈣 供氧劑

__________________________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列解釋相關(guān)的離子方程式錯(cuò)誤的是

A. H2S溶于水:H2S+H2OHS-+H3O+

B. 向Na2S2O3溶液中加入稀硫酸:S2O3-+2H+=S↓+SO2↑+H2O

C. NH4Cl溶液呈酸性:NH4++H2O=NH3·H2O+H+

D. K2Cr2O7溶于水:Cr2O7-+H2O2CrO42-+2H+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在0.1mol/LCH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOH CH3COO－＋H+對(duì)于該平衡，下列敘述正確的是( )

A. 加入水時(shí)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

B. 加入少量NaOH固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

C. 加入少量0.1mol·L－1 HCl溶液，溶液中c(H+)減小

D. 加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室可以用高錳酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。將15.8gKMnO4與足量的濃鹽酸充分反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定，請(qǐng)計(jì)算：

（1）高錳酸鉀的物質(zhì)的量是___mol。

（2）產(chǎn)生的Cl2的體積是___L。

（3）若用MnO2與足量的濃鹽酸反應(yīng)制取相同體積的Cl2，理論上需要MnO2的質(zhì)量是___克。

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