16．下列有關(guān)工業(yè)生產(chǎn)的說法正確的是（　　）
A．電解飽和食鹽水可制得金屬鈉
B．工業(yè)上用焦炭在高溫下還原二氧化硅可制得粗硅
C．高爐煉鐵的主要反應是高溫下焦炭和氧化鐵直接作用煉出鐵
D．不通過化學變化就可以從海水中提取溴單質(zhì)

分析 A、電解飽和食鹽水得到氫氧化鈉、氯氣和氫氣；
B、焦炭高溫還原二氧化硅制備粗硅；
C、一氧化碳還原氧化鐵可以獲得金屬鐵；
D、溴元素在海水中以Br-中存在．

解答 解：A．鈉離子是水溶液中不放電，電解飽和食鹽水得到氫氧化鈉、氯氣和氫氣，應用電解熔融的氯化鈉的方法冶煉鈉，故A錯誤；
B、焦炭高溫還原二氧化硅制備粗硅，工業(yè)上，用焦炭在高溫下還原二氧化硅制得粗硅，故B正確；
C、工業(yè)上高爐煉鐵的原理是：一氧化碳還原氧化鐵可以獲得金屬鐵，即Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2，故C錯誤；
D、溴元素在海水中以Br-中存在，故要提取溴單質(zhì)，需溴元素發(fā)生氧化反應，故D錯誤．
故選B．

點評 本題主要考查基本知識和基本反應原理，需要正確記憶并深化理解，注意基礎(chǔ)知識的積累，題目較簡單．

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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．已知4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g），若反應速率分別用v（NH3）、v（O2）、v（NO）、v（H2O）表示，則下列關(guān)系正確的是（　�。�
A．4 v（NH3）=5 v（O2）B．5v（O2）=6 v（H2O）C．2 v（NH3）=3 v（H2O）D．4v（O2）=5 v（NO）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．某化學興趣小組設(shè)計如下方案測定飽和食鹽水的電解率．
[提示：飽和食鹽水的電解率=（電解的氯化鈉質(zhì)量/總的氯化鈉質(zhì)量）×100%]
方案一：連接圖甲、乙裝置，在洗氣瓶a中盛放足量的氫氧化鈉溶液，通過測定洗氣瓶a在電解前后的質(zhì)量變化來計算飽和食鹽水的電解率．

（1）正確的連接順序為導管口B（填“A”或“B”）連導管口C，若事先往甲裝置的飽和食鹽水中滴入酚酞，則電解過程甲裝置中鐵棒（填“鐵棒”或“碳棒”）附近的溶液變紅．
（2）電解飽和食鹽水總反應的化學方程式為2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑．
方案二：利用甲裝置電解后的溶液，通過中和滴定來測定飽和食鹽水的電解率．
（3）部分實驗過程如下：
①用堿式滴定管（填“酸式滴定管”或“堿式滴定管”）量取10.00mL電解后的溶液，加入錐形瓶中；
②向錐形瓶中加入幾滴酚酞試液，用0.2000mol•L-1標準鹽酸滴定待測液，邊滴邊搖動錐形瓶，直到滴入最后一滴時，錐形瓶中溶液顏色由紅色變無色，并保持半分鐘不褪色時停止滴定；
③該小組所測實驗數(shù)據(jù)如表：
實驗序號鹽酸體積（mL）
第一組19.90
第二組24.70
第三組20.10
第四組20.00
未電解前飽和食鹽水的物質(zhì)的量濃度為5.4mol•L-1，經(jīng)計算，求出該食鹽水的電解率為7.4%．
④下列操作，會導致實驗結(jié)果偏低的是AB（填序號）．
A．滴定時錐形瓶中液滴飛濺出來
B．滴定前讀數(shù)時平視，終點讀數(shù)時俯視
C．錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒用待測液潤洗
D．酸式滴定管尖端氣泡沒有排除，滴定后消失．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．CO2是一種主要的溫室氣體，研究CO2的利用對促進低碳社會的構(gòu)建具有重要的意義．
（1）下列有關(guān)CO2說法不正確額是b（填字母）
a．CO2屬于酸性氧化物
b．CO2是導致酸雨發(fā)生的主要原因
c．可用Na2CO3溶液捕捉（吸收）CO2
d．使用氫能源替代化石燃料可減少CO2排放
（2）金剛石和石墨燃燒反應中的能量變化如圖所示．
①在通常情況下，金剛石和石墨中，石墨（填“金剛石”或“石墨”）更穩(wěn)定．
②CO的燃燒熱為283.0kJ•mol-1．
③石墨不完全燃燒生成CO的熱化學方程式為C（s，石墨）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO（g）△H1=-110.5kJ•mol-1．
（3）依據(jù)蓋斯定律可以對某些難以通過實驗直接測定的化學反應的焓變進行推算．
已知：C（s，石墨）+O2（g）=CO2（g）△H1=-393.5kJ•mol-1
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H2=-571.6kJ•mol-1
2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（l）△H3=-2599kJ•mol-1
計算298K時由C（s，石墨）和H2（g）生成1molC2H2（g）反應的焓變△H=+226.7kJ•mol-1．
（4）甲醇是一種新型的汽車動力燃料，工業(yè)上可通過CO和H2化合來制備甲醇氣體．
已知某些化學鍵能數(shù)據(jù)如下表：
化學鍵C-CC-HH-HC-OC≡O(shè)H-O
鍵能/kJ•mol-13484134363581072463
已知CO中的鍵為C≡O(shè)，則工業(yè)制備甲醇的熱化學方程式為CO（g）+2H2 （g）?CH3OH（g）△H=-116kJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)或應用的說法中不正確的是（　　）
A．自來水廠可用明礬作凈水劑
B．二氧化硅既能與氫氟酸反應又能與氫氧化鈉溶液反應，所以二氧化硅是兩性氧化物
C．丁達爾效應是區(qū)分膠體與溶液的一種常用方法
D．MgO、Al2O3熔點高，可用于制作耐火材料

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．選擇適當?shù)姆蛛x物質(zhì)的方法填空（填字母）．
a．萃取溶液    b．升華    C．結(jié)晶     D．分液     e．蒸餾     f．過濾
①除去氯化鈉溶液中的泥沙f．
②從含有少量氯化鈉的硝酸鉀溶液中提取硝酸鉀
③用四氯化碳提取溴水中的溴單質(zhì)a．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．鋁分別與足量的氫氧化鈉溶液和稀鹽酸反應，當兩個反應放出的氣體在相同狀況下體積相等時，反應中消耗的NaOH和HCl的物質(zhì)的量之比為（　�。�
A．1：2B．2：1C．1：3D．3：1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．用4.35gMnO2與過量濃鹽酸加熱反應后生成標準狀況下的Cl2多少升？反應后剩余的鹽酸用100mL1mol•L-1Na0H溶液正好完全中和，再向溶液中加人過量AgNO3溶液時，求可生成AgCl沉淀多少克？

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14．紅磷P（s）和Cl2（g）發(fā)生反應生成PCl3（g）和PCl5（g）．反應過程和能量關(guān)系如圖所示（圖中的△H表示生成1mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù)）．
根據(jù)上圖回答下列問題：
（1）PCl5分解成PCl3和Cl2的分解反應是一個可逆反應，溫度T1時，在密閉容器中加入0.80molPCl5，反應達到平衡時PCl5還剩0.60mol，其分解率α1等于25%；若反應溫度由T1升高到T2，平衡時PCl5的分解率為α2，α2大于α1（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（2）工業(yè)上制備PCl5通常分兩步進行，先將P和Cl2反應生成中間產(chǎn)物PCl3，然后降溫，再和Cl2反應生成PCl5．原因是兩步反應均為放熱反應，降低溫度有利于提高產(chǎn)率，防止產(chǎn)物分解．
（3）P和Cl2分兩步反應生成1molPCl5的△H3=-399kJ•mol-1，P和Cl2一步反應生成1molPCl5的△H4等于△H3（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（4）PCl5能與水發(fā)生非氧化還原反應，充分反應最終生成兩種酸，其化學方程式是PCl5+4H2O═H3PO4+5HCl．

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