【題目】將5.6gFe投入濃硝酸中，產(chǎn)生紅棕色氣體A，把所得溶液減壓蒸干，得到20gFe(NO3)2和Fe(NO3)3的混合物，將該固體在高溫下加熱，得到紅棕色的Fe2O3和氣體B，A、B氣體混合通入足量水中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下剩余氣體的體積為

A.1120mLB.2240mLC.3360mLD.4480mL

【答案】B

【解析】

根據(jù)題意可知，紅棕色氣體為二氧化氮，即鐵與濃硝酸反應(yīng)時(shí)，鐵失去電子，氮元素得到電子；在Fe(NO3)2和Fe(NO3)3的混合物，將該固體在高溫下加熱，得到紅褐色的Fe2O3和氣體B是亞鐵失去電子，氮元素得電子；再A、B氣體混合通入足量水中剩余氣體一定為NO，則可利用得失電子守恒來(lái)計(jì)算NO的物質(zhì)的量。

因最后氣體為NO，設(shè)其物質(zhì)的量為x，鐵與濃硝酸反應(yīng)時(shí)，鐵失去電子，氮元素得到電子，且A為二氧化氮，將Fe(NO3)2和Fe(NO3)3的混合物在高溫下加熱，得到紅褐色的Fe2O3和氣體B，是亞鐵失去電子，氮元素得電子，且B為氧氣，A、B氣體混合通入足量水生成硝酸和NO，根據(jù)守恒思想，計(jì)算時(shí)抓住反應(yīng)的始終態(tài)即可，反應(yīng)物可看作Fe、HNO3和水，最終生成物是Fe2O3和剩余氣體，A和B混合氣體通入水中，剩余氣體是NO或O2，根據(jù)電子得失守恒可定性判斷出剩余氣體不可能是O2，則剩余氣體只能是NO，設(shè)其物質(zhì)的量為x，則整個(gè)過(guò)程中由得失電子守恒可知，×(3-0)=x×(5-2)，解得x=0.1mol，即標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為0.1mol×22.4L/mol=2240mL，故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）沼氣是一種能源，它的主要成分是CH4，常溫下，0.5molCH4完全燃燒生成CO2(g)和液態(tài)水時(shí)，放出445kJ熱量，則熱化學(xué)方程式為__。

（2）已知：N2(g)+H2(g)=N(g)+3H(g) ΔH1=+akJ·mol-1

N(g)+3H(g)=NH3(g) ΔH2=-bkJ·mol-1

NH3(g)=NH3(l) ΔH3=-ckJ·mol-1

寫(xiě)出N2(g)和H2(g)反應(yīng)生成液氨的熱化學(xué)方程式__。

（3）SF6是一種優(yōu)良的絕緣氣體，分子結(jié)構(gòu)中，只存在S-F鍵，已知1molS(s)轉(zhuǎn)化為氣態(tài)硫原子吸收能量280kJ，F-F鍵能為160kJ·mol-1，S-F鍵能為330kJ·mol-1，試寫(xiě)出S(s)和F2(g)反應(yīng)生成SF6(g)的熱化學(xué)方程式__。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】部分弱酸的電離常數(shù)如下表：

弱酸

HCOOH

HClO

H2CO3

H2SO3

電離常數(shù)

（25℃）

（1）同溫同物質(zhì)的量濃度的HCOONa（aq）與NaClO（aq）中pH大的是________。

（2）1molCl2與2molNa2CO3（aq）反應(yīng)除生成NaCl外還有_______________（填化學(xué)式）。

（3）向一定量的NaHCO3（aq）中通入少量的SO2（g），反應(yīng)的離子方程式為__________。亞硒酸（H2SeO3）也是一種二元弱酸，常溫下是一種無(wú)色固體，易溶于水，有較強(qiáng)的氧化性。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】25℃時(shí)，0.2mol·L-1的HX溶液中c(HX)：c(X-)=99:1，下列說(shuō)法正確的是

A.升溫至30℃時(shí)，溶液c(HX)：c(X-)=99:1

B.25℃時(shí)，K(HX)≈2×10-5

C.向溶液中加入適量NaX固體，酸的電離平衡向左移動(dòng)，達(dá)到新的平衡時(shí)c(X-)減小

D.加水稀釋后，溶液中c(X-)、c(H＋)、c(OH－)均減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】7.8克過(guò)氧化鈉固體在常溫低壓下，與一定量的水蒸氣反應(yīng)，最終得到固體16.8克，此固體物質(zhì)中一定含有

A.NaOH·H2OB.NaOHC.Na2O2·2H2OD.Na2O2·8H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】由軟錳礦制備高錳酸鉀的主要反應(yīng)如下：

熔融氧化 3MnO2+KClO3+6KOH3K2MnO4+KCl+3H2O

加酸歧化 3K2MnO4+2CO2=2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3

已知相關(guān)物質(zhì)的溶解度（20℃）

物質(zhì)

K2CO3

KHCO3

K2SO4

KMnO4

溶解度g/100g

111

33.7

11.1

6.34

完成下列填空：

（1）在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行“熔融氧化”操作時(shí)，應(yīng)選用鐵棒、坩堝鉗和______________。（填序號(hào)）

a．瓷坩堝 b．蒸發(fā)皿 c．鐵坩堝 d．泥三角

（2）在“加酸岐化”時(shí)不宜用硫酸的原因是__________；不宜用鹽酸的原因是____________。反應(yīng)之后得到高錳酸鉀的步驟是：過(guò)濾、蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過(guò)濾。該步驟能夠得到高錳酸鉀的原理是____________。

（3）采用電解法也可實(shí)現(xiàn)K2MnO4的轉(zhuǎn)化，2K2MnO4+2H2O2KMnO4+2KOH+H2↑。與原方法相比，電解法的優(yōu)勢(shì)為_________________。

（4）草酸鈉滴定法測(cè)定高錳酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)步驟如下：

已知涉及到的反應(yīng)：

Na2C2O4+H2SO4=H2C2O4(草酸)+Na2SO4 ，

5H2C2O4+ 2MnO4—+6H+=2Mn2++10CO2↑+ 8H2O

Na2C2O4的式量：134 KMnO4的式量：158）

Ⅰ.稱(chēng)取0.80 g 的高錳酸鉀產(chǎn)品，配成50mL溶液。

Ⅱ.稱(chēng)取0.2014 gNa2C2O4，置于錐形瓶中，加入蒸餾水使其溶解，再加入少量硫酸酸化。

Ⅲ.將瓶中溶液加熱到75～80℃，趁熱用Ⅰ中配制的高錳酸鉀溶液滴定至終點(diǎn)。消耗高錳酸鉀溶液8.48mL。

a.判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)的標(biāo)志是____________________________。

b.樣品中高錳酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______________（保留3位小數(shù)）。

c.加熱溫度大于90℃，部分草酸發(fā)生分解，會(huì)導(dǎo)致測(cè)得產(chǎn)品純度__________。（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）

d.將一定量高錳酸鉀溶液與酸化的草酸鈉溶液混合，測(cè)得反應(yīng)溶液中Mn2+的濃度隨反應(yīng)時(shí)間t的變化如圖，其原因可能為_______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】25 ℃時(shí)有關(guān)物質(zhì)的顏色和溶度積（Ksp）如下表：

物質(zhì)

AgCl

AgBr

AgI

Ag2S

顏色

白

淡黃

黃

黑

Ksp

1.8×10－10

7.7×10－13

1.5×10－16

1.8×10－50

下列敘述中不正確的是（　�。�

A.向AgCl的白色懸濁液中加入0.1 mol/L KI溶液，有黃色沉淀產(chǎn)生

B.25 ℃時(shí)，利用表中的溶度積（Ksp），可以計(jì)算AgCl、AgBr、AgI、Ag2S飽和水溶液中Ag＋的濃度

C.25 ℃，AgCl固體分別在等物質(zhì)的量濃度NaCl、CaCl2溶液中溶解達(dá)到平衡，兩溶液中，c（Ag+）和溶度積均相同

D.在5 mL 1.8×10－6 mol/L NaCl溶液中，加入1滴（20滴約為1 mL）1×10－3 mol/L AgNO3溶液，不能產(chǎn)生白色沉淀

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】硫化鈉是重要的化工原料，大多采用無(wú)水芒硝（Na2SO4）—炭粉還原法制備，原理為Na2SO4＋2CNa2S＋2CO2↑。其主要流程如下：

（1） Na2S溶液顯堿性，寫(xiě)出相關(guān)反應(yīng)的方程式（主要）______，上述流程中采用稀堿液比用熱水更好，理由是___________。

（2）常溫下，等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaHS溶液與Na2S溶液混合，混合溶液中c(S2－)_____c(HS－) （填“大于”、“小于”或“等于”）。若混合溶液的pH=10，則c(HS－)＋3c(H2S)－c(S2－)= ___________________

（3）已知：I2＋2S2O32-=2I－＋S4O62-。上述所制得的Na2S·9H2O晶體中含有Na2S2O3·5H2O等雜質(zhì)。為測(cè)定產(chǎn)品的成分，進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，步驟如下：

a. 取試樣10.00 g配成500.00 mL溶液。

b. 取所配溶液25.00 mL于碘量瓶中，加入過(guò)量ZnCO3懸濁液除去Na2S后，過(guò)濾，向?yàn)V液中滴入2～3滴淀粉溶液，用0.050 00 mol·L－1I2溶液滴定至終點(diǎn)，用去5.00mL I2溶液。

c. 再取所配溶液25.00 mL于碘量瓶中，加入50.00 mL 0.050 00 mol·L－1的I2溶液，并滴入2～3滴淀粉溶液，振蕩。用標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液滴定多余的I2，用去15.00 mL 0.100 0 mol·L－1 Na2S2O3溶液。

①步驟b中用ZnCO3除去Na2S的離子方程式為________。

②判斷步驟c中滴定終點(diǎn)的方法為______________。

③計(jì)算試樣中Na2S·9H2O和Na2S2O3·5H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_________（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某同學(xué)用下列裝置完成了濃硫酸和性質(zhì)實(shí)驗(yàn)（夾持裝置已省略）

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.反應(yīng)后，試管①中出現(xiàn)白色固體，將其放入水中溶液顯藍(lán)色

B.試管②中品紅溶液逐漸褪色，對(duì)其加熱溶液又恢復(fù)紅色

C.試管④中酸性高錳酸鉀溶液褪色，體現(xiàn)了的漂白性

D.試管⑤可以改為裝有堿石灰的干燥管

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同步練習(xí)冊(cè)答案