下列對于電化學說法正確的是（　�。�
A、為保護浸入海水中的鋼閘門，可在閘門表面鑲上銅錠
B、電解精煉銅時，陽極泥中常含有金屬金、銀、鋅等
C、可充電電池放電時，化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/span>
D、鉛蓄電池放電時的負極和充電時的陰極均發(fā)生氧化反應
考點：原電池和電解池的工作原理
專題：電化學專題
分析：A．作原電池負極的金屬加速被腐蝕，作原電池正極的金屬被保護；
B．電解精煉粗銅時，陽極泥中常含有金屬金等不活潑金屬；
C．可充電電池放電時，該裝置是原電池；
D．負極上發(fā)生氧化反應、陰極上發(fā)生還原反應．
解答： 解：A．Fe、Cu和電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池，F(xiàn)e易失電子作負極、Cu作正極，所以加速Fe被腐蝕，故A錯誤；
B．電解精煉粗銅時，陽極上Zn、Ag失電子生成金屬陽離子，Au不易失電子，以固體單質(zhì)進入溶液形成陽極泥，故B錯誤；
C．可充電電池放電時，該裝置是原電池，將化學能轉(zhuǎn)化為電能，故C正確；
D．鉛蓄電池放電時負極上失電子發(fā)生氧化反應，充電時陰極上得電子發(fā)生還原反應，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查原電池和電解池原理，涉及基本概念、電極反應式等知識點，知道陽極泥形成原因，為易錯點．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

相同條件下，某氣態(tài)烴1體積最多只能與2體積氯化氫發(fā)生加成反應生成氯代烷，此氯代烷1mol最多可與6mol氯氣發(fā)生完全的取代反應．則該烴的結(jié)構(gòu)簡式為（　�。�
A、CH3CH=CH2
B、CH2=CH CH=CH2
C、CH3CH3
D、CH3CCH

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一定條件下的密閉容器中，進行反應：I2（g）+H2（g）?2HI（g），下列有關說法不正確的是（　�。�
A、達到平衡時，正反應速率等于逆反應速率
B、增大氫氣的濃度可增大反應速率
C、在上述條件下，氫氣能全部轉(zhuǎn)化為碘化氫
D、達到平衡時，體系中各物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不再改變

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科目：高中化學 來源： 題型：

關于如圖所示裝置的敘述，正確的是（　　）
A、氫離子在銅片表面被還原
B、銅片質(zhì)量逐漸減少
C、電流從鋅片經(jīng)導線流向銅片
D、銅是陽極，銅片上有氣泡產(chǎn)生

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科目：高中化學 來源： 題型：

氫氧化鈣在20℃時，每100g水僅能溶解0.17g．
（1）在20℃向100g水中加入7.4g氫氧化鈣固體，求溶液中氫氧根的物質(zhì)的量濃度（密度為1g/cm3）
（2）在上述混合溶液中需加入多少毫升0.10mol/L的K2CO3溶液，才能使鈣粒子的濃度降至0.010mol/L？

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科目：高中化學 來源： 題型：

偏鋁酸鈉溶液與鹽酸反應時，AlO2-的物質(zhì)的量與H+物質(zhì)的量之比為
 
時，Al（OH）3沉淀量最多；
 
時，Al（OH）3恰好全部溶解．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列變化不可能通過一步實驗直接完成的是（　�。�
A、Fe（OH）3→Fe2O3
B、Fe2O3→Fe（OH）3
C、Al→Al3+
D、Al3+→AlO2-

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科目：高中化學 來源： 題型：

有關物質(zhì)性質(zhì)或應用的敘述不正確的是（　�。�
A、Cl2和SO2等體積充分混合后，通入品紅溶液，溶液顏色沒有明顯變化
B、在合成氨反應達到平衡時，只增加N2的物質(zhì)的量，平衡后N2百分含量增大
C、現(xiàn)代海戰(zhàn)通過噴放液體SiCl4（極易水解）和液氨可產(chǎn)生煙幕，其主要成分是NH4Cl
D、濃度和體積相同的FeBr2、FeI2溶液中，分別通入少量氯氣后都首先發(fā)生置換反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組離子中，每個離子都能影響水的電離平衡的一組是（　　）
A、Zn2+、Ag+、HCO3-、Cl-、PO43-、SO42-
B、Fe3+、Br-、Al3+、H+、CO32-、H2PO4-
C、Ag+、SO32-、SiO32-、Fe2+、S2-
D、Fe2+、ClO-、NO3-、HS-、Cu2+、HSO3-

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