【題目】如圖是以鉛蓄電池為電源，模擬氯堿工業(yè)電解飽和食鹽水的裝置圖(C、D均為石墨電極)。

已知：鉛蓄電池在放電時發(fā)生下列電極反應(yīng)：

負極：Pb＋SO42--2e-=PbSO4 正極：PbO2＋4H＋＋SO42-＋2e-=PbSO4＋2H2O

(1)請寫出電解飽和食鹽水的化學方程式__。

(2)若在電解池中C極一側(cè)滴酚酞試液，電解一段時間后未呈紅色，說明鉛蓄電池的A極為__極。

(3)用鉛蓄電池電解200ml濃度為0.5mol/LCuSO4 溶液一段時間后

①若兩極收集到的氣體體積相等，則轉(zhuǎn)移電子_____mol。

②陽極收集到的氣體體積(標準狀況下)為_____L。

【答案】2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑ 正 0.4 2.24

【解析】

(1)惰性電極電解飽和食鹽水得到氫氧化鈉、氫氣和氯氣；

(2)若在電解池中C極一側(cè)滴酚酞試液，電解一段時間后未呈紅色，說明C極為陽極，據(jù)此判斷鉛蓄電池的A極；

(3)用鉛蓄電池電解200ml濃度為0.5mol/LCuSO4 溶液一段時間后，陽極只產(chǎn)生氧氣，陰極先析出銅、后析出氫氣，按電子數(shù)守恒及其它已知條件計算即可。

(1)依據(jù)電解的原理可得，電解飽和食鹽水的化學方程式是：2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑；

(2)惰性電極電解飽和食鹽水，陰極水提供的氫離子放電，產(chǎn)生氫氣，溶液中氫氧根離子濃度增大，陽極產(chǎn)生氯氣，若在電解池中C極一側(cè)滴酚酞試液，電解一段時間后未呈紅色，說明C極為陽極，所以鉛蓄電池的A極為正極；

(3)用鉛蓄電池電解200ml濃度為0.5mol/LCuSO4 溶液，陽極只產(chǎn)生氧氣，陰極先析出銅、后析出氫氣；①若兩極收集到的氣體體積相等，即氣體的物質(zhì)的量相等，則設(shè)陽極為：，陰極析出氫氣的物質(zhì)的量為x， ，則 ，則x=0.1mol，故轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量4x=0.4mol；

②陽極收集到的氣體為0.1mol的氧氣，標況下的體積為2.24L。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】回答下列問題：

（1）常溫下，將m mol·L－1的CH3COOH溶液和n mol·L－1NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH＝7，則m與n的大小關(guān)系是m____n（填“＞”、“＜”或“=”，下同），原酸中c(H+)與堿中c(OH-)的大小關(guān)系是c(H+)____c(OH-)。

（2）常溫下，將濃度均為0.1mol·L－1的CH3COONa、CH3COOH溶液等體積混合后，溶液呈酸性。則混合溶液中各離子濃度由大到小排序為_____。關(guān)于該混合溶液的說法不正確的是___(填代號)。

a．此溶液一定有c(Na+)+c(H+)=c(OH－)+c(CH3COO－)

b．此溶液一定有c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO－)

c．此溶液中水的電離程度一定大于純水的電離程度

d．向此溶液中加少量氫氧化鈉或鹽酸，溶液pH變化不大

（3）用0.1000 mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL某濃度的CH3COOH溶液，滴定曲線如右圖所示。其中點①所示溶液中c(CH3COO-)=1.7c(CH3COOH)，點③所示溶液中c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+)。列式并計算醋酸的電離常數(shù)_____，CH3COOH的物質(zhì)的量濃度為____ mol·L－1。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】屠呦呦率領(lǐng)團隊先后經(jīng)歷了用水、乙醇、乙醚提取青蒿素的過程，最終確認只有采用低溫、乙醚冷浸等方法才能成功提取青蒿素。研究發(fā)現(xiàn)青蒿素中的某個基團對熱不穩(wěn)定，該基團還能與NaI作用生成I2 。碳原子連有4個不同的原子或基團時，該碳稱為手性碳，下列分析不正確的是

A. 推測青蒿素在乙醚中的溶解度大于在水中的溶解度

B. 青蒿素可以與NaOH、Na2CO3 、NaHCO3反應(yīng)

C. 青蒿素分子中含有手性碳

D. 青蒿素中對熱不穩(wěn)定且具有氧化性的基團是“－O－O－”

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】髙分子聚合物Nomex芳綸(G)耐熱性好、強度髙，是一種很好的絕熱材料和阻燃纖維，下圖是 Nomex芳綸的合成路線圖：

(1)A的名稱為___________；④的反應(yīng)類型為___________；G的結(jié)構(gòu)簡式為___________。

(2)寫出反應(yīng)②的化學方程式：___________。

(3)B的芳香族同分異構(gòu)體H具有三種含氧官能團，其各自的特征反應(yīng)如下：

a．遇FeCl3溶液顯紫色；b．可以發(fā)生水解反應(yīng)；c．可發(fā)生銀鏡反應(yīng)

符合以上性質(zhì)特點的H共有___________種。

(4)下列有關(guān)F的說法正確的是___________(填字母序號)。

A．F的分子式為C14H12N2O3 B．F中只含有氨基和羧基兩種官能團

C．F的核磁共振氫譜有11組吸收峰 D．F可以水解得到氨基酸

(5)聚氨基酸類物質(zhì)以其無毒易降解特性廣泛應(yīng)用于藥物載體，已知：CH3 CH2Cl+NH3CH3CH2NH2+HCl，參照G的合成路線圖，請以CH3CH2COOH為原料，無機試劑自選，寫出合成聚2-氨基丙酸的合成路線圖：___________。

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【題目】聚氨酯類高分子材料PU用途廣泛，其合成反應(yīng)為：

下列說法不正確的是

A. HO(CH2)4OH的沸點高于CH3CH2CH2CH3

B. 高分子材料PU在強酸、強堿中能穩(wěn)定存在

C. 合成PU的兩種單體的核磁共振氫譜中均有3個吸收峰

D. 以1,3-丁二烯為原料，可合成HO(CH2)4OH

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【題目】A、B、C都為短周期元素，它們在周期表中的位置如圖所示。已知B、C兩元素在周期表中族序數(shù)之和是A元素族序數(shù)的2倍；B、C元素的原子序數(shù)之和是A元素原子序數(shù)的4倍，則A、B、C符合的一組是（ ）

A.鈹、鈉、鋁B.硼、鎂、硅C.碳、鋁、磷D.氧、磷、氯

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【題目】鈦及其合金具有密度小，強度高，耐腐蝕等優(yōu)良性能，被廣泛用于航天、航空、航海、石油化工、醫(yī)藥等部門，因此，鈦被譽為第三金屬和戰(zhàn)略金屬。從鈦鐵礦提取金屬鈦(海綿鈦)的主要工藝過程如下：

(1)鈦鐵礦的主要成分是FeTiO3，第一步發(fā)生的反應(yīng)：FeTiO3+CTiO2+Fe+CO↑，在FeTiO3(鈦酸亞鐵)中，鈦的化合價為________。

(2)第二步：二氧化鈦在高溫下與焦炭、氯氣反應(yīng)生成四氯化鈦和一氧化碳，寫出化學方程式：___________，還原產(chǎn)物是____________。

(3)用鎂在高溫下還原四氯化鈦，該反應(yīng)的環(huán)境要求是__________；寫出化學方程式：___________。

(4)菱鎂礦(主要成分是碳酸鎂)煅燒后與焦炭混合在氯化器中高溫下通入氯氣生成氯化鎂，電解熔融氯化鎂得到鎂。

①寫出菱鎂礦煅燒及氯化制取氯化鎂的化學方程式：______________；

②寫出電解熔融氯化鎂的電解方程式：____________________。

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【題目】在2L恒溫密閉容器中發(fā)生反應(yīng)；經(jīng)2min，B的濃度減少。對此反應(yīng)的下列表述不正確的是（ ）

A.用A表示的反應(yīng)速率是

B.用B表示的反應(yīng)速率是

C.在2min末時，容器內(nèi)壓強不變

D.在這2min內(nèi)C和D兩物質(zhì)濃度都逐漸增大

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【題目】下列各圖表示的裝置屬于原電池的是（ ）

A.①②B.③④C.⑤D.③⑤

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