【題目】回答下列問題:
(1)常溫下,將m mol·L-1的CH3COOH溶液和n mol·L-1NaOH溶液等體積混合后,溶液的pH=7,則m與n的大小關(guān)系是m____n(填“>”、“<”或“=”,下同),原酸中c(H+)與堿中c(OH-)的大小關(guān)系是c(H+)____c(OH-)。
(2)常溫下,將濃度均為0.1mol·L-1的CH3COONa、CH3COOH溶液等體積混合后,溶液呈酸性。則混合溶液中各離子濃度由大到小排序為_____。關(guān)于該混合溶液的說法不正確的是___(填代號)。
a.此溶液一定有c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)
b.此溶液一定有c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)
c.此溶液中水的電離程度一定大于純水的電離程度
d.向此溶液中加少量氫氧化鈉或鹽酸,溶液pH變化不大
(3)用0.1000 mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL某濃度的CH3COOH溶液,滴定曲線如右圖所示。其中點①所示溶液中c(CH3COO-)=1.7c(CH3COOH),點③所示溶液中c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+)。列式并計算醋酸的電離常數(shù)_____,CH3COOH的物質(zhì)的量濃度為____ mol·L-1。
【答案】> < c(CH3COO- )>c(Na+)>c(H+)>c(OH-) bc 1.7×10-5 0.1005
【解析】
(1)pH=7,說明c(H+)=c(OH-),CH3COOH為弱酸,氫氧化鈉是強堿,因此反應(yīng)后醋酸是過量的,因而m>n,c(H+)<c(OH-);
(2)將濃度均為0.1mol·L-1的CH3COONa、CH3COOH溶液等體積混合c(CH3COO-)最多,濃度最大,且有c(CH3COO-)>c(Na+),溶液呈酸性,有c(H+)>c(OH-),那么混合溶液中各離子濃度由大到小排序為:c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-);
a.根據(jù)電荷守恒可知c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-),a項正確;
b.根據(jù)物料守恒有2c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-),b項錯誤;
c.混合溶液呈酸性,抑制了溶液中水的電離,因此溶液中水的電離程度小于純水的電離程度,c項錯誤;
d.形成的混合溶液為緩沖溶液,加入氫氧化鈉抑制了水解促進(jìn)了電離,加入鹽酸抑制了電離,促進(jìn)了水解,因此溶液pH變化不大,d項正確;
答案選bc。
(3)點①溶液中c(CH3COO-)=1.7c(CH3COOH),此時pH=5,c(H+)=10-5mol/L,醋酸的電離常數(shù)Ka=1.7×10-5;
點③溶液中c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+),說明NaOH溶液與CH3COOH恰好完全反應(yīng),則此時c(CH3COOH)==0.1005mol/L。
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【題目】堿式碳酸鈷[Cox(OH)y(CO3)z]常用作電子材料,磁性材料的添加劑,受熱時可分解生成三種氧化物。為了確定其組成,某化學(xué)興趣小組同學(xué)設(shè)計了如圖所示裝置進(jìn)行實驗。
(1)請完成下列實驗步驟:
①稱取3.65g樣品置于硬質(zhì)玻璃管內(nèi),稱量乙、丙裝置的質(zhì)量;
②按如圖所示裝置組裝好儀器,并檢驗裝置氣密性;
③加熱甲中玻璃管,當(dāng)乙裝置中________________________(填實驗現(xiàn)象),停止加熱;
④打開活塞a,緩緩?fù)ㄈ肟諝鈹?shù)分鐘后,稱量乙、丙裝置的質(zhì)量;⑤計算。
(2)步驟④中緩緩?fù)ㄈ肟諝鈹?shù)分鐘的目的是_________________________________________。
(3)某同學(xué)認(rèn)為上述實驗裝置中存在一個明顯缺陷,為解決這一問題,可選用下列裝置中的____(填字母)連接在裝置______之前(填“甲”或“乙”或“丙”或“丁”)。
(4)若按正確裝置進(jìn)行實驗,測得如下數(shù)據(jù):則該堿式碳酸鈷的化學(xué)式為______________。
乙裝置的質(zhì)量/g | 丙裝置的質(zhì)量/g | |
加熱前 | 80.00 | 62.00 |
加熱后 | 80.36 | 62.88 |
(5)CoCl2·6H2O常用作多彩水泥的添加劑,以含鈷廢料(含少量Fe、Al等雜質(zhì))制取CoCl2·6H2O的一種工藝如下:
已知:
沉淀物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Co(OH)2 | Al(OH)3 |
開始沉淀(pH) | 2.3 | 7.5 | 7.6 | 3.4 |
完全沉淀(pH) | 4.1 | 9.7 | 9.2 | 5.2 |
①凈化除雜質(zhì)時,加入H2O2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________________________。
②加入CoCO3調(diào)pH除雜得到濾渣Al(OH)3、Fe(OH)3,則pH應(yīng)調(diào)節(jié)至_____。(填pH值的范圍)
③加鹽酸調(diào)整pH為2~3的目的為_____________________________________。
④操作Ⅱ過程為_________________________________(填操作名稱)、過濾。
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【題目】下列關(guān)于有機(jī)化合物的說法正確的是
A.煤中含有苯、甲苯、二甲苯等芳香烴,可通過干餾得到
B.C4H8Cl2的同分異構(gòu)體有9種(不含立體異構(gòu))
C.苯乙烯()分子中所有原子不可能共平面
D.乙醇和乙酸均能與酸性KMnO4溶液發(fā)生氧化反應(yīng)
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【題目】鹵素單質(zhì)X2(X表示為Cl、 Br)與H2反應(yīng)能量轉(zhuǎn)化關(guān)系如下,下列說法不正確的是
A.過程 II 吸收能量,過程 III 放出能量
B.Cl2(g)+2HBr(g)=Br2(g)+2HCl(g) 該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行,則△G﹥0
C.途徑I生成HCl時放出的熱量比生成HBr時的多,說明生成HCl比生成HBr熱力學(xué)上趨勢更大
D.生成HX的反應(yīng)熱與途徑無關(guān),△H1 = △H2 +△H3
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【題目】25℃時,向500 mL0.2 mol/L NaOH溶液中通入SO2氣體(忽略反應(yīng)過程中溶液的體積變化),設(shè)反應(yīng)過程中=x,已知H2SO3的電離平衡常數(shù):Ka1=1.2×10-2,Ka2=5.6×10-8。下列說法正確的是( )
A. x=1時,c(SO32-)+c(HSO3-)=0.2 mol/L
B. x<1時,溶液可能為酸性
C. x=時,c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)
D. x<時,隨通入SO2量增大,逐漸減小
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【題目】美、德兩國成功合成具有化學(xué)特性的氫鋁化合物,關(guān)于氫鋁化合物的推測不正確的是( )
A.氫鋁化合物中鋁顯價,氫顯價
B.氫鋁化合物與水反應(yīng)生成氫氧化鋁和氫氣
C.鋁與水蒸氣高溫下反應(yīng)生成氫鋁化合物
D.氫鋁化合物具有強還原性
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【題目】[化學(xué)—選修3;物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
明朝《天工開物》中有世界上最早的關(guān)于煉鋅技術(shù)的記載,鋅也是人體必需的微量元素;卮鹣铝袉栴}:
(1)基態(tài)Zn原子核外的最高能層符號是________,基態(tài)Zn2+最外層電子排布式為________。
(2)硫酸鋅溶于氨水形成[Zn(NH3)4]SO4溶液。
①組成[Zn(NH3)4]SO4的元素中,除Zn外其余元素的電負(fù)性由大到小排序為________。
②向[Zn(NH3)4]SO4溶液中逐滴滴加NaOH溶液,未出現(xiàn)渾濁,其原因是________。
③已知[Zn(NH3)4]2+的空間構(gòu)型與相同,則在[Zn(NH3)4]2+中Zn2+的雜化類型為________,NH3易液化的原因是________________________________。
④在[Zn(NH3)4]SO4晶體中存在的作用力有________。
A.離子鍵 B.極性共價鍵 C.氫鍵
D.配位鍵 E.范德華力 F.金屬鍵
(3)ZnO與ZnS結(jié)構(gòu)相似,ZnO的熔點為1975℃,ZnS的熔點約為1700℃。ZnO熔點比ZnS高的原因是________________________________。
(4)常溫下金屬鋅晶體的晶胞為六方最密堆積(如圖所示),若鋅原子的半徑為rnm,六棱柱的高為,則金屬鋅晶體的空間利用率是________(用含π的代數(shù)式表示)。
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【題目】下列說法中正確的是
A.天然氣的主要成分是甲烷,與氫氣相比,相同條件下等質(zhì)量的甲烷燃燒釋放出的熱量較多
B.石油分餾可獲得汽油、煤油、石蠟等礦物油,煤焦油干餾可獲得苯、甲苯等有機(jī)物
C.氨基酸殘基在蛋白質(zhì)肽鏈中的排列順序稱為蛋白質(zhì)的一級結(jié)構(gòu),英國科學(xué)家桑格因測出牛胰島素的一級結(jié)構(gòu)而獲得諾貝爾化學(xué)獎
D.纖維素在一定條件下可與濃硝酸發(fā)生酯化反應(yīng)得到硝化纖維,其中的短纖維稱為人造棉,長纖維稱為人造絲
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【題目】如圖是以鉛蓄電池為電源,模擬氯堿工業(yè)電解飽和食鹽水的裝置圖(C、D均為石墨電極)。
已知:鉛蓄電池在放電時發(fā)生下列電極反應(yīng):
負(fù)極:Pb+SO42--2e-=PbSO4 正極:PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O
(1)請寫出電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式__。
(2)若在電解池中C極一側(cè)滴酚酞試液,電解一段時間后未呈紅色,說明鉛蓄電池的A極為__極。
(3)用鉛蓄電池電解200ml濃度為0.5mol/LCuSO4 溶液一段時間后
①若兩極收集到的氣體體積相等,則轉(zhuǎn)移電子_____mol。
②陽極收集到的氣體體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)為_____L。
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