【題目】FeCO3是生產(chǎn)補(bǔ)血?jiǎng)┑脑。資料顯示:FeCO3是難溶于水的白色固體,不同條件下煅燒可得到不同的鐵的氧化物。

(1)在物質(zhì)的分類中,FeCO3屬于_________(選填序號(hào))。

a. 碳酸鹽 b. 亞鐵鹽 c. 難溶鹽

(2)驗(yàn)證FeCO3的性質(zhì),進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):

實(shí)驗(yàn)一:. FeCO3固體中加入蒸餾水,固體未見明顯減少;一段時(shí)間后,難溶物上方出現(xiàn)紅褐色物質(zhì)。

. FeCO3固體中加入稀硫酸,固體溶解并產(chǎn)生無色氣體,溶液為淺綠色;向淺綠色溶液中加入KSCN溶液,溶液不變紅。

根據(jù),完成下列方程式并配平:4FeCO3_____________________Fe(OH)34CO2

②Ⅱ中,反應(yīng)的離子方程式是_______________

實(shí)驗(yàn)二:

FeCO3固體A溶液甲紅色溶液乙

由實(shí)驗(yàn)流程推知,煅燒的另一產(chǎn)物及固體A的組成分別是___________

【答案】a b c 4FeCO3+O2+6H2O=4Fe(OH)3+4CO2 FeCO3+2H=Fe2++H2O+CO2 CO2 +3價(jià)鐵元素

【解析】

1)根據(jù)FeCO3的組成和性質(zhì)判斷其物質(zhì)類別;

2)①向FeCO3固體中加入蒸餾水,固體未見明顯減少,一段時(shí)間后,難溶物上方出現(xiàn)紅褐色物質(zhì),生成氫氧化鐵和二氧化碳,據(jù)此解答;

②向FeCO3固體中加入稀硫酸,固體溶解并產(chǎn)生無色氣體,溶液為淺綠色,向淺綠色溶液中加入KSCN溶液,溶液不變紅,說明只含有亞鐵離子,據(jù)此解答;

③碳酸亞鐵煅燒生成的固體A加入稀硫酸溶解,得到溶液甲,加入KSCN溶液得到紅色溶液乙,說明固體A中含三價(jià)鐵元素,根據(jù)原子守恒判斷。

1FeCO3屬于正鹽,含有亞鐵離子和碳酸根離子,FeCO3是難溶于水的白色固體,在物質(zhì)的分類中,FeCO3屬于a.碳酸鹽、b.亞鐵鹽、c.難溶鹽,故答案為:abc;

2)①向FeCO3固體中加入蒸餾水,固體未見明顯減少,一段時(shí)間后,難溶物上方出現(xiàn)紅褐色物質(zhì),生成氫氧化鐵和二氧化碳,反應(yīng)的化學(xué)方程式為4FeCO3O26H2O4Fe(OH)34CO2;

②向FeCO3固體中加入稀硫酸,固體溶解并產(chǎn)生無色氣體,溶液為淺綠色,向淺綠色溶液中加入KSCN溶液,溶液不變紅,說明只含有亞鐵離子,這說明反應(yīng)中生成物是硫酸亞鐵、二氧化碳和水,反應(yīng)的離子方程式為FeCO32HFe2H2OCO2↑;

③碳酸亞鐵煅燒生成的固體A加入稀硫酸溶解,得到溶液甲,加入KSCN溶液得到紅色溶液乙,說明固體A中含三價(jià)鐵元素,由實(shí)驗(yàn)流程和原子守恒可推知,煅燒的另一產(chǎn)物為二氧化碳?xì)怏w。

練習(xí)冊系列答案
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(1)羰基硫的水解反應(yīng)和氫解反應(yīng)是兩種常用的脫硫方法:

水解反應(yīng): COS(g)+ H2O(g) H2S(g)+CO2(g) △H=-34kJ/mol

氫解反應(yīng):COS(g)+H2(g)H2S(g)+CO(g) △H=+7kJ/mol

己知: 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-484 kJ/mol

寫出表示CO燃燒熱的熱化學(xué)方程式:_______________。

(2)碳酸H2CO3,K1=4.3×10-7,K2=5.6×10-11;草酸H2C2O4,K1=5.9×10-2,K2=6.4×10-5; 0.1mol/LNa2CO3溶液的pH_____0.1mol/L Na2C2O4溶液的pH。(選填“大于”、“小于”或“等于”)。若將等分濃度的草酸溶液和碳酸溶液等體積混合,溶液中各種離子濃度大小的順序正確的是___________。(選填編號(hào))

A.c(H+)>c(HC2O4-)> (HCO3-)>c (CO32-)

B.c(HCO3-)>c(HC2O4-)>c(C2O42-)>c(CO32-)

C.c(H+)>c(HC2O4-)>c(C2O42-)>c(CO32-)

D.c(H2CO3) >c(HCO3-)>c(HC2O4-)>c(CO32-)

(3)已知:①難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù):Ksp(CaF2)=1.5×10-10;②25℃時(shí)2.0×10-3mol/L氫氟酸水溶液中,調(diào)節(jié)溶液pH(忽略體長變化),得到c(HF)、c(F-) 與溶液pH 的變化關(guān)系,如圖所示:

請根據(jù)信息回答下列問題:

①25℃時(shí),HF電離平衡常數(shù)的數(shù)值Ka≈_______。

②4.0×10-3mol/LHF溶液與4.0×10-4mol/LCaCl2溶液等體積混合,調(diào)節(jié)混合液pH為4.0(忽略調(diào)節(jié)混合液體積的變化),通過列式計(jì)算說明是否有沉淀產(chǎn)生。____________。

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