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【題目】除去溴苯中的少量雜質溴，最好的試劑是（　�。�
A.水
B.稀NaOH溶液
C.乙醇
D.已烯

【答案】B
【解析】A、溴在溴苯中的溶解度大于在水中的溶解度，不能用水來除去溴苯中的少量雜質溴，故A錯誤；

B、氫氧化鈉可以和溴單質反應生成溴化鈉、次溴酸鈉的水溶液，和溴苯不互溶，可以再分液來分離，故B正確；

C、乙醇和溴以及溴苯均是互溶的，故C錯誤；

D、己烯可以和溴發(fā)生加成反應，產物和溴苯互溶，故D錯誤．

故選B．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知熱化學方程式：①CO（g）+ O2 （g）=CO2 （g）△H=﹣283.0kJmol﹣1
②H2（g）+ O2 （g）=H2O（g）；△H=﹣241.8kJmol﹣1則下列說法正確的是（ ）

A.H2的燃燒熱為241.8kJmol﹣1
B.由反應①、②可知如圖所示的熱化學方程式為CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H=﹣41.2 kJmol﹣1
C.H2（g）轉變成H2O（g）的化學反應一定要釋放能量
D.根據②推知反應H2（g）+ O2 （g）=H2O（l）；△H＞﹣241.8 kJmol﹣1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究性學習小組對某硫酸亞鐵晶體（FeSO4xH2O）熱分解研究，該小組同學稱取ag硫酸亞鐵晶體樣品按圖1高溫加熱，使其完全分解，對所得產物進行探究，并通過稱量裝置B質量測出x的值。

（1）裝置B中硫酸銅粉末變藍，質量增加12.6g，說明產物中有水，裝置C中高錳酸鉀溶液褪色，說明產物中還有 。

（2）實驗中要持續(xù)通入氮氣，否則測出的x會 （填“偏大”、“偏小”或“不變”）。

（3）硫酸亞鐵晶體完全分解后裝置A中還殘留紅棕色固體Fe2O3。

（4）從理論上分析得出硫酸亞鐵分解還生成另一物質SO3，寫出FeSO4分解的化學方程式 。

（5）裝置D球形干燥管的作用 。

（6）某研究所利用SDTQ600熱分析儀對硫酸亞鐵晶體（FeSO4xH2O）進行熱分解，獲得相關數據，繪制成固體質量——分解溫度的關系圖如圖2，根據圖2中有關數據，可計算出FeSO4xH2O中的x= 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】分子式為C5H12O，且分子結構中只含有2個甲基和1個羥基的有機物共有（不考慮立體異構）（　�。�
A.3種
B.4種
C.5種
D.6種

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，X原子核外最外層電子數是次外層的2倍，Y的氟化物YF3分子中各原子均達到8電子穩(wěn)定結構，Z是同周期中原子半徑最大的元素，W的最高正價為+7價。下列說法正確的是

A. 簡單離子半徑大小順序: rX>rZ>rY

B. 元素W的氧化物對應水化物的酸性比Y的強

C. X與Y形成的原子晶體X3Y4的熔點比金剛石高

D. X與W形成的化合物和Z與W形成的化合物的化學鍵類型相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋁熱反應有廣泛的用途，實驗裝置如下圖所示。

（1）鋁熱反應是 __________________（填“吸熱”或“放熱”）反應，其能量變化可用下圖中的 ___________________（填序號）表示。

（2）該鋁熱反應的化學方程式是____________________________________。

（3）任寫出鋁熱反應在實際生產中的一種用途____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“西氣東輸”是西部開發(fā)的重點工程，這里的氣體是指天然氣，其主要成分是甲烷．工業(yè)上將碳與水在高溫下反應制得水煤氣，水煤氣的主要成分是CO和H2 ， 兩者的體積比約為1：1．已知1mol CO氣體完全燃燒生成CO2氣體放出283kJ熱量，1molH2完全燃燒生成液態(tài)水放出286kJ熱量；1molCH4 氣體完全燃燒生成CO2氣體和液態(tài)水放出890kJ熱量．
（1）寫出H2完全燃燒生成液態(tài)水的熱化學反應方程式： ， 若1molCH4氣體完全燃燒生成CO2氣體和水蒸氣，放出的熱量 890kJ（填“＞”、“=”或“＜”）
（2）忽略水煤氣中其它成分，相同狀況下若得到相等的熱量，所需水煤氣與甲烷的體積比約為；燃燒生成的CO2 的質量比約為 ．
（3）以上數據和計算說明，以天然氣代替水煤氣作民用燃料，突出的優(yōu)點是 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1) 已知: CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H1 = akJ/mol；

CO(g) + H2O (g)=CO2(g) + H2 (g) △H2 = bkJ/mol；

2CO(g) + O2(g)= 2CO2(g) △H3 = ckJ/mol；

反應CO2(g)+ CH4(g)=2CO(g) + 2H2(g) 的△H = _____kJ/mol；

(2) 科學家用氮化鎵材料與銅組裝如圖10的人工光合系統(tǒng)，利用該裝置成功地實現(xiàn)了以CO2和H2O合成CH4。

①寫出銅電極表面的電極反應式_____________。

②為提高該人工光合系統(tǒng)的工作效率，可向裝置中加入少量_______ (選填“鹽酸”或“硫酸”)。

(3) 天然氣中的H2S 雜質常用氨水吸收，產物為NH4HS。一定條件下向NH4HS 溶液中通入空氣，得到單質硫并使吸收液再生，寫出再生反應的化學方程式___________。

(4) 將甲烷和硫反應可以制備CS2，其流程如圖11所示:

①寫出發(fā)生反應1的化學反應方程式___________。

②反應1產生兩種含硫的物質，為了提高CS2的產率，設計反應2和3實現(xiàn)硫單質循環(huán)利用，實驗時需對反應1出來的氣體分流，則進入反應2 和反應3 的氣體物質的量之比為___________。

③當反應1中每有1molCS2生成時，反應2中需要消耗O2的物質的量為___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】等體積硫酸鐵、硫酸鎂、硫酸銨溶液分別與足量的氯化鋇溶液反應。若生成的硫酸鋇沉淀的質量相等，則三種硫酸鹽溶液的物質的量濃度比為 （　 �。�

A. 1︰3︰3 B. 3︰2︰1 C. 9︰6︰1 D. 6︰3︰2

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